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1、 必修一概念图Cl2氧化性：与金属及其它非金属反应单质与水、碱反应：消毒剂、漂白剂（漂白液与漂白粉） S:可燃性：生成SO2 N2 ：稳定性：空气的主要成分Si 亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在 半导体：信息技术与光电技术材料物质1yyiSO2、NO2 与水反应：酸雨氧化物 与环境的关系：大气污染与防治SiO2 与强碱反应：制Na2SiO3 与HF反应 ：雕刻制玻璃 硅酸盐材料的基础 与水反应：制氨水 化合物氢化物：NH3与酸反应：制铵盐 实验室制法 液化：制冷剂含盐酸 H2SO4、HNO3、HClO(氧化性) H2SiO3 H2SiO3 不溶性 硅胶性质：制硅胶含氧酸盐 NaClO、Ca
2、(ClO)2：消毒剂、漂白剂 NaSiO3：黏胶剂（水玻璃）、防火剂 复杂硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥 单质金属单质（Na、Fe）非电解质非金属单质（H2、O2）氧化物 非金属氧化物（CO、CO2）无机物金属氧化物（Na2O、CaO）酸 强酸（HCl、HNO3、H2SO4）电解质化合物弱酸（H2CO3、H3PO4）碱 强碱（NaOH、Ba(OH)2）弱碱（氨水、Fe(OH)3）纯净物盐正盐（NaCl、Na2SO4）酸式盐（NaHCO3、NH4HCO3）碱式盐（Cu2(OH)2CO3）物质2有机物（CH4、CH3OH）混合物（食盐、石灰石） 安全规则及物质的量 化学实验安全 药品安全有效 安全操作化
3、学实验基本方法 安全事故处理 原理：溶解性不同 过滤 方法：用过滤器分离出不同溶解度的物质 举例：粗盐提纯混合物的分离提 纯 原理：挥发性的差异 蒸发 方法：从溶液中分离出溶质 举例：粗盐提纯 原理：沸点差异 蒸馏 方法：用蒸馏烧瓶通过加热分离沸点不同的液体 举例：制备蒸馏水 原理：溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异 萃取 方法：用分液漏斗进行分离 举例：用四氯化碳萃取碘水中的碘 离子检验：硫酸根：稀盐酸和氯化钡溶液 物质所含粒子数NANA 气体的体积（标准状况）22.4mol/L物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）物22.4mol/L摩尔质量（g/mol）质根据化学方程式各反应物和生成物物
4、质的量之比根据化学式的组成粒子的物质的量量一定物质的量浓度溶液的配制V(L)（M1000e）（M1000e）物质的量浓度（mol/L）V(L)质量分数氧化还原反应及金属活动性顺序表研究 实质：电子的转移或偏移。 特征：反应前后元素的化合价有变化。氧化剂 有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物 生成物反应物同时存在 同时体现 数目相等 数目相等 同时发生 同时产生 还原剂 有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物 氧化还原反应分解反应化合反应有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应置换反应有单质参加的化合反应全部属于氧化还原反应复分解反应金属活动顺序与金属性质的一般规律
5、金属活动顺序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力（还原性）强 弱金属原子得到电子的能力（氧化性）弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H常温下能置换加热时能置换不能置换置换酸中H能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换后面的金属自然界存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集离子反应及分散系 定义：有离子参与的一类反应 条件：有沉淀、气体、弱电解质生成（复分解型） 定义：用实际离子参与反应的离子符号来离子反应 表示离子反应的式子。离子方程式 写：写出反应的化学式
6、书写方法 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写根据反应物中是否有离子参加反应 成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两 边删去 查：方程式两端原子个数、电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。分子反应 概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所获得体系分散系组成分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质分散质溶液胶体浊液分散质粒子直径10-9 m10-9 10-7m10-7m特征均一、透明、稳定多数均一、稳定、透明不均一、不透明、不稳定分散质粒子组成单个分子或粒子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘水肥皂水、淀粉溶液泥水
