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1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（15）第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列对应的表达方式错误的是A Cl-的结构示意图 B氢氧根离子的电子式：C碳12原子 DHClO的结构式 H-Cl-O2下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增强3下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A112L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 B1m
2、ol CaC2固体中含阴离子总数C1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D1molCl2参加化学反应获得的电子数4能大量共存的一组离子是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-C Na+、H+、SO42-、ClO- DK+、AlO2-、Cl-、HCO3-5生活中下列处理方法正确的是A氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 B食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D把铁器具浸入水隔绝空气防生锈6将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是A盐桥中的K+移向乙池B电子沿ZnabCu路径流动Cb电极上的反应式为4OH-4e-=O2+2H
3、2OD片刻后可观察到滤纸a点变红色7下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D 8下列离子方程式书写正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H+ = SO42 + 3S + 2H2OB用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O电解=2Cu + O2+ 4H+C将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 +4H2OD向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：
4、2Fe2Cl2=2Fe32Cl9下列装置或操作能达到实验目的的是10如图所示是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH1lg 311归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na
5、+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。 A B C D12海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A第步除去粗盐SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B将第步结
6、晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH13下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A将pH=5的H2SO4溶液稀释1103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 B醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+) C的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(SO42-)+c(OH-) D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42) 14下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收4069 kJ的热量，则H2O(g
7、)H2O(l) 的H = +4069 kJmol-1B已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-80233kJ/mol,则CH4的燃烧热为80233 kJ CH2(g)Br2(g)=2HBr(g) H=72kJmol1其它相关数据如下表：则表中a为230D已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；H2，则H2H1152013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼(CH3)2NNH2，结构如图所示和N2O4作为推进
8、剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O42CO2+ 4H2O+ 3N2，下列有关说法正确的是A设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B偏二甲肼分子中既含键又含键C(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原16将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.
9、2 mol电子转移17常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是A原混合酸中NO3的物质的量为02 molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/LC取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1DOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1第II卷（非选择题）18下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐
10、色胶体。请回答下列问题：（1）A的电子式为 ，乙的组成元素在周期表中的位置是 （2）反应中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）；C中含有的化学键有 （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）（3）反应的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 。（4）F溶液中阳离子的检验方法为 （5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式 。19臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O
11、2(g) H=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的H= .（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为 。（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为： （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-的量。某研究小组设计实验探究了溶液
