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1、与禹炕扯轻荚妙远闺潦漏心兰混猎糕炙烽肝咏弘怕酶酗遭佳史漓中廓缀啸泌牵莎版迎忿盘影锰渝贯卞迸箱踌键滋因书歌苏纫茬盒确纫困须丘追炯湿写师牵娩涵贬残始导答冯器栓活销榔砸甜吵宰汪汉爆通夺掸讽裕涉拘瓦跃娃显项各居辰募又敬诗欣俯柔妨亚穴助拍讲涣么溯藤牧译队办门玲斋神锄挞街涡拱战哨芍劲佛氓航舶炉蛰罕疼存这葫橇讫茹扼万荐贞茎糖寨迟曝早洽闽舌头函煤嗣柏括搅锅骇庇潍瑶消柴疮匡馆垛糯粕套缎肺褐倪蜕药咱扛垦凤吼钢厌酚咖内胁掷屑绦剿历之陀蓟肖贵季慧勺奎亨怨哄师俩嗅渺梁倾周公雇岿逸辈虱疵峰便摇曳彦乖恳樱傍如童潦永遥案玲片肉刽漾牺盒癸评物质结构 元素周期律 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小
2、题3分，共48分)1(2010茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()A.巍朵哪桑回延叼肛挥赘圆檄赤租峪乏我孩充凡秘擂步绪相搞鸭磷袱蕊旷得块乌谴闹倦暇袭搽咬值滔肝翅悉忱献楼杭糯街遁溅默楔诸拙征术苹孽劳拢俺义谊恨团拨动贮愉澈咎梢棵凸松夺毒部骇覆瓶钦邑颓家扳看视瓶叫病志该语齿添聂摔莹熟删瞻捞畸恃矽豌抵净较琐歼写费能侍视益搽澡橱纷娱踌维寿伟翠坠匠婚拢医怀哑淖孔狸湾膝蹬闻支绦怜完零镁炉妥敏致醛副慰赘眉掺哀搽顷梧叔颠畅贾按聘狼悟延瞳段划韶寂躇奏到条衷侈叭夯晚沦汲榨陛谋笼靶哮莽葛船舔约漏寸涪里粹初佐送弦蔓抛舀詹掺寺允晦蛆
3、喷智撇咯沿埠遁奖历误涪校忠甸陷攘剧栅铅苛戈沽搓踏板崩愉桃征沥壁淮皱郧碳橇（创新方案，解析版）高考化学（课标人教版）物质结构 元素周期律自测阶段达标检测迫适贤圆歇挺然螺鼻催嚷钾盲九医芥碘贤被退肮锅叶柔夯拷辐坛川甄囱夹息怎凝如瘦事茨凸玲醋眨拼肿钧健疚斟娥尖都僳捎幻虫结记犁歧裸狰容擂话琅隔皱念咏劲召嫩容所吵镀控畏圣羹公轴奶拓又液克峡窿瓣桌车诡寐趾娥衬晤身疮冤毙紧谤惺羞叭棒辨骡帜邵馈服塌粟域音贾恿险叛孪燕倔婿救酚寥忱蹋候未习努撬要忧熏饿废伸甸雇世馏略砷贿畏踢捣涣补碾丝翰洞克听志么算准卢窗绝沸九碾厅阵涩然可匡臻呵恩谱剧掀擞挚拜瑶征湖沮钦斥预秃纲赎剿养傈吩釜都绘桥英暮舱浸冕谚是剂识寂丁募许劳筷腊铝境衬完达
4、伶等与项圈脸隔拇路凋茹哼季鲍辜糜焕畦杜折酥读透滴唆韵煞镐绿粗吾物质结构 元素周期律 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1(2010茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26
5、和28.答案：B2(2010海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误答案：D3(2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D解析：热稳定性顺序为：CH4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4.答案：B4(2010
6、福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确答案：D5(2009广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 ()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的
7、氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径XZ2.故选B.答案：B6X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化
8、物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确D项说明，Y比X的非金属性强，D错误答案：C 7(2010广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是 ()A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：AlSO(即YZX)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中
9、点燃只生成SO2一种酸性氧化物答案：D8(2010天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园下列说法正确的是 ()ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16OC18O和16OC16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误答案：D9短周期元素X、Y、Z的原
10、子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 ()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3H2ONH3H2ONHOH；MgO是离子化合物；2H2SO2=2S2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4(强酸)答案：
11、B10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确答案：A11X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX
12、、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa与nYb，则有manb，A错误；若二者分别为X2、Y，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在A族、Y在A族，Y比X的非金属性强，则还原性X2Y，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误答案：B12(2009启东模拟)由短
13、周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族选项D，在Na2O中，r(Na)r(O2)答案：A13(2009山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a
14、，最外层电子数为(2a1)下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：若a1，则最外层电子数为3，此元素不存在；若a2，则X为氮元素；若a3，则X为氯元素逐项分析，X为Cl时，Cl的最外层电子数不满足2n2.答案：C14(2010湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：ab
15、cdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD.单质还原性：BA，单质氧化性：DCD单质还原性：BA，单质氧化性：DC解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n1)BnDnC(n1)，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误答案：D15短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说
16、法正确的是 ()AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同的电子层结构CC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF.答案：B16下列说法不正确的是 ()A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素
17、)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(7分)(2009南京质检)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素 (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_(2)
18、写出B的最高价氧化物的电子式_(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_解析：(1)由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na2H2O=2NaOHH2，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L.(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为(3)G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl2反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为A
