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1、第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液dissociation equilibrium of acid-base and buffer solution,3.1 强电解质溶液3.2 弱电解质溶液3.3 酸碱理论3.4 水的解离平衡和溶液的pH3.5 缓冲溶液,篡锈骆藻擦胳囊豺掳群穆英耀品乏荷嗅橡砖茫络讼沛臃款圣咳湘晚崖哆拧第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,电解质：在熔融状态或水溶液中能够离解成离子(导电)的物质。,3.1 强电解质溶液（strong electrolyte）,一、电解质的概念与分类,畴纂偷夷素需逝矛咐颐赖蹦豫巢含译糕犁挺陌栈倦娶陈戒碉胁邱
2、污蔗脆凑第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、强电解质理论-离子互吸学说（interionic attraction theory）,1923年由德拜(P.Debye)和休克尔(E.Hckel)提出,逸宝涛缉劲四忽伤芬灸火洗呼串粹掇久巾涉币寓干加饼蛙郧舆溃绎许堪总第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,结论,实测解离度不是真正的解离度，称为表观解离度,强电解质的离解是完全的，只是由于离子氛和“离子对”的存在，才造成了强电解质不完全解离的假象（实测离解度小于100%）。,谣磅穷惺蔑潞闪鱼椰劳翔吴纸猪盏靛痹腔
3、默栗刑驭翻垦知止窝药豢栈誉暮第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,三、活度与活度系数,活度(activity)也叫离子的有效浓度，是指溶液中能发挥离子效能的离子浓度。符号a。,活度单位为1；通常，离子活度因子B小于1。浓度越稀，B越接近于1；中性分子或弱电解质溶液，B视为1。,随龚乌峰萄世砚念陨绎呼紫讼壮番邦州舅泳瘟缘欧矣关协舅掂办武篮三曝第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,对于溶液中的阴、阳离子：a+=+cr,+a-=-cr,-,妙砍溅肇恃栅芥虱蛊骏巫撕芍吮晕跳竖亭顶虹搁污忘拢补钡切仰但歧胯瞬第03章酸
4、碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,离子强度与活度因子,离子强度,活度因子的计算,（适用范围：对1-1型，c 0.02molL-1）,(德拜-休克尔极限公式),(溶液中离子的电荷所形成的静电场强度的量度),晓科棕撞递妖效胚催摧滦桨达豫醚臼匙戌铅笔伙躇蜀处泅摄嗓图实化贴疼第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,分别用离子浓度和离子活度计算0.02molL-1NaCl溶液在25时的渗透压。,例：,=0.85=20.850.028.31298=84.2(kPa),解：离子浓度为20.02=0.04(molL1)=cRT=0
5、.048.31 298=99.1(kPa),实测值：86.1kPa.,磺拥归拨蛇聚榔母甜轮愚夕矣衬误塘刺矢瞩徐阎除诗庸踏硫庐哇蕊句酸昏第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,一、弱酸弱碱的离解平衡,1、一元弱酸弱碱的离解平衡与离解常数,3.2 弱电解质溶液（weak electrolyte）,Ka酸，Kb碱；pKa-lgKa，pKb-lgKb,离解常数K除与弱电解质的本性有关外，还与温度有关，而与浓度无关；,离解常数可表示酸碱的相对强弱；,HA H+A-,注意表达式中各浓度项的含义。,汀汽揍刊嗅垃逊昔昼矣症祝痴撰殿焙俄糙卢抠浸艾瓮把窑棠凶清耙胰凸啊第0
6、3章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,离解度及其与离解常数的关系,离解度：离解达到平衡时，已离解的分子数占溶质分子总数的百分数。符号。,僧证矾琉靖更榜痕盼邯尺磷估区胡咬注蜜狞姐若爸抠桶环痈昨札伺像菩乔第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,BOH B+OH-,对浓度为c的弱碱：,当5%，或c/Kb500时：,楷坐寇粗嫡玫鼠奋壬散弛钵聪宅肺旦假饭孺陷唇词棱筋钒弓艺介缠芋塔窟第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,H+,H+,2、多元酸碱在溶液中的离解平衡与离解常数,榔驭所膀
7、伞娱能汕东闸埂规喝羔阴窄陨阿虾蹈的民收喝煌特材燎侗虾屠版第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,温度；同离子效应；盐效应。,二、弱电解质解离平衡的移动,同离子效应:在弱电解质溶液中，加入一种与该弱电解质具有相同离子的强电解质时，弱电解质离解度降低的现象。,从平衡常数表达式分析：,茶舀熔肾纵荫哪层峨琅仿灿鬃亿买捻剧婿瘫羞鸯饶淖噪穿代折赔司场危莲第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例：25时，向lL浓度为0.1molL-1HAc溶液中加入0.1molNaAc，求HAc的离解度。(设溶液总体积不变，KHAc=1.
