高三化学一轮复习练习题(附答案).docx

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1、高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置中有刺激性气味的气体生 成，且会看到装置中溶液变黑。下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置中未加碎瓷片，应立即补加B.装置的试管中可盛放酸性溶液以

2、除去副产物C.装置中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置的混合物中分离出1，2 -二溴丙烷，并回收3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮()的流程如下:下列分析正确的是( )A.中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应:C.中

3、制备漂白液的反应:D.、中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整7.室温下向10mL

4、 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，D.b点所示溶液中8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=29.常温下，向等体积（)、等浓度（0.1 )的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL，稀释过程中，溶液的pH与的关

5、系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐B.对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小C.曲线Z上任何一点对应溶液中均存在D.常温下，MOH的电离平衡常数的数量级为10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A.用热的NaOH溶液浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解:B.溶液久置变为黄色溶液:C.在溶液中依次滴加少量NaCl溶液、KI溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀:D.向新制悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉淀:11.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压

6、()体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数12.某温度下,在2L的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为13.室

7、温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1molL-1 H2SO4反应结束后, B0.05mol CaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变A.AB.BC.CD.D14.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应15.某

8、同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有,控制pH是为了使转化为进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到16.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶

9、液褪色,且原理相同二、多选题17.在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)三、填空题18.近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化。其罪魁之一就是,如何吸收大气中的,变废为宝，是当今化学研宄的主题之一。请回答下列问题：1.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，科

10、学家提出利用和合成二甲職，己知：, , ,则=_ .2.温度为C时，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： ,测得有关实验数据如下:容器编号物质的起始浓度（）物质的平衡浓度（)c()c(NO)c()1160.2261平衡时容器1与容器2的总压强之比为_.温度不变，容器2中达到平衡后再充入NO、各0.2 mol,则反应将向_ (填“正”或“逆”）方向进行。3.环戊二烯()易在气相中形成环戊二烯二聚体():。现将 792 g环戊二烯置于1L刚性容器中，加热到130T，保持温度不变测定容器内总压强，如下表 所示：t/min0(未反应)1020304050607018.016.215.014.0

11、13.212.612.012.0 020min，环戊二齡的平均反应速率为_.该反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为_，环戊二烯二聚体的分压为_，该反应的压强平衡常数=_(为以分压表示的平衡常数）。 请写出两条提高环戊二烯二聚体产率的方法_、_。19.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）CAl的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式 （2）该小组探

12、究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） A温度 B溶液的PH值 CCl-和的浓度 （3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式 （4）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25,沸点1364）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（5）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后得到的含铬元素的粒子有和，原因是_(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为 （写化学式）；20.常见的太

13、阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)镓元素位于元素周期表的_周期_族,砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是_。(3)与互为等电子体的分子为_(只写一中),其空间构型为_。(4)硼酸()本身不能电离出,在水溶液中易结合一个生成,而体现弱酸性。中B原子的杂化类型为_。的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)

14、。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示);金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=m)。金刚石晶胞的密度为_(只要求列算式,阿伏加德罗常数为)。21.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1).A中含氧官能团的名称为 和 。(2).AB的反应类型为 。(3).CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。(4).C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。(5).已知：（R表示烃基，R和

15、R表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。四、实验题22.二氧化氯()是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体， 沸点为11，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备 (此制备方法中经空气稀释的与不反应）：回答下列问题(1)仪器X的名称是 。(2)欲选择上图中的装置收集，其连接顺序为a (按气流方向，小写字母表示）。(3)装置C的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。(4)处理含硫（) 碱性废水时，与 反 应（被氧化为）的离子方程式为 ；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的相对于的优

16、 点 是 。(5) 很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中的含量进行下列实验：步骤1:准确量取mL溶液加人锥形瓶中。步骤2:用稀硫酸调节溶液的,再加入足量KI品体，静置片刻。步骤3:加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗mL 标准溶液。（已知:；)配制，标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻 璃 棒、胶头滴管和 。原溶液中的 含量为 (用含c、的代数式表示）。23.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2

17、O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。（3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是。（4）CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。（5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也

18、可用重量法测定，需要测定的物理量有。24.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成C

19、uSO4和 。若操作使用下图装置，图中存在的错误是 。（4）操作 以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。25.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到_。(2)iii是ii的对比实验,目的是排除ii中_造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,向转化。用化学平衡移动原理解

20、释原因:_。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中向转化的原因:外加使降低,导致的还原性弱于。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时,指针向右偏转。b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ii中向转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比,不同的操作是_。(6)实验I中,还原性:;而实验II中,还原性:。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是_。参考答案1.答案：B解析：A. 金属腐蚀包含化学腐蚀、电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要

