《单元5_有关化学方程式的简单计算2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《单元5_有关化学方程式的简单计算2.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第五单元 化学方程式,课题3 有关化学方程式的简单计算2,有关化学方程式计算的拓展题型,拓展题型：质量与体积的换算问题不纯物质的反应计算先转换成纯净物的质量再进行换算表格型计算题坐标型计算题,如果出现气体或液体体积,则按“质量=密度体积”公式将其换算成气体或液体的质量进行计算。,三、体积与质量的相互换算,例3：电解4.5g水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L，答案保留小数点后两位）,解：设可生成氢气的质量为x,2H2O 2H2+O2,36,4,4.5g,x,解得x=0.5g,可生成氢气的体积为：0.5g 0.09g/L=5.56L,答
2、：可产生0.5gH2，这些氢气的体积为5.56L。,练习：,解：生成H2的质量为：0.0899g/L 2.24L=0.2g,65,2,x,=,解得x=6.5g,答：参加反应的Zn的质量为6.5g。,一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65)化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设参加反应的Zn质量为x,0.2g,例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学
3、方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,四、不纯物质反应的计算,纯净物的质量混合物质量纯度 混合物质量(1杂质的质量分数),注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。,纯度,例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,解：,Zn的质量为：6.84g（1-5%）=6.5g,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,解得x=0.2g,答：可产生0.2g氢气。,四、不纯物质反应的计算,设可生成氢气质量为x,练习,解：设需要含碳酸钙90%的石灰石
4、的质量为x,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x90%,1008t,=,解得x=2000t,答：需要含碳酸钙90%的石灰石2000t。,x为混合物的质量，90%为纯度，相乘等于纯净物即碳酸钙的质量,某石灰厂煅烧石灰石生产生石灰，若生产1008t生石灰，需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为多少？（相对原子质量：Ca-40,C-12,O-16),五、表格数据型计算题,例5：某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度该厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧
5、化碳。）,试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳 g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,分析：第三次和第四次的剩余固体质量不再改变，说明反应已经完全。,六、坐标数据型计算题,例6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？,分析：由坐标图可得出生成氧气的质量，由氧气的质量算出纯净的过氧化氢的质量，再用纯度计算出过氧化氢溶液的质量。,练习：,将含有杂质的不纯锌8g（杂质不与硫酸反应）与足量的稀硫酸反应（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2），放出氢气的质量（g）随时间（mi
6、n）的变化曲线如下图所示（1）第 min时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为 g。（2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精确到0.01）,1、某同学为探究石灰石中CaCO3的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）根据该同学的实验，试回答以下问题：(1)上表第二次实验中，石灰石里的CaCO3恰好完全反应时，消耗稀盐酸溶液的质量是 g。(2)该石灰石中CaCO3的质量分数是多少?,拓展：（表格题）,2、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了
7、以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）上表中的m的数值应为多少？（3）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？,3、学校研究小组为测定当地矿山上石灰石中碳酸钙的含量，取来一些矿石，并取稀盐酸200 g，平均分成四份，进行实验，实验有关的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验过程，记录如下表：（1）哪几次反应矿石有剩余？。（2）上表中的x的数值是：。（3）计算这种石灰石样品中的CaCO3的质量分数。,拓展：（过量计算）,全能65页13、18题,13、将6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表（1）第一次时为什么不能生成氧化镁8g？（2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量为何不增加？,18、氢气是一种最清洁的燃料。它的燃烧过程可用下图描述。,反应前 反应后,（1）写出改反应的化学方程式：（2）根据上图可知，在反应中过量。若反应前混合气体共13g，充分反应后还剩4g气体，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为。,