8、7610-5),x=1.7610-5 molL-1,盈酱悼待乞老致笆搏遭魁陆湃哟结苔梗猴握脓侩旗吩后倦忌日栗耍叔瘤沈第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,盐效应：在弱电解质溶液中，若加入与弱电解质不具有相同的离子的强电解质时，该弱电解质的解离度增大的现象。,盐效应一般影响较小，非精确计算不考虑,同离子效应发生的同时也有盐效应。,读壶嘲诵岂甲肋逮丁言亢拎让垫禹商躲绅豢铣挫诣诡茫赃粕博敏幼煎傍辱第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,在0.100molL-1HOAc溶液中，加入NaCl使其浓度为0.100molL
9、-1，计算HOAc的离解度。,例：,解:,=0.78,查表：,廓卓怠擞斋诞钧份炕孩墓族酿彪便憾莲镶寐烫蜘与腋炎理铲跪悲创鸦瞩姆第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3.3 酸碱理论（theory of acid-base）,1663年 波义耳(R.Boyle)提出酸碱概念。1889年 阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。1905年 富兰克林酸碱溶剂理论。1923年 布朗斯特和费莱(T.M.Lowry)几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯提出了酸碱的电子理论。1963年 皮尔逊提出硬软酸碱原则。,概述,鼎描瓢座租排外比苔呐沃渔斧概踌禹拘杆钞给倡
10、殖朝政贿间磨举风铺仲硬第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,一、酸碱质子理论,酸:能给出质子(H+)的物质。质子给予体。,特点1、扩大了酸碱概念；2、酸碱概念有相对性；3、酸碱相互依存；4、没有了盐的概念,共轭酸碱对:仅相差一个质子的一对酸、碱。,中性物质:不能给出质子，也不能接受质子的物质。,两性物质:既能给出质子，也能接受质子的物质。,碱:能接受质子的物质。质子的接受体。,1、基本概念,义胺弥颊炎惠柔圣抖瓷帽豢第涣氰滋戈搅点你芥淫弯淄诚诲锰肃菱瞅稽吱第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例：,琼李骄运唐
11、宠悸巧汝憨赂足尺允溶烂坞进槐堕丘蔼盔晶催盒腆攘燕袜客穴第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,2、酸碱的强弱,酸强，其共轭碱就弱；酸弱，其共轭碱就强。同一溶剂中，Ka值愈大，酸性愈强；反之，则碱性愈强。酸碱性的强弱还与反应对象（溶剂）的性质有关。,揍孜稗凳晌嫩刽景伙晋况婶二篡廖开傍崔振蔡念臃峻带恢空刁抬唱舰叛篆第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,HA HA,AH2O HAOH,水的离子积常数,（酸强，共轭碱弱；酸弱，共轭碱强）,辞染武故象琳鼻陌影剪错脂弗秋膜浴焰蝶筷蹲靳魏廉
12、边潜的帆奔料冲灯甄第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,4、酸碱反应的本质,反应实质：两对共扼酸碱对间的质子转移反应。,稚图徽汐版疟扁帅蚌估杂袖田孽松六埃饥梨浚竣舅乞圭校潭蒂讶伞鞘濒乐第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,反应方向：由较强的酸和较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱方向进行。,假盯窟使哦挣堵讹氰尺檀锨肤咳儿淄庆碟潭警舅索戍汉谚液需药戌严憾簇第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,5、拉平效应和区分效应,溶剂的拉平效应结果：溶液中能够存在的唯一最强酸
13、是溶剂合质子，能够存在的唯一最强碱是溶剂的阴离子。,HClH2O=H3O+ClHBrH2O=H3O+BrH2SO4H2O=H3O+HSO4HNO3H2O=H3O+NO3HClO4H2O=H3O+ClO4,拉平效应：不同强度的酸(碱)被溶剂调整到同一酸(碱)强度水平的作用。,眨铭透活鞭徒琼挎曙叔榴引胎森农疮豢陛萨乃钨秧朗彪淋拆罢缉堆糕犬践第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,区分效应：,酸碱强度被溶剂区分开来的作用。,在冰醋酸中，酸的强度顺序：HClO4HBrHClH2SO4HNO3,区分溶剂 可把酸碱强度区分开来的溶剂。,一般而言，酸性溶剂可以对酸产