21、原因，故A错误；B. Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 明矾KAl(SO4)212H2O没有氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，明矾净水是明矾溶于水会形成胶体，吸附水中悬浮物，故C错误；D. 碳酸钙比硫酸钙难溶,可用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，再用盐酸与碳酸钙反应，故D错误；故选：B2.答案：C解析：3.答案：D解析：4.答案：D解析：A项，蒸馏粗盐水不能制得精制盐水；B项，中阳极的主要电极反应为；C项，制备漂白液的反应为;D项，、中氯元素的化合价均发生了变化，均发生了氧化还原反应

22、。5.答案：C解析：设的原子序数为,则、的原子序数分别为和,由题意可知,解得,则、分別为、。原子半径: ,A项错误;同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性: (即),B项错误;和均为离子化合物,C项正确;对应最高价氧化物的水化物为最强酸,D项错误。6.答案：C解析：由图可知，高硅铸铁与直流电源的正极相连，作电解池的阳极， 钢管桩与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，通入保护电流使钢管桩 表面腐蚀电流接近于零，钢管桩得到保护，A正确；通电后,外电路中电子 由高硅铸铁经导线流向正极，再由电源的负极经

23、导线流向钢管桩，故通电 后外电路中电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；高硅铸铁为惰性 辅助阳极，只起到传递电流的作用，不会被损耗,C错误;通入的保护电流 要根据海水中电解质的浓度、温度等环境条件变化进行调整，从而有效保 护钢管桩，D正确。7.答案：D解析：a点，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7，说明HA是弱酸，则NaA溶液中:,A错误；a点为NaA溶液，水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.72(状态),故正确;C、状态可以看作先通0.1,此时两

24、者的浓度相等,在通入0.1,加入平衡不移动,状态的浓度等于2倍,但再充入,相当增大压强,平衡右移,消耗,因此状态状态,故正确;D、温度越高,反应速率越快,(状态) (状态),故错误。18.答案：1.-289.98 ；2.1:1 (2分）；逆；3. 0.2 ；66.7%；6kPa；0.17或 (单位格式正确1/kpa或）；缩小容器的体积及时分离出产物（加压，降温也可)解析： 19.答案：（1）2O2-4e-=O2（2）AB (3)Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2（4）2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g） H=85.6kJmol1（5）在直流电场作用下

25、通过阴离子交换膜向阳极室移动，从而脱离浆液；2 +2H+ +H2O； NaOH和H2 解析： (1)NaOH为离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，电子式为；电解熔融氧化铝时，阳极上氧离子失电子生成氧气，电极反应式为2O2+4e=O2(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和溶液的PH值，故答案为：AB；(4)0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热8.56kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+

26、2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)，则2mol氯气反应放出的热量为20.28.56kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=85.6kJmol1(5)电解时，通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2+2H+H2O20.答案：(1)四;A;33;(2)PSSi;是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体(3);三角锥形(4);(5)CSiCSi;解析：(1)镓为31号元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子

27、核外电子数为33,故核外电子有33种运动状态。(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，P原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序:PSSi;是原子晶体,熔化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时需破坏范德华力，共价键强于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高干干冰晶体。(3)原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体,所以与互为等电子体的分子有等,分子中磷原子形成3个键，有一对孤对电子，因此中心P原子的杂化方式为,则分子空间构型为三角锥形。(4)中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为。硼酸本身不能电离出,在水中易结合一个

28、生成，这说明中含有配位键，则的结构式为。(5)金刚石、晶体硅与碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，对应原子晶体的熔点越高，原子半径：CSiCSi。根据金刚石晶胞的结构可以判断出金刚石晶胞中含有碳原子数，其晶胞质量为g;金刚石晶胞参数为，晶胞的体积为，所以金刚石晶体的密度为。21.答案：(1).（酚）羟基;羧基(2).取代反应(3).(4).(5).解析：（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为-OH和-COOH，名称为(酚)羟基、羧基，故答案为：(酚)羟基；羧基；（2）根据以上分析可知，AB的反应中-COOH中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应

29、；（3）观察对比C、D的结构可知，CD的反应中酚羟基上的氢原子被-CH2OCH3取代生成D，根据副产物X的分子式C12H15O6Br，CD的反应生成的副产物为C中两个酚羟基都发生了取代反应，可知X的结构简式为，故答案为：；（4）C为，C的同分异构体满足以下条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1，说明含苯环的产物分子中有两种类型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异构体为酚酯，结构简式为，故答案为：；（5）根据逆合成法，若要制备，根据题给已知可先制备和CH3CH2CHO。结合所给原料，1-丙醇催化氧化生成C

