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1、第二节影响化学反应速率的因素,第2课时 许倩霞,教学目标,1.观察温度和催化剂对反应速率的影响实验2理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.能运用有效碰撞、活化分子等来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。.,温故知新,其他条件不变时：1、增大反应物的浓度，单位体积内的分子数_.活化分子百分数_。活化分子的总数_，效碰撞次数_，化学反应速率_。2、增大压强，单位体积内的分子数_活化分子百分数_。活化分子的总数_，效碰撞次数_，化学反应速率_。,观察实验1、温度对反应速率的影响,2、催化剂对反应速率的影响,(2)微观解释：其他条件相同时，升高温度提高和较高能量的分子间的 提高 提高
2、化学反应速率。,4催化剂(1)影响规律：使用合适的催化剂，可 化学反应速率。(2)微观解释：使用合适的催化剂降低反应所需的 增加 增加化学反应速率。,(4)催化剂的催化效率：H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但 催化效果更好。KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用 作催化剂。淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但 催化效果更好。,(3)注意事项：催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。,【对催化剂的再认识】,1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是
3、改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO 2CuO+2 CH3CH2OH=2Cu+2 CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2 NO2+O=NO+O2 2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。(1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。()(2)增大体系的压强，反应速率一定增大。()(3)催化剂能改变化学反应的焓变。(),(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。()(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。(),