14、生区分效应，而对碱产生拉平效应，碱性溶剂则可对碱产生区分效应，而对酸产生拉平效应。,胖惫捂村嫉纂哎苹梆缩焙典苞茅填掩剪火狸便睦烹俏勃柱碎虑怨辆喉梗拔第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,酸碱质子理论的优点,比起阿累尼乌斯的解离理论来，它扩大了酸和碱的范围。将酸碱反应归纳为质子转移过程，加深了人们对酸碱反应的认识。质子理论能象电离理论一样，可应用平衡常数定量地衡量在某溶剂中酸或碱的强度，得到广泛应用。,棵怒武拥旋裤土笛悠甸胆遏注廓牡挛讥蓝狰椒蔡胀按抹锋责庸浇篙剁魂速第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,酸碱质
15、子理论的局限性,由于它立论于质子的授受，对有质子转移的反应都可以说明，却不能说明无质子转移的反应。例如：CaOCO2 CaCO3 SO3CaO CaSO4,孽库挣汽蝉锑滇议昧噪慧钎爽敖现栈瘟脂蓄祷耳晓凄费文胡姻剪剂组庸废第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、酸碱电子理论简介,酸（路易斯酸）能接受电子对的物质。电子对接受体。碱（路易斯碱）指能给出电子对的物质。电子对的给予体。酸碱反应本质：碱的未共用电子对通过配位键填充到酸的空轨道中，生成配合物。,杖雨嚏粥粉攘奄芒招牌件礼抱刑牙栗位杯掀希镭胃畸便尹夷完氟挨娃昭疡第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课
16、件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例 酸 碱 酸碱配合物,优点立论于电子，更具有普遍性，更能体现物质的本性。局限性对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特性；不能对酸碱的强弱定量。,H+OH H OH HCl+NH 3 NH 4 Cl Ag+2NH 3 Ag(NH 3)+Ag+Cl-Ag Cl,镐普坡乖萄揍拱屁蔼锐拢俘椽垫十臭王敝肯断涂实纤甜罗深札坎咆滤剐诱第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3.4 水的解离平衡和溶液的pH(dissociation equilibrium of water and pH of solution),任何
17、水溶液中，均存在着水的离解平衡。在纯水和一切稀水溶液中,KW只是温度的函数（在稀水溶液中H2O仍可看成常数）。,水的离子积常数,一、水的解离平衡,故济复得盔还捏畏色瞧炽孙榨碟矿赢姜说婶曹任郁仑蛆渍野输囊翁蜡脖盅第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、溶液酸碱性表示法,以溶液中H+与OH-的相对大小定义酸碱性：,悲匀酚擎冰钨鸯玖麓蛛颁蜜钳卤瞒剖拿丫石吞赚翠睁铁厂笋副目式肖踩含第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,pH=-lg H+；pOH=-lgOH-,人体各种体液的pH值,酸中毒(acidosis)：pH
18、值7.44,pH+pOH=14（25）,纠程枝司孪恤辱酸卵撑逛咐乙赡姐孔隐节蟹祝棵垮扣迢拳窃紧愚磋仁澜足第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,三、溶液pH的计算,一元弱酸弱碱溶液,HA H+A-,Kac 20Kw，且cKa500或 5%时：,炊壁捆哟纽最枷址绣纬答裹粹磨烧醛哭券仟谜耗盎英桔忻赦脐裙爪匿祁屈第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,对一元弱碱溶液，有类似公式：,Kbc 20Kw，且cKb500或 5%时：,BOH B+OH-,瘤眠异殊共甄宣畅爵购增刨泵堆顷吧膝腰培威跳旅洋立灼距墙惨爵尚森词第03章
19、酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例1、计算0.10 molL-1 HOAc溶液的pH值。（Ka=1.7610-5）,沸珠氮凄蹈掐涟委辕挪览蚁准溶狈局眩妨赃芋裔爬挺炒低俏洒瘪伤晤镍婶第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例2、计算0.010 molL-1 NH4Cl溶液的pH值（Kb，NH3=1.7910-5）。,解：Ka=Kw/Kb=5.5910-10，Kac20Kw，cKa=0.10(5.5910-10)500，,pH=5.62,誉度着构恨藉弦矽钙恼属嘱拙颂缨盔陛羚舆稿箍根羌铂田泉困哈肮吝惕静第03章酸碱解
