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1、江西省樟树中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意)1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )2相同质量的铝分别与足量下列物质反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸3下列反应的离子方程式书写正确的是( )ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：H+ + SO+Ba2+ + OH- =BaSO4+ H2OBCa
2、(HSO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2+ + 2HSO +2OH- =BaSO3+ SO+ 2H2OCAlCl3溶液中加过量的稀氨水：Al3+ +4NH3H2O= AlO2- +4NH+2H2OD向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2- +HCO+ H2O = Al(OH)3+ CO4下列说法正确的是( )A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二
3、者均可使蛋白质变性5室温下，对于一定体积0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是( )A用等浓度盐酸滴定该氨水至pH=7，V盐酸=V氨水 B该氨水的pH=13C加水稀释后，溶液中离子浓度都变小 D用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性6下列除去杂质的方法，正确的是( )A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤DCO2中含有HBr杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气7某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所
4、示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A起始滤液的pH7 B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2 D图示步骤中的2次过滤操作不可以合并8实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( )A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl
5、更难溶9已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。1 mol H2O(g)转变成H2O(l)放热44kJ。下列说法正确的是( )A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收462.8 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H+568.4 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H+240.2 kJmol1101L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1
6、 mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1mol/L的 NaOH或H2SO4溶液)，加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是 AAlCl3、FeCl3、NaOH BAlCl3、MgCl2、NaOH CNaAlO2、BaCl2、H2SO4 DNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO411在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa+、Al3+、SO、HSO BFe3+、K+、Cl-、I-CCu2+、Mg2+、SO、NO3- DNa+、K+、ClO-、Cl-12已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH- HSOH+ SO
7、向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大、c(H+)c(OH-)c(HSO)c(SO)B加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)C加入少量NaOH溶液， 的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO)c(H+)=c(OH-)c(HSO)c(SO)13室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.271
8、10-9Kw下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+)c(A-) = mol/LB实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)C实验反应后的溶液中：c(A-)+c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) c(OH-) = c(H+)14设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，3.36 L C3H6中含有碳碳双键的数目为0.15NA B0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液与0.2 molL1 NH4Cl溶液中的NH 数目相同 CH2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧
9、消耗O2分子数为0.2NA D含0.1 mol NaHSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA15下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( ) A将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1:3 C将CO2和H2O的混合气体a mol与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下 的体积为11.2a L D120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 m
10、ol/L16将15.6 g Na2O2和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况下)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )A最终得到15.6 g的沉淀 B反应过程中得到8.96 L(标准状况下)的气体 C最终得到的溶液中c(NaCl)=2 mol/L D最终得到到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)二、非选择题(本题共5小题，共52分)17(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制
11、备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_ (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_ (填化学式)。B中盛放的溶液可以是_ (填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。浓硫酸O2H2
12、H2OABCDEF(C4H8O2)18(11分) A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图(图中反应条件省略)。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答下列问题：(1)有机物B中含有的官能团名称是_。(2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_。(3)BH2OC的反应方程式为_。(4)C发生银镜反应的离子方程式：_。(5)下列说法正确的是_。 A有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化
13、作用 D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化(6)以B为原料在一定条件下可制得聚氯乙烯，该过程所涉及反应类型依次为_。19(6分)维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油化工的产品乙烯为起始原料进行合成。先由乙烯、氧气和醋酸合成醋酸乙烯酯（分子式C4H6O2），然后经加聚、水解、缩聚制得维纶。该合成的流程图如下： 其中B、C、D均为高分子聚合物。B(C4H6O2)nAC4H6O2C(C2H4O)n催化剂D(C5H8O2)nC2H4O2、醋酸 催化剂HCHO 催化剂NaOH水解(1) 写出上述流程中B、C的结构简式：B_， C_。 (2) 写出上述流程中、的反应方程式：_，
14、_。20(10分)将0.1 mol的镁铝混合物溶于200 mL 1 mol/L的H2SO4中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液，请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=180 mL时，则金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_mL(3)若混合物仍为0.1 mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合 物后再加入450 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al(OH)3
15、。满足此条件a的取值 范围是_a_。(4)若滴加NaOH溶液至V2 mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入过量CO2，请写出 发生反应的离子方程式_。21(13分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： 1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应 D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 4核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢Fe/HClNO2NH2 回答下列问题： (1)由A生成B的化学方程式为_。 (2)D的化学名称是_。 (3)G的结构简式为_。 (4)F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有 4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。 (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺： 反应条件1 所选用的试剂为_，反应条件2所选用的试剂为_。 I的结构简式为_。- 7 -
