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1、高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的，发生的化学反应为。下列叙述正确的是（ ）A实验室中可用Cu与1molL-1的硝酸制备二氧化氮气体B装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C由该反应可知氧化性顺序：D通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激
2、性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸()用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )物质的应用原理的解释A漂白粉用于环境消毒漂白粉是盐，盐溶液使细菌、病毒变性B氢氟酸用于刻蚀玻璃氢氟酸具有强氧化性，能氧化C植物油用于生产肥皂植物油在碱性条件下水解D代替食盐用于腌制食品具有还原性，可
3、抑制食品氧化A.AB.BC.CD.D5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）装置图试剂X实验现象0.2盐酸产生少量黄绿色气体0.2 KI淀粉溶液溶液变蓝0.2和KSCN混合溶液溶液变红0.2溶液产生白色沉淀A.实验 中发生的主要反应是B.实验 中发生的主要反应是C.实验 中该条件下氧化性强弱D.实验中与相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( ) A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.NaClD.Ca(OH)27.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出
4、的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是( ) AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 10.工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说
5、法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应被还原D.生成1mol 有6mol电子转移11.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉:B.在溶液中滴加少量溴水:C.100 mL 0.
6、1 mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2 mL的气体:D.通入漂白粉溶液: 13.氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是( )A. 用浸有水的毛巾捂住口鼻B. 将人群逆风向疏散C. 将人群向低处疏散D. 向泄露地点撒一些石灰14.已知。如图a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法错误的是( )A.a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：ClI、ClBr B.c处先变红后褪色说明与反应生成HCl和HClOC.d处立即褪色是因为的漂白作用，使e处变红的物质中提供空轨道D
7、.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1615.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.二、填空题16.氯气是自来水、泳池消毒剂，也是制备“84”消毒液和漂白粉的重要原料。回答下列与氯气有关的问题。 （1）氯分子内含有_(填“离子”或者“共价”)键； （2）新制氯水含有等微粒。 a.将新制氯水滴到一块红纸上，红纸很快褪色，起作用的主要微粒是_； b.将新制氯水滴加到溶液中，溶液变黄，该现象说明氯水有_(填“氧化”或者“还原”)性；（3）写出将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。 参考答案1.答案
8、：D解析：2.答案：C解析：3.答案：B解析：本题考查含氯物质及其性质。A项， NaClO为盐，可完全电离，则NaClO为强电解质，错误；B项，饱和溶液水解可制备胶体，向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，出现红褐色液体即制得胶体，正确；C项，无水可吸收水，可用作食品干燥剂，而不具有吸水性，错误；D项，漂白粉为混合物，不符合电解质必须为化合物的定义，而为强电解质，错误。4.答案：C解析：漂白粉属于混合物，且漂白粉用于环境消毒利用的是溶于水后生成的次氯酸具有强氧化性，A项错误；氢氟酸无强氧化性，B项错误；植物油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，C项正确；有毒，不能代替食盐用于腌制食品，D项
9、错误。5.答案：B解析：6.答案：B解析：7.答案：D解析：为黄绿色，氯水中溶有分子，故显浅黄绿色，A项正确；与产生白色沉淀，且不溶于，说明氯水中含有，B项正确；氯水显酸性，加入 中，与反应会产生气体，C项正确；氯水中的和HClO均具有强氧化性，可以氧化生成而显棕黄色，故不一定为HClO，D项错误。8.答案：A解析：依题意，漂白性增强就是溶液中次氯酸浓度增大。A项，加入碳酸钙消耗盐酸，从而使氯气和水的反应正向移动，溶液中次氯酸分子增多，漂白性增强，正确；B项，加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水的反应，次氯酸浓度减小，故溶液的漂白作用减弱，错误；C项，加入氯化钙使溶液中浓度增大，使与水
10、反应逆向移动，次氯酸浓度减小，错误； D项，次氯酸具有强氧化性，与水反应生成的亚硫酸将被氧化使次氯酸浓度减小，漂白性减弱，错误。9.答案：C解析：A、若A为C，X是O2，则B为CO，C为CO2，C（CO2）和A（C）反应又可以生成B（CO），所以符合转化关系，若A为O2，X是C，则B为CO2，C为CO，C（CO）和A（O2）反应又可以生成B（CO2），所以符合转化关系，A不选；B、若A为SO2，X是NaOH溶液时，B为NaHSO3，C为Na2SO3，C（Na2SO3）和A（SO2）反应加上H2O又可以生成B（NaHSO3），符合转化关系，若A为NaOH溶液，X是SO2时，B为Na2SO3，C为
11、NaHSO3，C（NaHSO3）和A（NaOH）反应又可以生成B（Na2SO3），符合转化关系，故B不选；C、若A为Cl2，X为Fe时，B为FeCl3，C为FeCl2，C（FeCl2）和A（Cl2）反应又可以生成B（FeCl3），符合转化关系，若A为Fe，X为Cl2时，B为FeCl3，FeCl3与Cl2不能反应，不符合转化关系，C选；D、若A为AlCl3，X为NaOH溶液，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，C能和A(AlCl3)反应生成BAl(OH)3，符合转化关系，若A为NaOH溶液，X为AlCl3，B为NaAlO2，C为Al(OH)3，C能和A(NaOH)反应生成B（NaAlO2），符
12、合转化关系，D不选。故选：C.10.答案：C解析：A、根据方程式可知,反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A正确;B、在反应中氯元素的化合价从-0价降低到-1价得到1个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的强氧化性,B正确;C、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C不正确;D、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以生成1mol 有6mol电子转移,D正确,答案选C。11.答案：D解析：D项，氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，氯
13、气本身并无漂白性，故D项正确；A项，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A项错误；B项，盐酸与HClO发生归中反应生成Cl2，Cl2有毒，因此洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B项正确；C项，漂白粉在空气中久置，次氯酸钙吸收CO2反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光分解使漂白粉变质，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D12.答案：C解析：A. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式：，故A错误；B. 在溶液中滴加少量溴水,离子方程式：，故B错误；C. 氢氧化钠的物质的量=0.1 L0.1 mol/L=0.01 mol,标况下17.92 L 的物质的量,氢氧化钠
14、部分过量,反应生成和的混合物,令二者物质的量分别为x mol、y mol,根据Na元素和C元素守恒,则x+y=0.008,2x+y=0.01,x=0.002、y=0.006, ,反应的离子方程式为：，故C正确；D. 二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：向次氯酸钙溶液通入的离子反应为，故D错误；13.答案：C解析：A. 氯气能和能溶于水而且与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，故A不选；B. 氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B不选；C. 氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故C选；D. 氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，故D不
15、选；故选C.14.答案：C解析：a处变蓝、b处变棕红，说明分别与KI、NaBr反应生成、，可证明氧化性：、，所以非金属性ClI、ClBr，A项正确；氯气与水发生反应，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色说明与反应生成HCl和HClO，B项正确；和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色也会褪去，e处变为红色是因为将氧化为，与KSCN反应生成，中铁离子提供空轨道，C项错误；配平题给化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，D项正确。15.答案：C解析：氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；液氯是氯气的液态形式是纯净物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液，无HClO生成，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液，用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；故选：C.16.答案：（1）共价（2）HClO；氧化（3）解析：