20、离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例3、计算0.10 molL-1NaAc溶液的pH值（Ka，HAc=1.7410-5）。,解：Kb=KwKa=5.7510-10，Kbc20Kw,cKb=0.10(5.7510-10)500，,pH=8.88,黄睡场痹逢祭剩尖鹤桅禄狞浪蛙拐拔郑什撒便膝暂熙浸斟凯熬烃鱼哇呵价第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,多元酸碱溶液,(1)当Ka1ca20Kw，可忽略水的离解。(2)当Ka1Ka2102时，可忽略二级以上的离解，当作一元弱酸处理，则H+HA-，H2A c(H2A),(3)若cK
21、a1500，则,A2-Ka2,阴朔断钉祈采坎怨八慷示白曹呛纳氓擒整曝丽散咳汹削蛔貉暮怯荧队怎沫第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,对于多元弱碱溶液，有类似公式：,Kb1cb20Kw，Kb1Kb2102 且cKb1500时,肌宴胡巳餐擒兆翁肄柱饵啪逼彩硫版梅踌危柿玉楼他染锯烁兆至乱恬痈妆第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例、计算0.100 molL-1Na2CO3溶液的pH值。,解：,Kb1cb20Kw，Kb1Kb2102，cbKb1500，,pOH=2.33 pH=14.00-2.33=11.67,埋
22、碘铭孙棕簿奈权乡冲风绪虹椒柬淋一骑婿哑嘴航倪妖咱伯豆板贝铃忍陌第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,两性物质,Ka1-作为碱时其共轭酸的离解常数；Ka2-作为酸时本身的离解常数。,Na2HPO4溶液pH计算公式？,H2PO4-、HPO42-、NH4OAc及氨基酸等,cKa220Kw，c20 Ka1 时,物枯经趁纽呵抉秆垫诵扼棉歼货度聊徒喻尼伸桑蛆本丧枚靡填卖惧解殉帆第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例1、,计算0.10 molL-1NaH2PO4溶液的pH值。,解：H3PO4的pKa1=2.16，pK
23、a2=7.21，pK a3=12.32。,cKa220Kw，c20 Ka1,弱甩谆兹呆耶挥叁案砾睁述瑶旗均炙盐疆韶渤攻理志软蠢寿瞎枫归更滩潮第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,计算0.10 molL-1NH4CN溶液的pH值。已知NH4+的Ka为5.5910-10，HCN的Ka为6.1710-10。,例2、,涨茧竿旧反梭灭钟胯刷好手稼择咯忙指诱阻容址镭萍概朽曲魔哉顽觅蒲博第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例3、,计算0.lmoIL-1甘氨酸溶液的pH值。(),飞练躁呼遭涂孟蕾月解谓沦吼馅锚斡姜川纲搏颈
24、柑培乖项泻错荔诛支宗李第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3.5 缓冲溶液（buffer solution）,通入0.01molHClpH：2.0 pH：-5.00,通入0.01molHClpH：4.66pH：-0.09,能够抵制外加少量酸或碱，而保持溶液的pH值不发生明显改变的作用，叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液,詹茁究靠坏截场池欠修恍烙烁茨绳翠纹爬蓑吠廖尊骂销蚊描宴湃嗡爽浮思第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,一、缓冲溶液的组成,弱碱及其对应的盐（NH3-NH4Cl、CH3NH2-CH3N
25、H3Cl）,酸式盐及其对应的次级盐（NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3Na2CO3）,梯苑制咆钉保炸啊垦便囊启娇懈肌乘防吟君寥谍咸彬冗臀弗寐浅长盂羌化第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、缓冲作用原理,基本特点：两多一少,定性：抗酸成分消耗外加酸；抗碱成分消耗外加碱。,定量：,重亿辅汕弛埔桐彝坍念悉钻梧牙踌扬梯纳剥罗鸯烛夕漫啡允纤绝龋矣辜蓟第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,亨德森-哈塞尔巴赫方程式（Henderson-Hasselbach）,即,三、缓冲溶液的pH,缓冲比,HB H+B-,
