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1、安徽省滁州市定远县育才学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题（实验班）考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。第I卷（选择题 50分）一、选择题1.下列有关化学用语的说法正确的是（ ）A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2.下列电子式书写正确的是 （
2、 ）A. NaCl： B. OH：C. HCl： D. Na2O2：3.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZSiH4 B. SiO2+2CSi+2COC. 碳酸酸性比硅酸酸性强 D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅8.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B. 镓元素比铝元素金属性强C. 氮化镓中氮元素显3 价D. 氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子9.下列说法正确的
3、是（ ）A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键10.有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是（ ）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：M:H分子中原子间的化学键都属于非极性键A. B. C. D. 11.H2O(g)H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) HbD. 已知P(白磷，s)=P(红磷，
4、s)HH2S非金属性ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁做负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-A. A B. B C. C D. D20.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池中OH-向b极移动 B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化C. H2在负极发生氧化反应 D. P-型半导体连接电池的负极21.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向
5、a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D22.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍。T无正价。X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径: YZTR B. 气态氢化物的稳定性: WC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性: X D. XR2、WR2两化介物中R的化合价相同
6、23.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1010.066主要化合价2326、 22下列判断正确的是（ ）A. T的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点低B. 失电子能力：LQC. L与R所对应的离子的核外电子排布相同D. M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应24.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A. 离子半径：YZB. 氢化物的稳定性：YTC. 最高价氧化
7、物对应水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键25.2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是（ ）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多第II卷（非选择题 50分）二、综合题26.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601
8、.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 ，B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为 （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ；G的氢化物的结构式为 （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用
9、多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为： 27.为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 _ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 _ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 _ 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 _ A剧烈反应，迅速产生大量无色气体。B浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变
10、成红色。C反应不十分剧烈；产生无色气体。D有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象： _ 、 _ 。（3）实验：在试管中加入35 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： _ ，证明酸性：_ （用化学式表示）。（4）实验：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： _ ，证明氧化性：_ （用化学式表示）。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 _ （选
11、填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 _ （选填“增强”或“减弱”）。28.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验1和实验2作对比，t1_t
12、2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液 CCl4实验步骤：（1）取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100
13、mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。参考答案1.C【解析】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：，故A错误；B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数应该为238，正确表示为： ，故B错误；C. 1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；D. 230Th和232Th属于同
14、一种元素，化学性质相同，故D错误；故选C。2.D【解析】A. NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B. OH是阴离子，电子式为，B错误；C. HCl是共价化合物，电子式为，C错误；D. Na2O2是离子化合物，电子式为，D正确，答案选D。3.B【解析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径BAl，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径OB，所以半径OSi，非金属性越强氢化物越稳定，故A不符合题意；B项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物
15、，故B符合题意；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故C不符合题意；D项，碳与硅都属于第A族，碳原子序数为6，硅原子序数为14，同主族原子序数越小非金属性越强，故D不符合题意。8.B【解析】A氮化镓中N元素为A族，Ga元素为A元素，都是主族元素，故A错误；B同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B正确；C氮化镓中Ga为+3价，则氮元素显-3价，故C错误；DN元素为A族，Ga元素为A元素，最外层电子数分别为5、3，则氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D错误；故选B。9.C【解析】A离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，A错误；B一般活泼金属与非金属形成
16、离子键，而氯化铝中Al与氯形成共价键，B错误；C形成化学键，释放能量，则钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，C正确；D离子化合物CaCl2中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键，而两个氯离子间不存在化学键，D错误；答案选C。10.A【解析】H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X，它们单质的分子结构皆为XX型，故正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故错。11.D【解析】A断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故A正确；B作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓
17、变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是单一的某种生成物或反应物存在能量差，故D错误；答案为D。12.B【解析】A. 根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；B. 催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率，B正确；C. 催化剂能改变该反应的活化能，但不能改变焓变，C错误；D. 正反应吸热，逆反应的活化能小于于正反应的活化能，D错误，答案选B。13.D【解析】A、
18、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为H = 571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。14.A【解析】A中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；B氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小
19、于241.8kJmol-1，故B错误；C焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，故C错误；DP(白磷，s)=P(红磷，s)H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误；故选A。15.D【解析】A该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误；B电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；C碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故D正确；故选D。16.B【解析】开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐
20、减小，最后不能减小为零，故B错误；平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D正确。17.C【解析】A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C. 炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D. 酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。18.B【解析】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD中的反应速率分别是0.8、1.
21、2、0.9、0.2，所以最快的是选项B，答案选B。19.D【解析】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。20.C【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即
22、向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。21.D【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab，故选D。22.B【解析】X、Y、Z、W、R、T均为前20号
23、元素，Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be（2，2）或Ar（2，8，8），又Z为金属元素，故Z只能为Be；X、Z同主族，则X为Mg或者Ca；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期；R的最外层电子数是次外层的3倍，则R为O（2，6）；T无正价，则T为F元素；Y为金属元素，第二周期只有Li和Be两种金属元素，则Y为Li；X与R的原子序数是W的2倍，若X为Mg，则W原子序数=（12+8）/2=10，W为稀有气体Ne，不符合题意；若X为Ca，则W原子序数=（20+8）/2=14，W为Si元素，符合题意；故X为Ca；Y为Li；Z为Be；W为Si；R为O；T为F。A选项，Y、Z、R、T位于同周期，同
24、周期元素的原子半径从左向右半径逐渐减小，则原子半径：YZRT，故A错误；D选项W为Si、R为O、T为F，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；C选项，X为Ca、Z为Be，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故C错误；D选项XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，CaO2中O元素为1价，SiO2中O元素化合价为2，故D错误。故选B。23.D【解析】综合分析表中数据，可以判断L、M、Q、R、T分别为镁、铝、铍、硫、氧等五种元素。A. T的氢化物为水，R的氢化物为硫化氢，因为水分子间可以形成氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，A不正确；B. 镁和铍
25、同主族，镁的金属性较强，所以失电子能力LQ，B不正确；C. L与R所对应的离子的核外分别有10个、18个电子，所以它们的电子排布不同，C不正确；D. M与T形成的化合物是氧化铝，它是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，D正确。24.D【解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；A离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-Na+，故
26、A错误；B非金属性OS，故氢化物稳定性：H2OH2S，故B错误；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键，故D正确；故答案为D。25.A【解析】因为2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应，根据放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以B和C是正确的，A不正确；将一定质量的碳燃烧，若完全燃烧生成CO2放出热量较多，若不完全燃烧会生成CO则放出的热量较少，所以D正确。本题选A。26.（1）磷；B；第三周期 第A族；（2）HClO4；离子键、非极性键；（3）+；（4）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；DH=196.8 kJ/mol；（5）H22e2OH2H2O27. B D A C Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O H2SO4 + Na2SiO3 H2SiO3(胶体) + Na2SiO4 H2SO4H2SiO3 S2- +Cl2 S+2 Cl- Cl2S 减弱 增强28.（1）H2O2的浓度（2）2 4 (3). 溶液显血红色.（1）N2O4和NO2 0.004 （2）0.1mol/（Ls）- 16 -
