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1、从实验学化学,第一章,章末复习提升,第一章,1分离(1)分离是指把混合物的各组分分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。(2)分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。,混合物的分离与提纯,专题归纳,2提纯(除杂质)(1)提纯是指保留混合物中的某一主要组分。把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。(2)提纯的实质是混合物中只保留一种成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。3混合物分离和提纯的“四原则”一不增(提纯过程中不增加新的杂
2、质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。,4分离、提纯的注意事项,典例透析,【解析】考查关于混合物分离方法选择的知识。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，是分离难溶性的固体物质与可溶性的物质的方法，用过滤的方法，选项C正确；(2)苯和水是互不相溶的两种液体物质，分离出其中的苯，要用分液的方法，选项A正确；(3)由于乙醇的沸点低，容易气化，而NaCl熔沸点高，所以除去乙醇中溶解的少量食盐要用蒸馏的方法，选项F正确；(4)由于碘单质在水中溶解度小，而在有机物苯中溶解度大，有机物苯与水互不相溶，所以提取碘水中的碘可以
3、先用苯等有机溶剂萃取，然后再分液分离得到，,故提取碘水中的碘的方法是萃取(或萃取、分液)，选项B正确(或BA正确)；(5)碘熔沸点低，容易升华，而碘化钠熔沸点高，不容易变为气体，所以除去固体碘中混有的少量碘化钠要用升华的方法，选项E正确。【答案】(1)C(2)A(3)F(4)B(或BA)(5)E,跟踪演练,【解析】由图中第一个装置的仪器以及操作是分离固液化合物，可知本实验操作名称为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实
4、验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。故选A。【答案】A,阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。,阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱,专题归纳,陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如常温常压
5、下(25、1.01105 Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 Lmol1进行计算。陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 Lmol1进行计算。陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4等为多原子分子。,典例透析,【解析】A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状况无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。【
6、答案】B,跟踪演练,化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。,以物质的量为中心的化学计算的解题方法,专题归纳,1物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系,典例透析,.常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4溶液的浓度为_molL1。.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。,跟踪演练,