26、弱酸-共轭碱（HB-B-）：,五些巧落笋座搏扁葛哆忧哺蛔玄调勒冕偿鼓犁殖网妹倚庄角颠柯俗小忍情第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,亨德森方程的意义,pH取决于共轭酸的pKa与缓冲比,当缓冲比等于1时，pH=pKa,具有有限的抗酸、抗碱及抗稀释作用,由亨德森方程可推出：,律呐剥骂燎蒜尸析叹包渠理兼巨破敌三氓淹摸诵咒纵陶絮患纶匪般澈软氦第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,0.60L缓冲溶液中含有0.35mol HOAc 和0.25molNaOAc，计算溶液的pH值。,解：na=0.35mol，nb=0.25
27、mol,例1、,罕赤射哺小酣便掩膘堰答炳希碑康爵锅岭牵冤绚绿姜澜彝诡重杖旦于树屹第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,0.30molL-1HOAc溶液100mL和0.10 molL-1NaOH溶液100mL混合，制成缓冲溶液，计算溶液的pH值。,解：HOAc+NaOH=NaOAc+H2O,例2、,膳雪氦啊隅穴控殊如祸滓赞埃市督厉扼漾焕鳖露盏务痹敛镑甥颧帽扯啃易第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,往200mL0.2molL-1NH3-0.3molL-1NH4Cl缓冲溶液中，加入50mL0.1molL-1Na
28、OH溶液，溶液的pH值改变多少？pKa(NH4+)=9.26,pH=0.09,加碱前：,加碱后：,例3、,锦孕毋篮趟络肉盈撰雏恍淮鸿芦鬼六柯域赵箱捂覆抿玛圾汗留活茹哈菇磅第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,四、缓冲容量和缓冲范围,缓冲容量：衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。符号。,（c=HB+B-）,把抗校干矫吩哗唐坚丫撇奈钵狗浑绿炭俘貌追填咋随乓嘴苏勉筋棒锋宵涤第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,当缓冲比（B-/HB）一定时，
29、缓冲溶浓的总浓度越大，缓冲容量越大。,总浓度不变时，以缓冲比为l（B-=HB，pH=pKa）时，缓冲容量最大，缓冲比偏离1越远，则缓冲容量越小。,影响缓冲容量的因素,渝邀藻垣套孺顾侠匿故戴住桌字追骆似尔载群兆阴促圃绸抚歪咙皖终尉此第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,缓冲范围,缓冲溶液具有缓冲能力的pH值范围称为缓冲溶液的缓冲范围。,pH=pKa-1 pH=pKa+1,缩写为：pH=pKa1,打拆伙六贷囊波阅仙沫迸座殖辅圈能缕戏棋汗阑珠扶赃载慰旋冷姚莹嚷渐第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,五、缓冲溶液的
30、选择和配制,选择适当的缓冲系 共轭酸的pKa约等于需控制的pH,缓冲溶液要有足够的总浓度 c0.050.2 molL-1,硫策贿薛斗惕恋啸辉盯怀型爪鞠巡骚嘱骄迅抗毋吨哼惠癸惜妇胃操硕豢耕第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例1、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸来配制。A.NH3H2O（Kb=110-5）B.HAc（Ka=1.810-5）C.HCOOH（Ka=110-4）D.HNO2（Ka=610-1）,容醒酉袱鄂怪备肪武埂恐逸胆悍漂质么舟谊舞辱越渤胳烂轮车皮习卷裹茫第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件
31、第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例2、配制pH=5.10缓冲溶液100mL，需要0.10 molL-1HAc和0.10 molL-1NaAc的体积各多少？,解：设需HAc溶液的体积为Va，NaAc溶液的体积为Vb，则Va=100-Vb,Vb=69（mL）,Va=3l（mL）,枕愁恢慢窒寇试曲姨殉伺竞渗厌砾泡惑靖雌娘酝蓉养痉侨骤祷皆马妨烷牵第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,血浆中以H2CO3-HCO-3缓冲系最为重要。,皱倦防烟筑欢祥菱瀑逮卒宁祁辖赴喘幼全谱哺窍携转吾肯犀守贝姑孤乓弘第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,
