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1、第三节 化学反应的速率和限度,第3课时,新课标人教版化学必修,【教学目标】知识与技能：1.掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。2.理解可逆反应达到一定的限度时（正）=（逆）。过程与方法：经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成化学反应限度的概念。情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。【教学重点】：1.可逆反应的概念。2.化学反应限度的概念的形成。【教学难点】：理解可逆反应达到一定的限度时：（正）=（逆）,Claude-louis Berthollet（1748-1822）法国化学家,1798年拿破仑远征埃及,Be
2、rthollet发现在环绕盐湖的湖岸边通常有碳酸钠沉积,一个熟悉的化学反应：,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CaCO3粉末与NaCl溶液反应,探究实验,思考：如何检验CO32-？如何检验Na2CO3？如何检验CaCO3是否减少？,一个熟悉的化学反应：,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl此反应有也一定的可逆性。不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行。,可逆反应：正、逆向反应同时同条件进行,进行的不完全,二、化学反应的限度,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,钢铁生产是17世纪英国两大产业之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学
3、方程式:3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。直到19世纪下半叶，这一谜底得以揭开。,炼铁高炉,科学史话,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3,O,O,O,体系中任何物质的生成速率与消耗速率相等,且都不为零,反应物与生成物的浓度不再改变。化学平衡状态动 态 平 衡,一个水池给我们的启发:,为什么化学反应会有限度呢？,问题探究：,在密闭容器中加入1mol H2 和1mol I2 发生反应：,问题探究：,对于以上反应，请分析：,问
4、题探究：,1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？,2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？,3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？,4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,5、反应进行到什么时候会“停止”？,6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？,7、给这个状态命名：,8、反应真的停止了吗？,1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？,2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？,3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？,4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,反应物浓度大,正反应速率大,反应物浓度减小生成物浓度增大,v(正
5、)逐渐减小v(逆)逐渐增大,5、反应进行到什么时候会“停止”？,6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？,7、给这个状态命名：,8、反应真的停止了吗？,v(正)=v(逆),不再变化,化学平衡状态,动态平衡,反应速率,v(正),v(逆),v(正)=v(逆),时间（t）,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡呢？,用vt时间图像表示变化过程,师生总结：,1、化学平衡状态,定义：,一定条件下的 反应，反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的。,可逆,正
6、,逆,相等,限度,师生总结：,1、化学平衡状态,特征：,逆：反应等：速率等于 速率（本质）动：平衡定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。,可逆,动态,正,逆,其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,师生总结：,2、化学反应限度,定义：,在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度,意义：,化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率,师生总结：,3、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时V（正）=V（逆）？,1.单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成2.单位时间内，有3molH2反应掉，同时
7、有2molNH3反应掉3.单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)V(逆),随堂练习：,1、对于可逆反应SO2和O2 反应生成SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子 A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中,D,随堂练习：,D,随堂练习：,3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随
8、着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,三、化学反应条件的控制：,化学反应条件的控制：,（一）、控制反应条件的意义：控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行。,定向爆破,思考与交流：,提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？,（1）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？（2）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？（3）、应选用什么样的炉膛材料？（4）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？,归纳总结：,提高燃料燃烧效率的措施与意义,1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。,2、了解化学平衡状态
9、的特征及判断,课堂总结：,1、了解可逆反应,3、化学反应条件的控制,逆：可逆反应,等：v(正)=v(逆),动：动态平衡（v(正)=v(逆)0）,定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。,变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,课堂,检测,1、对化学反应限度的叙述，错误的是：（）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的,D,课堂,检测,2、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）A正、逆反应不再继续进行 B反应物和生成物的浓度相等 C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相 同的可逆反应,D,课堂,检测,C,
