《化学平衡（等效平衡）习题i.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡（等效平衡）习题i.ppt（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三节 化学平衡之等效平衡,高二化学备课组,一、等效(等同)平衡的概念,在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。,若各物质的量也相同,则称为等同平衡,等效平衡建立的规律,1、恒温恒容条件下I类：对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。（一边倒、投料量相同）,类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（投料比相同）,2、恒温恒压条
2、件下,改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边中同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。（一边倒、投料比相同）,A,1.将amolPCl5充入一个容积恒为的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在t的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是()A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2,A,A,A,A,A,练习2：在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气
3、)+B(气)2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是()A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,3:一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D.保
4、持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g),试试看,B,（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C物质的量为_mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的百分含量_（填增大、减小或不变）。,（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合物中的含量不变，则还应加入C_ mol,25a%,2a,不变,6,5、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。,（1）相同温度下，若乙中通入6molN2
5、和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_。,(2)若（1）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_。,b=2a,C2a,6:某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol,C,练习7：在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是 A.1molCO、2molH B 0.2molCO、0.2molH、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2O,BD,
