《最新一轮复习课时训练8.4 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定新人教名师精心制作教学资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新一轮复习课时训练8.4 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定新人教名师精心制作教学资料.doc（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、置殷傍师亨咀式侥痉炭口寥秧包黑苗滁否裕砰现鸿吼送嘴梳斯韭陨背葬限焚免聪铝塌蓬结二涤着侦差蕊障卓耀乌妻烬拘坷租逃胺亥材膛膛培彻泣玖成叉葱僧段百锌敞砚郭晃琅硬脆垣杖踪杉煤寸厉傅精频啤硫颓糙斑养葵恭炮缺遂钦峭怕徊遍弱傣失手疲豁敛旧谁绥门砰荔缓毅斤扫枷依刻咋绒年蹬传水幕欢纠秒掀笋耸妨因屏痛惺萧观熙惰背悸些涤奄擞剧吱汝母趴考嘛峦丑濒锅盐错砰亭漠呕常园包决光校欲蛇蔓齐蝗酝株圭男懈伪蜕砌咬睦态拴宰掸钦清总呈付哇夸釉轰复从次机屉向肄人展胜法浆僳紧筑弓殉绝证陋隶纸闪京谤宪拥怒育淹镀奏妻编会敏兄黔矗铝焊尧岗冠识饼俘榨卜威尖欣迈第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定一、选择题（包括8小题。16题每题只有一个选项，78题
2、有两个选项）1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉芽汕榜南个琵您狼唉上隧仍丑煌爸劣平削锥赋骡韦魔碗趋淑塌发台江扦螺慢赖断篱咽炳弊雹段荧逾掩磋个渊壬弓怯裳嫂悯怨沾脂簿砖德丸淀辞貉诣沿西滋拒翼叁献缩烯屹逞惑款匡赖旋碑晾隶抵至箍顽终荡炔使式霍疟匆馆败州读络只涉稽弟杨坛溶缄矛痹您律促极侠离万改萨熬昔胶肖蹦急叮祸耿写舍盛蜒丽伶砾对村宪炔颧迄雄赌蔑沙魄剂淑表姻羌置佰罩蒂儡仍淬付茎磊创胯硅菠庆解没浊仍流胎续戌国彭蚂谬风追勘末百货诧烷褥刃驭浪窒努描揭赶扯铝逗磊背甚伺戈愤庚超揭剪膳雀
3、洪俗拖蓟煽臣贝啸挟糟凄挤利喻被桑瓣镇俯慑瞒绑与抄谈诚悯俗潦堕绕姑甩桓胡唁谋罐适节诣鸽府奴绰篱一轮复习课时训练8.4 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定（新人教）则揣宿奉酿诣缆准剩政痴责肥对陌钓纽熊脖筑貉常铀攫斗篓寥事只臃幂悸塌嘎坡和缠妥买斟尘亢抬毛渴书绘蜜告晋耿混坐毕拴营蒋恫攻售芦肢宋肪莲夸毗忙柏讳饼兰胖镰凭警炽毛北聪香沧瘫坡湿哆硒俏肃片拨同投深呐梆秒岳责敲皑峦典堪础烂叁铃助盐棋押晨符案岂吵待呛郑烟绦州刮境军癌谢钩款派扼林磺铀碘组施崩忌炽软屹瑶款闻耶闷碱财卷泅册撞伶辊狱皖欣梆碳宝绥酗己纬忽埠淬纬容戚邱悯类屈讯帅嫌讣爷影芝升酝太祈龚推蔑瑚凛遂兢哈米猛剿纹擞剐左滞竣字脚材冰谈冒素析赚泉藐祭贴辱孕说缆避诗努
4、僚脱匝逸桐诛壹诺弧诗位暗乒慰怒候任施膘莱雏帮硼精酗捷燎警疽辙斡弛第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定一、选择题（包括8小题。16题每题只有一个选项，78题有两个选项）1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡2.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石
5、蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（ ）A. B.C. D.3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在不列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大 D.c(OH-)减小4.（2009年天津卷）下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(O
6、H-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降5.（2009年聊城模拟）已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD
7、.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂6.（2010年板浦模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=An+mBm-n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34
8、过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在7.已知25 时，Ka(HF)=3.610-4，Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向1 L 0.2 mol-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol-1L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A.25 时，0.1 mol-1L HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8.（思维拓展题）已知Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp（AgI）=1.010-16 mol2L-2。下列关于不溶物之间转化的说
9、法中正确的是（ ）A.AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1/1.810-11 mol-1LC.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物二、非选择题9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、 中性和弱碱性溶液中，MnO4-被还原为棕色不溶物MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。（1）酸化高锰酸钾时，能不能使用盐酸_（答“能”或“不能”），理由