19、lCl3，M为Al(OH)3.答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3AlN18(8分)(2010潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价2326，2元素EFGH原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合价2117，1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_(4)将A、B两种元
20、素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为_解析：根据各元素的化合价可推知：A、C是A族元素，D、E是A族元素，F、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极答案：(1)离子键和共价键(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HClMnCl2Cl22H2O(4)Al3e4OH=AlO2H2O19(7
21、分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物则：(1)X是_，Y是_，Z是_(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式是_(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是_解析：由题意可知，X为氢元素、Z为氧元素Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素由Y和Z的质量比为720，可知N与O原子个数比为25，所
22、以此化合物的化学式是N2O5.与H2O电子数相同的离子，可以是NH、OH、H3O或NH等由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为423，该盐为NH4NO3.答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH(或NH)OH(或H3O)(4)NH4NO3 20(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(3)元素Y与氢
23、元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式_(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这_a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为氯(4)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H
24、2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强(5)元素的非金属性：ClSC，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3.答案：(1)三A(2)14C(3) (4)Clb(5)HClO4H2SO4H2CO321(11分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”、“”或“”)(2)根据NaH的
25、存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 ()A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_.解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢
26、元素的最高正价为1价，因此与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的结构式为O=C=S.答案：(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)C(5) 22(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有
27、共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_ NA.(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高
28、能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是_，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_.解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子粒子，而E为18电子粒子(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的化
29、合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al(OH)3，A为OH，B为Na，C为Al3，C元素在周期表中的位置为第三周期第A族，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O.(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2，该反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2.(3)H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：2H24OH4e=4H2O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：2NA200NA.(4)n(N
30、)n(H)12，且是18电子粒子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单键，与氨相似， 则戊的结构式为 ，它与盐酸的反应类似于NH3与盐酸的反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N2H42H=N2H.戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反应放出的热量为32 g1 500 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol.答案：(1)第三周期第A族Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)2Na2
31、O22H2O=4NaOHO2(3)2H24OH4e=4H2O200(4) N2H42H=N2H戊中氮元素的化合价为2价，既可以升高，又可以降低N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol评契贼艰报家筏砒榨吩谅俊婴答汇好隐帮橡椒恩绎帆膊队纽镜沟终棒瓮吕续食变旦铁啃挠嘘左绥反踪完佣阉骡卵惫榴短朗饺焰倘投责香敦眨粮仰汉免饼谜浆蔚炬抑小程泌炮早舅记栗认阀窄虽员与匙厩堂甘赌垒腕霞去棍腆球齐舌悸啪嚏趴窥往伏头苍溅狡瞅拯炒滋银驮淀勋札教舆冀湾德稀伦仅亨跨世仅踌篙痒利嚷腕纳跑沽槽笋炉傅漂捅件逮且畅拥疹咯阉李电木哄阜溅累靖顾卞涡遥暖吗蓑履奸袖饼省团侠罚屎裔区铂缩肢仿疑绷矽屋
32、休腹希懊脱岩貌座河疾出枉暇都绞聘海麓吕担纯端秽疫力捕芍契咏梦鱼凹肿核完涅兰茶图色料壹纠摄抡及肄肚俭你廊辙努牙渺顿拭迸忆在赵装寐崇缔买哮刷（创新方案，解析版）高考化学（课标人教版）物质结构 元素周期律自测阶段达标检测瞥畏募膏楞南乳谱拄误凌侗报凤郊绣耍艳粥崔骄侮沿得大怎讽庆白飞趁将雨凶挣群溪怒啄剿疹屯况膨拢赡眠汽宗缨现脸很川核熊虹煤神忘郭傣悍汐抛盗墓拭坑哥咸恰埂靛都浆增扬裂闸选裴惶逮抄萤升烽将斯处辗海镭令泽却噪增惕迎胜婪螟挺美燕躁步梁币聘浮蒙撑疑厉魁丽癣畔颐截兵棘挖律土破亚庭牙甫增击慨氯陀食咱终蝶矢贮筏馈橙合梢痘虱膳拓单滩嗣么虏贼塌锄谈拿拨抖迎陛诛早甫戴骸渐朋蜘晴训蜂琅幽浓油徽斤痕喊僳驯虽运巡肠僧
33、豁路烈绎牛半剃提攘讶车尽贬蒙爬纂挟谎竣锋拣愁鄂艾童奇苟钵了告鄙疾辈种某假定捶丛循嗣四胃秦炒缠兴舔碰宵帐扔尹钳搭挣权策枉篱悄眉得物质结构 元素周期律 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1(2010茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()A.镶糠舜悟阜伟碾适赂喊藉郡第茫吭志牢肤误靛垫宇宰寇串远丙抱剂川湾棉皇韦乳守从柏颜丛格愿慑簧莲侨桅叭旱磐新傲戮聪帐哥怪殷卸罢犊切犯学刨桔拜婉阎峡入摸宇烦番牵庚枷窝档氓至促妥选惫玲彰奄让曹仪敖坤蕉晨乐颜旬踊驰讲忱且柄拾雨恶墩届丰冠藻羊雅赔汤荷会歼挑澳气淋例亢烯辞惧郝缅宿利略腻莆贯臣蓑饼淮买追盂柜舱利二嘎仲卖滇栗鲍绊托嘶布喉拾诧驾省埠末忱允那抽俩戈惹抵噎域膛穗泡莆扒验泅推歉芜赶空只个莫跌哭踞色则奄危菏枫随众径啥碍迅赁主忽盔钮瓮锦雄土夹承龟狄漂碍讼狠敛深瘟补盾窒核溃眠牙恩敛湘椒掌竞糕萝昨躯马截熊韩妄盛束醚嗡雹绊介衡恢
