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1、化学试题可能用到的相对原子质量数据：H -1 C- 12 N-14 O -16 Na-23 Cu - 64 Mg 24 Cl-35.5 Ca-40 第卷（选择题 ，共 54分）一 选择题（本题包括22小题，1-12题每小题2分，13-22题每小题3分，共54分。只有一个正确答案）1下列叙述正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列描述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g)
2、 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 3广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸 4下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A500、30MPa下，将0.
3、5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol-1CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol-1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（ ）A在水中加入少量氯化钠，并加热到
4、100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体7四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.9mol/(Lmin) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 A B C D8在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强不变 B消耗2molB的同时生成1molC C混合气体的相对分子质量不变 D气体的总物质的量不变9下列事实不能用勒夏特列
5、原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=572kJ/mol；HH键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中OH键的键能为A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220
6、 kJ/mol11下列离子方程式不正确的是A. 硫氢化钠水解HS- + H2OH2S + OH-B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O 4Al(OH)3 + 3H+C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3D. 醋酸的电离HAc+H2O H3O+ +Ac-12下列化学实验事实及解释都正确的是A用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：C升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D向浓度均为0.1的
7、MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。 13恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),测得NO2的转化率为a其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b,则a与b的关系为A ab B. ab C . ab D.无法确定14保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mo
8、l。以下叙述中正确的是A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态C、两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同15用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）。下列说法中正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH-B电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者D当电池中消耗0.02
9、gH2时，a极周围会产生0.02gH2A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为11 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于0 放电充电D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大17爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= F
10、e + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D18常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.10 molL1的醋酸钠溶液20mL与0.10 molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na) c(CH3COO)= c (H)=c(OH-)C若0.10 molL1的醋酸的pHa，0.010 molL1的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3
11、COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)0B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小D.25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于68021在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是 A保持压强不变，升高反应温度 B保持温度不变，增大容器体积 C保持温度和容器体积
12、不变，充入1molSO3(g)D保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)22500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法不正确的是 A原混合溶液中c(K)为2 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为4mol/L 第卷（非选择题，共46分）二、填空题（含5小题，共46分）23（12分）某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取2
13、0.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL20070410F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）
14、判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。24（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。25（4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C
15、的百分含量与温度关系如下图所示，那么：（1）反应在_温度下达到化学平衡；（2）此正反应为_热反应；（3）由T1向T2变化时，V正_V逆（填、 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的
16、 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 molL1的Na2CO3溶液和0.200 molL1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 molL1。27（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(
17、g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。（3）已知：2NO2（g） N2O4（g） H=-57.2kJmol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2
18、（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的物质的量 D.升高温度 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。参考答案.填空题（12分）23.（ 每空2分）（1）D C E A （2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差 （3）偏大 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）21.10 （6）0.09000molL-17
