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1、高二选修3 物质结构与性质,第二章第二节 分子的立体构型 配合物理论简介,在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,天蓝色,天蓝色,无 色,无 色,固体颜色,溶液颜色,CuSO4,CuCl22H2O,NaCl,K2SO4,白 色,绿 色,白 色,白 色,什么离子呈天蓝色？,无色离子,天蓝色离子,Na+Cl-,K+SO42-,Cu2+,实验探究2-1,四种溶液中哪些离子呈无色？,Cu2+,空轨道接受孤电子对,提供孤电子对,H2O,交流与讨论,Cu2+与H2O是如何结合成Cu(H2O)42,配位键,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的化学键
2、,一方提供空轨道,一方提供孤电子对,配位键定义,配位键形成条件,是一种特殊的共价键,想一想：NH4+是否含有配位键？NH4Cl 是否是配合 物？配位键与配合物的关系？,配合物：金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物,中心离子或原子：有空轨道，一般是过渡金属,配体：有孤电子对如NH3H2O,配位数：一般配位数是金属原子化合价的两倍,有配位键的不一定是配合物！,电子对给予体,电子对接受体,配位键表示方法,Cu(NH3)4 SO4,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu 2+2NH3.H2O,实验探究2-2CuSO4+NH3H2O,+2 NH4+,Cu(NH3)42+,
3、+2OH-+4H2O,Cu(NH3)42+SO42-,配位体 提供孤电子对的分子或离子 如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO,中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子 如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子,配位原子 配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等,配位数 配位体的数目，即配位键的数目,内界由中心原子（离子）与配体结合而构成,配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和,配合物的组成,外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4Fe(CN)6的外界为(K+)4，Ni(CO)4无外界。,内
4、外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小,完全电离：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,很难电离：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3,实验2-3,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：溶液变为血红色,用途：常用于电影特技和魔术表演,1、指出下列配合物的内界并填下表,Ag(NH3)2OHNi(CO)4 KPt(NH3)Cl3,Ag(NH3)2OHNi(CO)4 KPt(NH3)Cl3,OH-Ag+NH3 2,K+Pt2+NH3、Cl-4,课堂练习,Ni CO 4,2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是（）,A.Co(NH3)4
5、Cl2 Cl,B.Co(NH3)3Cl3,C.Co(NH3)6 Cl3,D.Co(NH3)5Cl Cl2,B,Fe3+3 SCN-=Fe(SCN)3,AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-,配合物的形成对性质的影响,HbO2+CO=HbCO+O2,血红素（含铁配合物）,你知道吗？,叶绿素（含镁配合物）,维生素B12（含钴配合物）,固氮酶中FeMo中心结构示意图,O,C,NH3,CH2,Pt2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂 Na3AlF6,镀银工业,HAuCl4,配合物的应用,Thank You!,我们的生活 我们的未来,