12、酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-的影响。 溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-。Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.5610-4 molL1、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82- + Fe2+= SO4-+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A.反应开始一段时间内， 4-CP降解
13、率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-。B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4。D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。当c(Fe2+)3.2 10-3 molL1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为 。20有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)I1(c)I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满
14、状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出bc2+的电子式_ _，基态f原子的核外电子排布式为_ _。（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是 。（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式_ _。（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为_。21运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。（1） 工业生产可以用NH3(g)与CO
15、2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_ _。（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，H90.1 kJmol1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时，该反应的化学平衡常数K_ _(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)
16、。（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_ _。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_ _。（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶液呈 性。222013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2N
17、O(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的
18、热化学方程式： 。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的S 0，H 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱
19、氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。23某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。（1）常温下，用58 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 。（2）甲处药品的名称为_。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应
20、仍能继续进行，说明反应是_（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为 ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为_ ；锥形瓶中产生的现象为 _ 。（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为 。（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为 。第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：HClO中H和Cl都与O共用电子对，结构式为H-O-Cl，错误。考点：化学用语的规范表达。2B【解析】试题分析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极
21、表面，电极质量增大，错误；B、根据H - TS0 ，又知该反应S0 ，则该反应的H0 ，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Zn2 ，错误。考点：铅酸电池反应、自发反应判断、催化剂的作用及金属阳离子氧化性强弱比较。3C【解析】试题分析：A、没有指明是否在标准状况下，根据极限法，112 L都为氧气时，所含氧原子数小于05 mol，则混合气体氧原子数可能小于NA，错误；B、CaC2固体中阴离子为，1mol CaC2固体中含阴离子总数等于NA，错误；C、1 L CH3COOH溶液中所含分子总数，包括水分
22、子，溶液中所含分子总数肯定大于NA，正确；D、若氯气与水或氢氧化钠发生歧化反应时，1molCl2参加反应，得失电子都是氯原子本身，获得的电子数等于NA，错误。考点：阿伏加德罗常数应用。4A【解析】试题分析：A、离子之间均不反应，能够大量共存，正确；B、Fe2+ 具有还原性与酸性条件下 发生氧化还原反应，错误；C、H+ 与ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，错误；D、AlO2- 与HCO3- 发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，错误。考点：离子反应及共存问题的判断。5A【解析】试题分析：A、液氯在无水环境下比较稳定，一般保存在钢瓶中，正确；B、食盐具有防腐作用，错误；C、烧碱碱性太强，
23、容易破坏纺织品，错误；D、水中含有少量空气，会加速生锈，生活中常将铁器具置于干燥处，错误。考点：化学知识在生活中的应用。6B【解析】试题分析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中甲池中Zn是负极，电极上发生氧化反应，乙池中Cu是正极，发生还原反应，依次来判断；A、原电池中阳离子向正极移动，即向乙池移动，正确；B、电子沿Zna，在a、b上是溶液中的离子放电，电子不能直接由ab，错误；C、硫酸钠润湿的滤纸是电解池，b是阳极，OH- 放电发生氧化反应4OH-4e-=O2+2H2O，正确；D、在a处是阴极，溶液中的H+ 得到电子，c(H) 减小，c(OH)增大，a处滤纸变红色，正确。考点：原电池和电
