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1、第一节 溶解现象（二）,教学目标：1、找出影响溶解快慢的因素 2、了解溶解过程的吸热和放热现象 3、体验溶液导电性的探究过程和方法,自学指导（一）学生自学教材P31-P32页内容，结合实验探究过程，提出合理的假设，对实验过程进行认真分析，完成下列表格的填写：（10分钟）表（一）影响溶解速率的因素,溶剂的温度,溶剂温度高溶解快，地溶解慢,固体颗粒的大小,颗粒大溶解慢，颗粒小溶解快,搅拌,搅拌溶解快，不搅拌溶解慢,表（二)试验条件公平性探究,烧杯体积、形状相同，溶剂体积、温度相同，溶质的质量相同，操作方法相同,烧杯体积、形状相同，溶剂体积温度相同，溶质的质量和大小相同，操作方法相同,探究实验,物质
2、溶解前后液体温度的变化,一二三四,具体步骤,（1）测量水的温度,（2）加入物质,（3）搅拌、加促溶解,（4）量加物质后溶液的温度,NaCl溶解过程,结论,溶解时的吸热和放热现象。,扩散过程-吸收热量 水合过程-放出热量,自学指导（二）学生阅读教材P33P34内容，了解实验的目的、要求后，教师指导学生分组完成观察实验。要求学生认真做好试验记录，以便交流，得出正确的实验结论。(（10分钟）试验结论：,溶解时，氢氧化钠放出热量、硝酸铵吸收热量、氯化钠温度变化不大,自学指导（三）学生自学教材P34P35内容，通过对实验的观察，认真分析溶液导电的实质，搞清楚溶液导电和金属导电的根本区别在那里，并思考下列
3、问题（5分钟）1、为什么不要用湿布檫拭电器？2、在第四章试验4-5中，为什么要在水中加入少量烧碱或硫酸？,因为湿布中可能存在自由移动的离子而导电，使人触电,为了增加溶液的导电性,必做题1、影响溶解速率快慢的因素有：、。2、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A、硝酸铵 B、蔗糖 C、氯化钠 D、浓硫酸,课堂练习,溶剂的温度,溶质颗粒的大小,搅拌,A,试一试小华在做饭时，发现很多因素影响食盐在水中的溶解速率。1、请从你想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对溶解速率的影响。因素_,你的预测;因素_,你的预测;2、实验:从你所列因素中选出一个，通过
4、试验验证你的预测，你设计的试验方案。,水的温度,水温度越高溶解的越快,搅拌,搅拌溶解的快，不搅拌溶解的慢,练习,2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入少量的水 C降低温度 D恒温蒸发溶剂,1【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A硝酸铵 B蔗糖 C氯化钠 D浓硫酸,3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠,再 见！,
