九年级化学(上册)知识点大全(基础篇).doc

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1、九年级化学（上册）知识点大全（基础篇）班级：姓名：（把记忆落到实处是学好化学的绝招之一）为了明天 把握今天1、 必须背熟118号元素的符号和名称：符号：名称：2、必须背熟常见元素的化合价：（口诀）(1) 元素顺口溜：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 (2)原子团顺口溜：负一价氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有正一是铵根原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：名称：氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根铵根符号：4、必须背熟的离子符号：

2、名称：钾离子钙离子钠离子镁离子锌离子铁离子亚铁离子银离子氢离子离子符号：名称：氯离子氧离子硫离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子磷酸根离子氢氧根离子铵根离子离子符号：4、必须背熟下列物质的化学式：1、单质：氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞 2、化合物（1）氧化物：水 过氧化氢（双氧水） 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 二氧化锰 氧化钙 氧化镁 氧化铜 氧化锌 （2）酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 （3）有机物：甲烷 乙醇（酒精） （4）其他：氢氧化钙 氯化钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸铜 氯化铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙

3、碳酸钠 高锰酸钾 锰酸钾 5、必须背熟化学方程式（九年级上册）一、化合反应：（多变一）1、木炭在O2中燃烧 C + O2 CO2 （O2充足） 2C + O2 2CO （O2不足）2、硫在O2中燃烧 S+O2 SO23、磷在O2中燃烧 4P+5O2 2P2O5 4、铁丝在O2中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O45、镁在O2中燃烧 2Mg+O2 2MgO6、氢气在O2中燃烧 2H2 + O2 2H2O7、一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO2 8、二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 9、炭还原二氧化碳 C + CO2 2CO二、分解反应：（一变多）10、实验室用氯酸钾制

4、氧气 2KClO3 2KCl + 3O211、实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 12、实验室用过氧化氢制氧气 2H2O2 MnO22H2O + O2 l 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。13、电解水 2H2O 2H2 + O214、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO215、碳酸不稳定分解 H2CO3 = CO2+ H2O三、置换反应：（一换一）16、实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H217、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O18、木炭还原氧化铜 C + 2C

5、uO 2Cu + CO219、碳还原氧化铁 3C+ 2Fe2O3 4Fe +3CO2四、其他：20、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 21、一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO222、二氧化碳和澄清的石灰水反应 CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+H2O23、实验室制取二氧化碳 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O24、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O25、酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H27、化学之最 1。地壳中含量最多的金属元素是 。 2地壳中含量最多的元素

6、是 。3人体中含量最多的金属元素是 4人体中含量最多的元素是 5人体中含量最多的物质是 6空气中含量最多的元素是 。 7空气中含量最多的物质是 。 8天然存在最硬的物质是 。 9最简单的有机物是 。 。 10相对分子质量最小的氧化物是 。 11相同条件下密度最小的气体是 。 12组成化合物种类最多的元素是 。8、常见物质的颜色1黑色固体：木炭（C）、铁粉(Fe)、CuO、MnO2、Fe3O4 2、紫黑色：KMnO43红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 4、淡黄色固体：硫第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学

7、探究的重要手段。1原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。3、绿色化学又称 化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P32（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从 上消除污染。4了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有 的性质；超强拉力

8、的尼龙绳等。5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象（1） （2） 原因 说明鸡蛋壳中有什么物质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、 对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。写出变浑浊的化学方程式 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被

9、点燃。蜡烛燃烧的化学反应式是： 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中 的含量比呼出的气体中的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中 的含量比空气中的含量高。小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。（Why?） （吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加

10、热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒(一般能精确到 毫升) 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体 保持水平。仰视：读数偏小，实际量已超出俯视：读数偏大，实际量不足（仰小俯大）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。原则：（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。）天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码 若不小心做

11、成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码注意点：（1）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。（2）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）注意：称量一定质量的药品应先放 ，再移动游码，最后放 ；称量未知质量的药品则应先放 ，再放 ，最后移动游码。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）

12、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）分液漏斗 可

13、用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量，从而控制反应的快慢。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在 中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 或 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取

14、用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，

15、导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应 倾斜，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻

16、璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3

17、）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定1空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定 化学方程式 a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，

18、也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。5、目前空气污染指数包括： 、 、 、可吸入颗粒物、臭氧。（3）

19、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等三纯净物混合物1.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。2.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。3.怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，

20、因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。课时2 氧气1氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有 ，是一种常见的 。氧气具有 ，能支持燃烧。几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物化学方程式镁在空气中

21、燃烧耀眼的强光并放热白色固体铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上CO在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体做注意：1、木炭实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫燃烧实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、

22、铁燃烧实验时，集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水（防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂）。铁丝在空气中不能燃烧3物质的变化物理变化和化学变化。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象4物质的性质物理性质和化学性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结

23、构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来5几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：ABE（简称“多合一”） 请写出五个化合反应的化学方程式：(2)氧化反应：物质跟 发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。氧化反应 是化合反应，化合反应

24、是氧化反应。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。（含氧双元素的化合物）课题3 制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：化学方程式： 注：

25、MnO2在该反应中是 ，起 作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（ 色固体）、氯酸钾（ 色固体）与二氧化锰（ 色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：化

26、学方程式： 注意：MnO2在该反应中是 ，起 作用加热高锰酸钾：化学方程式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向 倾斜；铁夹应夹在试管的 部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡 冒出时再收集，刚排出的是空气；

27、水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽， 放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶 （为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶 先将导管移出水面 再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精

28、灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶 ，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶 ，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作

29、催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多请写出6个分解反应的化学方程式：第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置

30、一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解 化学方程式： 其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。三、氢气1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无

31、臭的气体2氢气的化学性质：1氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出 的火焰。 化学反应方程式： 利用该性质的氢气用途： 2氢气具有还原性： 例如：氢气还原氧化铜： 标明该反应中的氧化剂、还原剂： 氢气还原氧化铁： 利用该性质的氢气用途： （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。检验氢气纯度的方法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。、氢能源三大优点 、 、 四氢气的实验室制法： 1实验原理： 2

32、实验装置（画图）： 3据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：四单质和化合物1单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物3、氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等课题2 分子和原子考点一、构成物质的微粒： 、 、 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化

33、碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。

34、例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质 的 微粒。例： 是保持氢气化学性质的最小粒子。分子是由 构成的。在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时 不变。只是分子之间的 发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。发生化学变化时， 发生了改变。生成了其他的新分子。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是 中 的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的

35、最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）课题3 水的净化考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法： 、 、 、 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 适用范围：用于

36、分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器： 、 、 、 玻璃棒的作用： 作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物