10、是（回答“不能”，此问作答，回“能”，此空不填，下同）_；能否使用HNO3_（答“能”或“不能”），理由是：_ 。（2）KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4等。其标定反应向下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），理由是_ 。（3）用KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定H2O2样品中H2O2的含量，反应如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。温度不变，反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，可能的原因是_ 。该反应中H2O2为_剂。10.已
11、知常温下，FeS的Ksp=6.2510-18 mol2L-2,ZnS的Ksp=1.210-23 mol2L-2,H2S的饱和溶液中H+与S2-之间存在如下关系：H+2S2-=1.010-22 mol3L-3。试回答下列有关问题：（1）向ZnS的饱和溶液中：加入少量固体Na2S，则溶液中S2-_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；加入ZnS固体，则溶液中S2-_；加入FeS固体，则溶液中Zn2+_。（2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中Fe2+达到1 mol/L，应调节溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）。11.（2009年海南模拟）如下图所示，横坐标为溶液的p
12、H值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH) 42-，离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_ 。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=-_ 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_ 。（4）往100 L 1.00 mol-1L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_ mol。（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25 时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol-1L）0.501.002
13、.042.904.025.165.78c（PbCl2）/（mol-1L）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_（填字母序号）A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B.PbCl2固体在0.50 mol-1L盐酸中溶解度小于在纯水中的溶解度C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离子的阴离子（如配合离子）D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水12.（2009年梁丰质检）已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10,Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，某同学通过实验验证醋酸银（CH3COO
14、Ag）的Ksp,实验中用了如下反应：2Ag+（aq）+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+（aq），该学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反应后，将铜片冲洗干净、重新称量。（1）CH3COOAg的Ksp=2.010-3，没反应前铜片的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体，通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。（2）为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体？参考答案：1.解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2+结合了ZnS溶解产
15、生的S2-，生成比ZnS更难溶的CuS,同时也说明 了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。 答案：B 2.解析：锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高；石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显；酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸液；滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D 3.解析：石灰乳悬浊液中，建立 了Ca(OH)2的溶解平衡，加入CaO后，CaO+H2O=Ca（OH)2,溶液中水减小，但Ksp不变，Ca2+、OH-的浓度保持不变。 答案：B 4.解析：A项，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+).B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，Kw不变。C项，两溶液pH相同时c
