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1、,金属的化学性质,专题复习,前提测评：,1.在西汉古籍淮南万毕术中记载：“曾青(CuSO4)得铁则化为铜。”这是湿法冶金的先驱。其涉及到的化学方程式。,2.将一洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的（）铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻 A.只有B.只有 C.只有D.,C,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,提出问题：黑色粉末是什么？做出猜想：。,【活动与探究】,木炭粉,铁粉,氧化铜,请你设计实验方案推测此黑色粉末是什么？并填写下列实验报告。,友情提醒,1.各组成员分工合作，共同设计方案、进行实验，专人书写化学方程式
2、、记录实验现象，实验结束请小组代表汇报探究情况。,2.实验中若用到溶液,溶液取少量（约占试管容积的1/4）,【小结】通过实验探究，你发现铁能跟哪几类物质发生反应？,金属,金属氧化物,+氧气,+盐溶液,+酸,盐+氢气,新金属+新盐,一、金属的化学性质：,镁带和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,镁、锌、铁、铜与盐酸反应,金属与酸的反应,【动动脑】观察此图，你能读出哪些信息
3、？,可用哪些方法判断金属活动性的强弱?,相信你能总结!,【讨论】,1.实验依据:(1)金属与氧气是否反应及难易程度(2)金属与酸是否反应及剧烈程度(3)金属能否与盐溶液反应,2.事实依据:(1)金属被人类使用的历史(2)金属被腐蚀的难易等,小结：判断金属活动性的强弱的方法,主要应用：,一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其剧烈程度。,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,金属活动性顺序：,等质量的三种金属A.B.C与相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应,其反应情况如图所示依图可知三种金属的活动性顺序是。,ACB,【动动脑】,请用下列药品设计实验方案，探究锌、铁、铜的活动性顺序药品:铁丝、锌粒、铜丝
4、、稀硫酸、FeSO4溶液 ZnSO4溶液、CuSO4溶液,【想一想、说一说、评一评】,各组成员分工合作:共同研究设计实验方案，专人填写，专人汇报，专人评价。,友情提醒,【想一想、说一说、评一评】,参考方法：探究锌、铁、铜的活动性顺序,将铁丝分别伸入ZnSO4、CuSO4溶液中,无现象铁丝表面出现红色物质活动性:Zn Fe Cu,分别将锌粒、铜丝放入FeSO4溶液中,锌粒表面出现黑色物质铜丝无现象活动性:Zn Fe Cu,将锌粒放入FeSO4溶液中，将铁丝伸入CuSO4 溶液中,锌粒表面出现银白色物质铁丝表面出现红色物质活动性:Zn Fe Cu,某课外活动小组准备将定影液（含有一定量AgNO3）
5、中的银以单质的形式全部回收。进行了以下的实验活动：【设计方案】选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是，有关化学方程式为。,【练一练】,乙,铁粉和银粉易分离,2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag,除去银粉中混有的金属铁向混合物中加入的试剂是，化学方程式为。【进行实验】过程如下：废弃定影液+某金属；操作a；得到金属混合物和溶液A 金属混合物+某试剂；操作a；得到Ag和溶液B。请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,稀盐酸,过滤,漏斗,FeCl2,学习目标：1.通过实验探究，进一步认识金属主要的化学性质。2.知道如何设计实验，判断金属的活动性强弱。3.熟记金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,