30、H3CH2CHO，参考题中EF的反应条件， 在LiAlH4条件下发生还原反应生成，和HCl发生取代反应生成，在Mg、无水乙醚条件下发生已知中的反应生成，和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成，所以合成路线设计为：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，。22.答案：(1)分液漏斗(2)deghbcf(d和 e可互换装置）(3)防倒吸(4)除硫效采更好，在水中的溶解度大、剩余的不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，得到的电子数是氯气的2.5倍(5)100 容量瓶解析：( 1 ) 仪 器 X与橡皮管连接，平衡内外气压，便于液体顺利流下，该仪器

31、的名称是分液漏斗。(2)二氧化硫从a进入装置E中反应，为防止倒吸， 故成在之前有安全瓶，则ade，再连接E装置中的g，氧化氯沸点较低，故在B中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接b，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：deghbcf(3)二氧化硫从a若进入装置E中反应，可能会倒吸，故在A与E之间安装C装置，其作用是防止倒吸，而E为发生装置，其中二氧化硫与反应的离子方程式为：。(4) 被氧化为，会被还原为稳定的根据氧化还原反应中得失电子数守恒可知，该离子方程式为与氯气相比，除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定，在水中的溶解度大、剩余的不会产生二次污染、均被还原为氯离

32、子时，得到的电子数是氯气的2. 5倍。(5)称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌.移入100 mL容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管定容；由反应可得关系式：，可知，则，则其含量为，故答案为g/L。 23.答案：（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）NH4Cl；Ca(OH)2价格低。（3）取最后一次洗涤溶液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）抑制CaO28H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。（5）；样品

33、质量、完全分解后剩余固体的质量。解析：（1）根据质量守恒定律可得制取的化学方程式是（2）第步中氯化铵参加反应,第步中生成氯化铵,所以可循环使用的物质是。价格较高且易分解,碱性条件下抑制溶解,所以工业上常采用过量而不是过量的方式来生产,这是因为价格低。（3）如果洗涤干净,则洗涤溶液中不含,所以检验“水洗”是否合格的操作方法是取洗涤液少许,向其中加入溶液,再滴加几滴稀硝酸,若无白色沉淀产生,就证明洗涤干净,否则没有洗涤干净;（4）能和水反应生成氢氧化钙和氧气, 在350迅速分解生成和氧气,所以加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是抑制过氧化钙分解,防止过氧化钙与二氧化碳反应。（5）

34、已知在350S迅速分解生成和。反应的方程式是。根据方程式可知,每有生反应,会产生在标准状况下体积是22.4。现在产生标准状况下的氧气体积是,则氧气的物质的量是;则反应的的物质的量是,则产品中的质量分数为.过氧化耗的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩佘固体的质里。24.答案：（1）作氧化剂 过滤（2）Cu(NH3 )42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀解

35、析：（1）反应I是变为铜氨络离子 ,其中起氧化剂作用;根据流程简图,操作分离固体和溶液,属于过滤。（2）与反应,离子方程式是: ;操作是萃取分液,使用分液漏斗,其目的有二:一是起到富集作用,二是使铜元素与水溶液中的物质分离。（3）反应是与稀硫酸的反应,类似强酸制备弱酸生成,和;若用题图存在两个错误:一是溶液太多,二是分液漏斗下端口没有紧贴烧杯内壁,容易溅出。（4）用惰性电极电解溶液,阴极析出铜单质,阳极生成氧气同时生成硫酸;硫酸铜溶液制备胆矾步骤是:加热浓缩、冷却结晶、过滤。（5）流程图中“有进有出”的属于循环物质,第三处的试剂是硫酸;循环物质主要是调节溶液酸碱性,避免产生沉淀。25.答案：(

36、1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入发生反应:,降低;或增大，平衡均逆向移动(4)正;左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)随浓度增大，还原性增强，使还原性强于向右管中加入1溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向解析：(1)反应“”为可逆反应，当溶液颜色不再改变时，说明有色物质的物质的量浓度不再变化，即可逆反应达到了化学平衡状态。(2)实验ii中加入了溶液，有色溶液的稀释也会导致溶液颜色变浅，因此需做对比实验，以排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。(4)K闭合后即形成了原电池，b极的电极反应式为，故b是原电池的正极。根据该同学的推测，若的还原性弱于，则应发生反应:，其中b极的电极反应式为，即b作原电池的负极，由中现象可知，此时电流计指针应向左偏转。(5)(4)中的原理是降低导致的还原性弱于，据此不难推测ii中向转化的原因应是增大导致还原性强于。若要增大，可向U形管右管中加入1溶液。(6)对比(3)和(4)、(5)不难发现，物质的氧化性或还原性的强弱与物质的浓度存关，对于一个可逆反应，在平衡吋，可通过改变物质的浓度来改变物质的氧化、还原能力，并影响