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1、几种重要的金属 电化学典型习题 班级 姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（04年上海大理综）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（B ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高2下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( B )A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O23（04年上海高考）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）A稀硝酸 B稀盐酸
2、 C硝酸铜 D氢氧化钠4将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 （C ） 磷酸 氯水 硝酸锌 氯化铜A B C D5(04广州综测二)将一定质量的镁铝合金投入到250mL 4molL-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mo1L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( C ) A250mL B400mL C500mL D750mL6向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和A13+的溶液中加入足量Na2O2，微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 ( B) ANH4+ BNH4+、Fe2+ CMg2+、A13+ D A13
3、+7（2005年上海高考题）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( C )A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L 8下表中有4组元素。在每组元素中，将0.02 mol甲放入1 L 0.01molL-1的盐酸中，完全反应后，过滤，再往滤液（无损耗）中加入0.01mol乙，整个过程放出H2的量最多的组是（ B ） ABCD甲KNaAlNa乙MgAlNaK9 (05年广州三测)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节
4、铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ C ）A. Fe2e-Fe2+ B.2H2OO24e-4OH -C. 2H+2e-H2 D. 4OH-4e-2H2OO2二、选择题（每小题只有一、二个选项符合题意）10（05年南京三测）TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 （ AB ）A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：2H2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大11分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入
5、适量的 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是 ( AD ) (A) (B) (C) (D)12把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ CD ）A、SO2 B、SO42- C、Fe3+ D、HNO313（04年广东考）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是CA、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)314下列叙述正确的是 （D）AF
6、e与卤素反应的产物都是FeX2 BFe(OH)3能通过化合反应制得CFe与水蒸气反应可制得Fe2O3 DFe在空气中燃烧生成Fe3O415不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( B ) AA12(SO4)3与NaOH BNaHSO4与Ba(OH)2 CNa2CO3与HCl DNaAlO2与H2SO4二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个或两个选项符合题意）16某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( AC ) ANH4+、NO3-、CO3-、Na+ BNa+、Al3+、H+、C1- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K
7、+、AlO2-、OH-17将A1Cl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原A1Cl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD ) A13 B23 C14 D2718下列离子方程式书写正确的是 （BC ） A在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlOAl(OH)3+HCOC过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2DFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+19含n g HNO3的稀溶液
8、恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则nm不可能是 ( A ) A51 B92 C31 D21 20（05年上海调研）向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 （ C ） A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L三、填空题21（2005年高考北京理综）（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中
9、发生反应的化学方程式是3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2（2）装置E中的现象黑色固体变红，右端管壁有水珠。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2氧化成Fe3步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩。冷却结晶，过滤该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。22（2003年全
10、国理综）（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4 铁屑 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是稀 H2SO4 铁屑 。（2）在试管里加入的试剂是 Na
11、OH溶液 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。23分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和分别含有同一种元素： 通电O2 高温 10 OH-H+OH-H+空气(1)分别写出、的化学式或离子符号： Al ：Al(OH)3 ：Fe2+ (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：+OH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
12、-+3H2通电通电；高温 2Al2O3=4Al+3O2+ 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe+空气 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3五、计算 2414g铁粉与1L未知浓度的硝酸恰好反应，放出NO气体，所得溶液体积为1L且比反应前的稀硝酸增重8g。求：所得溶液中金属离子的物质的量浓度；原硝酸的物质的量浓度。 答案： c(Fe3+)=0.1mol/L；c(Fe2+) =0.15mol/L；c(HNO3)=0.8mol/L25向20mL未知浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，生成沉淀质量和滴加NaOH溶液体积如图所示，求：AlCl3的物质的量浓度；加入5mLNaOH溶液时，生成沉淀的质量；当生成0.39g沉淀时，加入NaOH溶液的体积。解：沉淀达最大时，nAl(OH)3=n(AlCl3)=c(AlCl3)= mAl(OH)3= 部分沉淀时：n(NaOH)= 部分溶解时：nAl(OH)3=4n(Al3+)n(OH)n(OH)40.01mol V(NaOH)=17.5mL
