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1、第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是,资料：金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在；极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。,金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。,思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,联想:金属可以与哪些物质反应?,与氧气等非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应,实例：请完成书38页图3-2的化学方程式,2Mg+O2 2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3CuS
2、O4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一、金属与氧气的反应,观察与思考：1、切开的钠的颜色和光泽 2、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化 3、钠为什么保存在煤油中,c.钠与氧气的反应,金属钠的切割：镊子夹取用滤纸吸干煤油用小刀在玻璃片上切割切去外皮露出庐山真面目,物理性质：化学性质：保存：,化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.,1.为银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油的密度,常温4Na+O2=2Na2O,常温下能与氧气反应，保存在煤油中。,思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？实验演示：,钠熔化成小
3、球状燃烧、产生黄色火焰生成淡黄色固体物质(过氧化钠),现 象：化学方程式：,d.铝在空气中加热,比较：实验1、未打磨的铝箔的加热。实验2、打磨过的铝箔的加热。,思考:铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？,钠与水的反应,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象,浮：钠浮在水面,钠的密度比水小,熔：熔为一光亮小球,游：小球四处游动,声：发出“嘶嘶”的声音,红：反应后水溶液变红,钠与水反应放热且钠的熔点较低,钠与水反应有氢气生成,反应剧烈，局部水沸腾气化,溶液显碱性,现象,化学方程式,2Na+2H2O=2NaOH+H2,铁与水蒸气
4、反应,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,金属活动顺序表,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,小结:,在金属活动顺序里,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，规律如下：,活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。如K、Ca、Na。,较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Mg、Al、Fe。,较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。,在金属活动顺序里,从左到右,金属与水反应越微弱，反应条件越苛刻。,4Na+O2=2Na2O(白色固体，不稳定）2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体，较稳定）,2Na+2H2O=2NaO
5、H+H2,2Na+2Hcl=2Nacl+H2,4 Al+3O2=2Al2O3,2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2,3Fe+2O2=Fe3O4,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,完成下表：,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A、Na B、Mg C、Al D、Au,2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B CD,练习,3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？4、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,5、钠跟氧气反应时,条件不同,现象不同,产 物也不同，且Na2O2的稳定性强于Na2O(2Na2O+O2 2Na2O2),思考：如何除去Na2O2中混有的Na2O,