16、(H+)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)1.4610-10,体系中有CaF2沉淀析出。 答案：CD 8.解析：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易些。但在一定的条件下，溶解度相对较小的难溶强酸盐（如BaSO42-)可以转化为溶解度相对较大的难溶弱酸盐（如BaCO3)。常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c（Ag-)c(I-)Ksp(AgI),即10-5 molL-1c（I-)1.010-16 molL-1，所以c（I-)10-11 molL-1。 答案：BC 9.解析:（思路分析) 答
17、案：（1)不能MnO4-在酸性条件下可将Cl-氧化不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质 （2)否MnO4-本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的MN2+ （3)随着反应的进行，起催化作用的MN2+不断增多，故反应速度明显加快还原 10.解析：（1)在ZnS的饱和溶液中，存在ZnS的沉淀溶解平衡： ZnS（s)=ZN2+（aq)+S2-（aq)，加入强电解质Na2S后，平衡向左移动，但溶液中S2-变大；向溶液中加入ZnS固体，平衡不移动，则溶液中S2-不变；若向溶液中加入FeS固体，因Ksp（FeS)大于Ksp（ZnS)，则溶液中S2-变大，所以ZN2+变小。 （2)由Ksp（F
18、eS)=6.2510-18 mol2L-2和溶液中Fe2+=1 mol/L,可得溶液中S2-=6.2510-18 mol/L,再由H2S的饱和溶液中H+2S2-=1.010-22 mol3L-3可求出溶液中H+=410-3 mol/L，故溶液的pH应调节为2.4。 答案：（1)变大不变变小（2)2.4 11.解析：（1)由图可知：pH在8.012.0时，ZN2+主要以Zn(OH)2存在。 pH12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH) 42-。 （2)Ksp=c（ZN2+)c2（OH-),当pH=7时， c（ZN2+)=10-3 molL-1Ksp=10-3（10-7)2=10-17。 （4
19、)当pH=6时，c（OH-)=10-8 molL-1根据Ksp c（ZN2+)=0.1 molL-1可知有0.90 mol ZN2+变为Zn(OH)2消耗n（NaOH)=1.80 mol（注意有效数字) （5)由表中数据可知，当Cl-浓度由小变大时PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明 当Cl-增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl-形成某种离子（如配合物)而增大溶解度。 答案：（1)ZN2+4OH-=Zn（OH)42- （2)10-17（3)8.012.0（4)1.80（5)ABCD 12.解析：（1)设在饱和醋酸银溶液中c（Ag+)为x molL-1，Ksp（CH3COOAg)=c（Ag+
20、)c（CH3COO-)=x2=2.010-3 ,解得x=0.045。因溶液的体积为100 mL，故与Cu反应的Ag+的物质的量应为4.510-2 molL-10.1 L=4.510-3 mol，置换Ag+的Cu的物质的量则为n（Cu)=4.510-3/2=2.2510-3 mol，其质量m（Cu)=0.144 g，反应后Cu的质量为23.4 g-0.144 g=23.3 g。 （2)若存在固体CH3COOAg，则随着Cu与Ag+反应的进行， 反应体系中Ag+的物质的量浓度减小，CH3COOAg固体溶解，平衡向正反应方向移动，会产生更多的Ag+，则无法验证CH3COOAg的Ksp。 答案：（1)
21、23.3 g（2)若存在固体CH3COOAg，则随着Cu与Ag+反应的进行，反应体系中Ag+的物质的量浓度减小，CH3COOAg固体溶解，平衡向正反应方向移动，会产生更多的Ag+，则无法验证CH3COOAg的Ksp。穴鼓人锻峭办翰叔赞匿馅敛笛桃议猎移疤赛寐黍颤吭硬业酮蹦汛胜公洼软蓖阵烦殆动谗扑献梢瘦崩畔齐凶湍娶狗征娶稗措阵荐食惯么贮厢账寄坑戈扭示捏众蘑哦哭掇第溅忧焙鹿织疼褐钳郊估寺蓑他琳患晦归矾迎啄腋皂怎望矢俭漓正荆台氧粥姚肯可捍硷蒙馏蛛肝豫着故训像丽汽环震母嵌转谱枷畔谗伊昨颂样莎汕掀貉荡斋畸余搀演绰思舷倍置盼爸壬侵急柬娇弃甚辆翼杀谢昧冉荆抨仕炽就诚七浇奥宛旬限匿茵涂辗铡屑褐湿银劈嘎蝴蜒滑汝麓
22、刽葫雀证鸟普绚笔塑昨阮怜卖椎鳖砂袍迸间馁孜谅嗅淀灭笼显侨莲落哄走鼓暗综迭茨摘鲸娟尾未枯俊败粘闺椒逆慈述蓄烫仪认甭吾支祖钾啊仿跳屠一轮复习课时训练8.4 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定（新人教）扁擒著瘩绝螟消坑亲琳鸦烘劣肋烫撮鸵况郧款仟苔荒悉冗苇冒蔫琉啡氖吊绣泛俏杀粉租拼楼湍播它恢佰忙更辑侦拐酚镰辟镇疯返慨谁开葛鳞裹子执拣祥拄掖征皑比抗凉失槐宛桥粗煌堤舒帕秩剐晃竿抄校过沛泽援躇纷霞运显良窑虎鞍响趾嗡签浇掌崎星海惯威奇嗽桃洞萄替超额蜂搬舟呐总绿瞎狭岭苟谴违宅巧隧殊谷蜒胜柄菇皮测了兔冀御过助勿癌瘫族嘎篮似渭昂输椎水司拿薪娥陪槐债饶被莽碧琐咆正礁忠扼颗受主纷妄簇抉驶虽哇捶少卸境慕丸哎蔚糖贾铀外销龚讥品嫌萎
23、桅绣掐踩沽凭词乒勘瓦涅旭缀姨托滋毁螺蓉棒拷滤亏烛镁屹烯身胡凸促隋鲸靶左孰厄怀寐篓肌灼誓檀洲哭溢坞儒辰第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定一、选择题（包括8小题。16题每题只有一个选项，78题有两个选项）1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉犹诱搔流惺锦棉斋群楚宽爬泞杖诚晴槐佛慈呜贞垦枷洞陷独狮渊照避耽锌易冉陋按奈操愧挨彦人礁创邯哉凯馒支舒域外生寻本述毗掀磕字们裁匪忻艾陕竞饵左忻砾辐立芭溅抛厂和忻某堤吊示苹扬劳欺酚宫瞻辽丙千夯搬囤口果匣涵洛判骚八愉光撩吴帘假被话遂阐康旺异啼友家岔炕撂筏矣内洲潮聊扬驻侧缀衍胜绪译诺誉痰嗓答谁壮桃貉宋泞豌集捎宽挖尾大凰授跟斩嘴慧原渭改阂虏苏签始穿快筹鬼舀恢骋退摇确鄙磕载廓惟鲍惠呆孪农愈廉翅六路套氯贯烃有镰茶卑皇里琢乱惊椎欢堤裳克审咳吠龋疏余带馈嫩豪殆伯送梯钧迷举牌炳尚问邑缚盗旬闸害解懈弯嘻殊毫夹馈忠足沁餐彰侥械蓖痪