24、解池。7A【解析】试题分析：中根据KOH与AlCl3互滴，出现沉淀的不同现象可以判断出二者，剩余的是Na2SO4，可以；中NaHCO3与H2SO4之间互滴反应现象一样，都产生气泡，不能区分二者，不可以；中根据HCl与NaAlO2互滴出现沉淀先后现象不同，可以区分二者，余下的是NaCl，可以；中两两互滴出现两次沉淀的是Na2CO3，而Ca(OH)2和BaCl2 无法区分，不可以；综合分析选A。考点：物质的性质在互滴实验中的不同现象。8D【解析】试题分析：A、+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，错误；B、铜做电极属于活性电极，铜在阳极失电子被氧化，则氢氧根离子不能放电，不生成氧气，错误
25、；C、得失电子不守恒，氧化剂与还原剂应为2 : 5，错误；D、Fe2还原性大于溴离子，当向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2时，只氧化Fe2，不与溴离子反应，正确。考点：离子方程式的书写。9C【解析】试题分析：A、密封的集气瓶无法收集到气体，错误；B、电解液与电极材料不匹配，错误；C、利用液封检验气密性，正确；D、二氧化碳密度比空气密度大，应该长管进短管出，错误。考点：实验中的气体收集方法、原电池的构成及装置气密性的检查。10D【解析】试题分析：A、a点pH小，H+浓度大，对H2O的电离平衡抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：ab，错误；B、滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗
26、0.100 0 molL1 NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.100 0 molL1，错误；C、因为所用指示剂为酚酞，酚酞的变色范围为pH810，指示剂变色时，说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应，错误；D、滴加NaOH溶液10.00 mL时， pH=lgc（H+）=lg（0.100 0 molL10.02L0.100 0 molL10.01L）0.03L = 1lg 3，正确。考点：本题考查酸碱中和滴定、pH的计算。 11A【解析】试题分析：、根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(C
27、H3COO)，正确；、如果分离出生成物，化学平衡向正反应方向移动，生成物的百分含量减少，错误；、同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl浓度大，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，错误；、醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO+H+，醋酸钠水解的方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，两式相加得：H2O H+OH，所以KaKhKw，正确；电解精炼铜时，阳极除Cu失电子，Zn、Fe、Ni也失去电子，而阴极只有Cu2+得电子生成Cu，所以电解液中Cu2+浓度减小，错误；故A项正确。考点：本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的
28、水解、电解精炼铜。 12D【解析】试题分析：A、Ca2用碳酸钠除去，Mg2、Fe3用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以选项A不正确；B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2H2OMg(OH)22H，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁，因此将第步结晶出的MgCl26H2O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl2，B不正确；C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2SO22H2OH2SO42HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到1价，得到电子，被
29、还原，而在反应中溴元素的化合价均从1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断13CD【解析】试题分析:将pH=5的H2SO4溶液稀释1103 属于无限稀释，溶液接近中性，此时水的电离不能忽略，所以c(H+):c(SO42-)=2:1不成立，A错误；醋酸与醋酸钠的混合溶液，则c(H+)= c(OH-)，所以必有 c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误；的硫酸铵溶液有
30、电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)c(SO42-)+c(OH-)必成立，C正确； NaHC2O4溶液pH=4显酸性，说明HC2O4- 电离大于水解，所以水解产生的草酸浓度小于电离产生的草酸跟离子浓度，D正确；故选CD。考点：本题考查的是酸的稀释、溶液总离子浓度大小比较等知识。14C【解析】试题分析：A、该反应是放热反应，焓变小于0，错误；B、燃烧热的单位应为kJmol-1，错误；C、焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则有436+a-2369=-72，a=230，正确；D、反应物一样，生成固体时放热更多，则焓变更小，错误。考
31、点：反应热的大小比较和焓变的计算。15C【解析】试题分析：A. 极端法求解。若46g完全是 NO2，则n(NO2)=m/M=46g46g/mol=1mol, n(O)=2n(NO2)=2mol.所以N(O)=2NA. 若46g完全是 N2O4，则n(N2O4)=m/M=46g92g/mol=0.5mol, n(O)=4n(N2O4)=2mol.所以N(O)=2NA.因此46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数为2NA.错误.B.由偏二甲肼分子的结构简式可以看出：在该分子中的N-N为非极性键，N-H、N-C、C-H键都是极性键。无论是非极性键还是极性键，都属于键。错误。C. (CH3)2
32、NNH2和N2O4都是由分子构成的物质，属于分子晶体。正确。D. 在反应方程式中每摩尔的 (CH3)2NNH2反应消耗N2O42摩尔，由于未指明条件是标准状况，所以体积不一定为44.8L。错误。考点：考查物质的分子结构、晶体结构及物质的量的有关计算的知识。16D【解析】试题分析：A、根据氮原子守恒可知289x1，则x3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeOFe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从5价降低到2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。N
33、O是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol31.2 mol电子转移，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算以及硝酸性质的判断17C【解析】试题分析：A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3mol，失去0.6 mol电子，说明含硝酸根离子0.2 mol,考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2 mol，硫酸0.3 mol；铁粉则最多能溶解22.4g，是0.4 mol，失去0.8 mol电子说明还有0.1 mol硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亚铁。因此，原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1 mol /
