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1、第二章化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率（第2课时）,1,二、外界条件对化学反应速率的影响,1、有效碰撞: 引起分子间的化学反应的碰撞。 2、活化分子:具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,(一).碰撞理论:,2,4、活化能和反应速率的关系: 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用: 可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.,3,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的
2、 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,切记：反应物中活化分子所占的百分数越大，有效碰撞的次数就越多，反应进行的越快。,特别注意,4,(二) 、影响反应速率的条件,内因:反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有： 浓度 压强 温度 催化剂等,5,1、浓度对反应速率的影响,阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.,6,实验现象及结论,硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。结论：其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。,Why?,7,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,8,2、压强对反应
3、速率的影响,压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：,结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快,Why?,9,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大压强,10,讨论恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？,对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。
4、,11,讨论如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？,适用范围：,仅适用于反应体系中有气体物质的反应。,特别注意:若反应物中无气体,改变压强对反应速率几乎无影响.,12,3、温度对反应速率的影响,由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。,阅读课本实验2-,总结出温度对化学反应速率的影响.,结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,Why?,13,原因：,温度升高,分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,14,特别注意,1.温度每升高10 ,化学反应速
5、率通常增大到原来的2 4倍。2.计算公式: V后=V原(2 4) t/10,15,4、催化剂等因素的影响,催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。,一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。,阅读课本实验2-,总结出催化剂对化学反应速率的影响.,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,为什么催化剂加快反应速率？,16,加入催化剂,反应活化能降低,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,原因：,17,特别注意：,1.提高固体反应速率的方法：增大固体的表面积（采用粉碎的方法，使固体颗粒变小）。2.压强增大
6、，速率加快，是通过浓度增大实现的。若增大压强是通过增加不反应的气体（稀有气体）来实现的，体积不变，反应物浓度并未改变，因此对反应速率无影响。3.除了上述外界因素外，还有其他因素影响化学反应速率。如：溶剂的性质，光，磁场等。4.四个外界影响速率因素排序： 催化剂温度浓度（压强）,18,1.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式为_。其中X、N为_ W为_ Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,随堂练习,19,2.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、
7、气态间的接触面积）（ ）A降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A,D,随堂练习,20,3.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）= 2C（气）,以B的物质的量浓度改变表示的反应速率正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少,B,随堂练习,21,4.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s)下列说法中错误的是( ) A 、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B
8、、增大氧气的量可以加快化学反应速率 C 、增大压强可以加快化学反应速率 D 、增加碳的量可以加快化学反应速率,D,随堂练习,22,5.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,随堂练习,23,6.对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,随堂练习,24,
