硫及其化合物教学案.doc

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1、硫及其化合物教学案【整理提升】1 硫单质及其化合物之间的相互转化关系SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4浓硫酸的特性用硫酸可制取的气体H2SO4SO2的两条途径H2SO4CuSO4的两种途径BaSO3BaSO4SO42- 的检验思考1：利用浓硫酸的吸水性，可利用浓硫酸干燥哪些气体？思考2：在浓硫酸与蔗糖的反应中体现出浓硫酸的哪些性质？_。写出相应的反应方程式。_思考3：利用浓硫酸的脱水性，可以制备哪些气体？写出相应的方程式： C2H4：_； CO*：_； _、_。思考4：如何验证亚硫酸钠已变质？思考5：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？2SO2与CO2的性质比较SO2CO2酸性相似

2、性SO2 + H2O H2SO3H2SO3 H+ + HSO3- (石蕊变红)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2CO2 + H2O H2CO3H2CO3 H+ + HCO3- (石蕊变红)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2递变性酸性：H2SO3 H2CO3 NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2还原性SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O漂白性能使品红

3、试液褪色实验室制法Na2SO3+2HCl = H2SO3+ 2NaCl H2O + SO2采用H2SO4应是更好的选择（？！）CaCO3+2HCl = H2CO3+ CaCl2 H2O + CO2【典型例析】【例1】 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_ 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KM

4、nO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d（4）反应过程中浓硫酸被消耗

5、，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 a、d 【例2】目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：颗粒吸附剂酸性高锰酸钾溶液 其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1molL-1。回答下列问题：（1）配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使

6、用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式： （3）若气体流速管中气体流速为a cm3/min，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 (g/cm3)。 （4）实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）： （1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42-

7、+ 2Mn2+ + 4H+ （3） （4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出【巩固提升】1为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为ACaS BCaSO3 CCaSO4 DSO32将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一

8、种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是ACO2 BNH3 CNO2 DH2S3能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HClO比H2SO4氧化性强 HClO4比H2SO4酸性强 H2S能被Cl2氧化生成S HCl比H2S稳定 氯最高价为+7价而硫为+6价 常温下氯气为气态而硫为固态 跟铁反应分别生成FeCl3和FeSA B C D全部4下列结论正确的是 微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeA B C 只有 D 只有5能够用于鉴别SO2和CO2气体的试剂是 A品红溶

9、液 B紫色石蕊试液 C澄清石灰水 D氯化钡溶液6能够用于除去CO2中含有少量SO2的试剂是 A饱和NaHCO3溶液 B澄清石灰水 C溴水 D稀硫酸7能够用来证明在SO2气体中含有CO2，应选择的试剂是 A澄清石灰水 B氯化钡溶液 CNaOH溶液 D酸性高锰酸钾溶液8盛有氯化钡稀溶液甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量

10、氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现10对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH411下列离子方程式正确的是 A将0.1molL-1HCl溶液数滴缓缓滴入1molL-

11、1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌： 3H+ + PO43-=H3PO4B将1molL-1 NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C向1molL-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+12某无色气体可能含有HCl、HBr、CO2、SO2中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，不再有气体

12、剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B原气体中可能含有SO2C原气体中一定没有CO2，不能确定有无HCl D原气体中一定含有HCl13在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不

13、溶解，证明有SO42-存在14把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 -15在15世纪后半叶，已有文献记载：古老的硫酸的工业制法是采用强热绿矾晶体（FeSO47H2O）的方法得到的，所以又称硫酸为“绿矾油”。加热绿矾晶体，产生的气体能使品红褪色，通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，同时剩余的固体呈红棕色。 请写出上述加热绿矾制硫酸过程中的化学反应方程式： _、_、_； 试分析当将加热过程中产生的气体通入BaCl2溶液时，所生成的沉淀

14、的成分为_。 其理由是_。 在此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。16一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K-、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl 、NO3、HCO3、SO42现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有_； 溶液中肯定不存在的离子有_； 溶液中不能确定是否存在的离子有_。SO4

15、2、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO3；K+、NH4+、Cl、NO317已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡： Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH- 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 写出上述两个反应的化学方程式： SO2与CaCO3悬浊液反应： SO2与Ca(OH)2悬浊液反应： 试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：18某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶

16、中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。 （1）装置B的三个作用是 ； ； 。 （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。 少量澄清石灰水 少量小苏打溶液少量氯化钡溶液 少量硝酸钡溶液反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程） 。 （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） ，二氧化硫的转化率是 （用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数

17、式表示）。 装置F增加的质量a g 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g 装置B增加的质量c g 装置E增加的质量d g （1）干燥SO2和O2 使SO2和O2混合均匀 通过观察气泡调节SO2和O2的流速。（2）SO2和O2的反应是放热反应，反应放出的热量可以维持反应继续进行。（3） 继续滴加BaCl2溶液，直至无白色沉淀出现为止。 （4），64m/（64m+233a+233d）19AJ十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的H2O已略去），其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：HIEDCl2FGJNaClBaCl2EBCAB（1）写出化学式：B ，C ，H 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出离子反应方程式：反应 ；反应 。（1）H2SO4 Na2SO3 FeCl3 （2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O（3）Ba2+SO42-=BaSO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+