34、L，正确；B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2mol/L， B正确；C、原混合酸中C（H+）=5mol/L，稀释50倍后，C（H+）=0.1 mol/L，pH=1，正确；D、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H+与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H+，说明此时溶液中NO3-全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，错误。考点：本题考查硝酸的性质及计算、图像的分析。 18（1）（2分）；第二周期，第A族（1分）（2
35、）（1分，缺一项不得分）；a b（1分，缺一项不得分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分）；2Na+2H2O2Na+2OH- +H2（2分）（4）取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+(其它合理答案也给分) （2分）（5）4 N a2O2+ 4Fe2+4Fe(OH)3+O2+8Na+（2分）【解析】试题分析：B为常见液态化合物，应为水，甲、乙单质生成A为淡黄色固体，可知A为Na2O2，结合反应产物生成乙，可知C是NaOH，乙是氧气，则甲为钠；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，则G是FeCl
36、3；依次推出，E是Fe(OH)3，D是Fe(OH)2，F含二价铁。依次来解答。考点：金属及其化合物。19（1）-285.0KJ.mol-1 （3分）（2）3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2 （或O2 +2H+ +2e- = H2O2） （3分）（3）2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8 + 2NaOH + O2 （3分）（4） 有利于 （2分）AC（2分） （3分） 【解析】试题分析:（1）根据盖斯定律，所求方程式可由3-1而得，所以H=3(+62.2kJ/mol) -2(-235.8kJ/mol)= -285.0KJ.mol-1 。（2）由于电解水法制臭氧实质是
37、电解溶解有氧气的水溶液3O2 + 3H2O = O3+3H2O2 ，虽然酸性条件下，但算不参加反应，所以电解过程中阳极发生的氧化反应为H2O失电子变成臭氧，而不能是OH-，阴极发生的还原反应为O2得电子变成H2O2，所以阴极电极反应式为：O2 +2H+ +2e- = H2O2 ，若要阴阳极得失电子统一，也可写成3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2 。（3）O3在碱性条件下将Na2SO4氧化成Na2S2O8的反应是一个氧化还原反应，要注意的是O3的性质和O2相比，臭氧有较强的氧化性，而且不稳定，容易变成为O2，所以在该反应中，O3中O原子不是全部做氧化剂，部分化合价不变；而Na2SO4
38、中S由+6价+7价，所以找出相应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物后，用缺项配平书写化学方程式得：2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8 + 2NaOH + O2 。（4）图a中明显可以看出，随着横坐标pH的增大，4-CP降解率逐渐减小，而起到降解作用的是具有强氧化性的自由基（SO4-），所以讲解率降低说明强氧化自由基减少，所以酸性增强才有利于Na2S2O8产生SO4-。根据图b可以看出，开始的一段时间内随着横坐标Fe2+浓度增大，4-CP降解率在增大，所以说明在这段时间内，Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-，A正确。强氧化性自由基是通过S2O82- + Fe2+
39、= SO4-+ SO42- + Fe3+反应产生的，所以Fe2+ 不是讲解反应的催化剂，B错误；因为自由基SO4-有强氧化性，所以若Fe2+ 浓度过大，则来不及反应的Fe2+ 会被生成的自由基氧化，导致自由基减少，降解率下降，C正确，D错误；故选AC。当c(Fe2+)3.2 10-3 molL1时,从图像b中可以找到此时的降解率52.4%，而初始浓度为c(4-CP)=1.5610-4 molL1 ，所以在240min内的反应速率v=C/t=。考点：本题考查的是盖斯定律应用、电化学中电极反应式的书写、氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的计算等问题。20（1）+ 1s22s22p63s23p6
40、3d104s1 （2）两种氢化物都是极性分子，分子间都能形成氢键 （3）KO2 （4）原子晶体 CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键 sp3杂化【解析】试题分析：基态b原子的2p轨道处半充满状态，则b原子的电子排布为1s22s22p3，b元素为N元素，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)I1(c)I1(b)，bc2+与ac2互为等电子体，说明b原子电子数比a原子数多1个，则a为C元素，c为O元素，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d为K元素，f的原子序数为29，则f为Cu元素。（1）bc2+为NO2+，与ac2即CO2 互为等电子体，所以N原子
41、分别与O原子形成双键，所以bc2+电子式为：+；Cu原子核外电子数为29，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，即NH3极易溶于H2O，是因为NH3与H2O都是极性分子，分子间都能形成氢键。（3）根据甲的晶胞示意图可以看出K位于8个顶点和6个面的面心，所以1个晶胞含K：81/8+61/2=4，两个O原子形成的原子团位于晶胞的12个棱的中心和体心，则数目为：121/4+1=4，所以甲的化学式为：KO2 （4）因为乙的硬度超过金刚石，所以乙的晶体类型为原子晶体；乙是由C、N两元素组成，晶体内共价键为CN键，金刚石内共价键为CC
42、键，因为CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键，所以硬度超过金刚石。因为乙晶体结构类似金刚石，C、N原子都形成4个共价键，所以C、N原子的杂化方式均为sp3杂化。考点：本题考查元素的推断、电子排布、溶解性的判断、晶体结构与性质的分析、原子杂化方式。21（1）2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H134 kJmol1（2）小于(V/a)2增大 （3）SO22H2O2e=4HSO42- HSO3-H2O2e=SO42-3H （4）SO2 + N H3+H2O= N H4+HSO3 酸性(1分)【解析】试题分析：（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H134 kJmol1。（2）根据化学方程式CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，正反应方向为气体系数减小的方向，所以增大压强，化学平衡向右移动，CO的转化率增大，所以p1小于p2。根据“三段式”进行计算，CO(g)
