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1、2.1物质的分类,化学物质及其变化,考纲要求1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3了解胶体是一种常见的分散系。,1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。,考点一物质的组成,分子,原子,离子,相同核电荷数,只由一种元素组成,由多种元素组成,(4)元素在物质中的存在形态。游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。(5)元素、物质及微粒间的关系如图所示：,单质,化合物,2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：
2、原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化。3混合物和纯净物(1)纯净物：_。(2)混合物：_。,同种元素形成的不同单质,物理,化学,由同种单质或化合物组成的物质,由几种不同的单质或化合物组成的物质,1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4,解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。答案A,2下列物质中属于纯净物的一组是()
3、冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O聚氯乙烯液氯ABCD,解析的组成是水分子；有邻、间、对之分；存在同分异构体；中NO2和N2O4共存；结晶水合物、复盐均为纯净物。答案C,纯净物和混合物的判断1纯净物和混合物的比较,2常见的混合物(1)气体混合物、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3
4、)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。,1简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。,考点二物质的分类,2分类法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。(1)交叉分类法的应用示例。,(2)树状分类法的应用示例。请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄次氯酸NH3H2O铜硫酸氢钠NO2,3熟记常见无机化合物的分类,1下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分
5、子化合物,解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖是单糖，属于小分子化合物，不属于高分子化合物。答案A,2下列物质分类正确的是()AH2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱,解析H2SO4、NaOH、NaNO3这几种物质分别是酸、碱、盐，酸、碱、盐都是电解质，A项正确；Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，B项错误；铝土矿、水玻璃都是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，C项错误；烧碱(NaOH)、熟石灰Ca(OH)2都
6、是碱，纯碱(Na2CO3)属于盐，D项错误。答案A,3下列说法正确的是()A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B非金属氧化物都是酸性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,解析A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。B项，某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故错误。C项，纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。D项，丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，故正确。答案D,4化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系
7、D离子化合物和电解质属于交叉关系,解析电解质与非电解质都是化合物，A项中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。答案C,5分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是()AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都属于氧化物BH2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物,解析CH3COOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物，A
8、项错误；H2SO4属于共价化合物，B项错误；Al是单质，不属于两性化合物，C项错误；根据分散质颗粒的直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，它们都属于混合物，D项正确。答案D,明晰分类标准是对物质正确分类的关键,1物理变化和化学变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如图所示。,考点三物质间的转化,(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是
9、化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。(3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变，虽有新物质生成，但不属于化学变化。,2化学反应的分类化学反应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,3无机物的转化关系,解析有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A项，火药使用时，火药发生爆炸，有新物质产生，有化学变化，错误；B项，粮食酿酒涉
10、及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2，有化学变化，错误；C项，转轮排字过程中没有产生新物质，发生物理变化，正确；D项，铁的冶炼发生的是氧化还原反应，有化学变化，错误。答案C,2中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针,解析胆矾为CuSO45H2O，冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应，A项错误；铁矿石为铁的化合物，炼铁也需要发生氧化还原反应，B项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化，C项错误；打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化，D项正确。答案D,3下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有
11、明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,4盐是一类常见物质，下列物质可通过一步反应形成盐的是()金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部,解析本题考查不同类别物质之间的转化。金属与非金属化合可直接形成盐，如2NaS=Na2S，碱性氧化物和酸性氧化物反应可直接形成盐，如Na2OSO3=Na2SO4，酸与碱发生中和反应可直接形成盐，如2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，故选D项。答案D,解析若甲为N2，丁
12、为O2，则乙为NO，丙为NO2，但NO2与N2不反应，A项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C项正确；若甲为氢氧化钠，丁为CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D项正确。答案A,1分散系(1)概念：_所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小,考点四分散系胶体,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中,2三种分散系比较,1nm,1100 nm,100 nm,能,能,不能,FeCl3饱和溶液,红褐
13、色,1下面四幅图中，与胶体性质有关的是()ABCD全部,解析琼海沙洲岛的形成是河水中的胶体与海水接触时，胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，明矾净水的原理是明矾水解产生胶体，吸附悬浮物而发生聚沉，这些都与胶体性质有关。答案D,2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,解析胶体本身不带电，应该说“胶体粒子带电荷”，A项错误；有些胶体粒子不带电
14、荷，在电场中不发生定向移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动没有规律，胶体中分散质粒子的运动也没有规律，C项错误；溶液不能发生丁达尔效应，胶体能发生丁达尔效应，D项正确。答案D,胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的；一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属硫化物的胶体粒子带负电荷；胶体粒子因带有同种电荷，相互排斥，不易聚成大颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因；并不是所有的胶体微粒都带电，如：淀粉胶体的胶体微粒不带电。,3下列说法错误的是()A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B“血液透析”利用了胶体的性质C明矾水解时产生带有吸附性的胶体
15、粒子，可作漂白剂D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体,解析A项，饱和FeCl3溶液可与沸水反应生成Fe(OH)3胶体；B项，血液透析是利用半透膜原理，通过扩散、对流将体内各种有害物质以及多余的代谢废物移出体外，达到净化血液的目的；C项，明矾水解可以产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子，可以净水，但不能作漂白剂；D项，葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔现象。综上所述，应选C项。答案C,4下列关于胶体的说法中不正确的是()A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C一束平行光线射入蛋白质溶液里，
16、从侧面可以看到一条光亮的通路D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液,解析可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A项错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B项正确；一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔现象，C项正确；分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液，D项正确。答案A,明确关于胶体的“四”误区(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电、胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。,
