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1、初中化学方程式集锦一 、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
2、11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O二几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 15.利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2KClO3 2KCl+ 3O2 15. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 MnO22 H2O2 2H2O+ O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO218. 高温煅烧
3、石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO219. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2+NH3三几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO222. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO223. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO224. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO225. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4
4、高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H228. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H229. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H230. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H231. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H232. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H233. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H234. 铝和稀盐
5、酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu36. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2 Ag（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC
6、l CuCl2 + H2O41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O47 消石
7、灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2
8、SO4 + 2H2O55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O56硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O57 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O59氨水和硫酸反应：2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO260（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +
9、CO261碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 63硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO264硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2N
10、aCl68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO476 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4
11、5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O78光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2初中化学方程式集锦一 、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1镁在空气中燃烧： 2铁在氧气中燃烧： 3铜在空气中受热： 4铝在空气中燃烧： 5氢气中空气中燃烧： 6红磷在空气中燃烧： 7硫粉在空气中燃烧： 8碳在氧气中充分燃烧： 9碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧： 11甲烷在空气中燃烧： 12酒精在空气中燃烧： 13甲醇在空气中燃烧： 二几个分解反应：14水在直流电的作用下分解
12、： 15加热碱式碳酸铜： 16利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 17加热高锰酸钾： 18碳酸不稳定而分解： 19高温煅烧石灰石： 三几个氧化还原反应：20氢气还原氧化铜： 21木炭还原氧化铜： 22焦炭还原氧化铁： 23焦炭还原四氧化三铁： 24一氧化碳还原氧化铜： 25一氧化碳还原氧化铁： 26一氧化碳还原四氧化三铁： 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）27锌和稀硫酸反应： 28铁和稀硫酸反应： 29镁和稀硫酸反应： 30铝和稀硫酸反应： 31锌和稀盐酸反应： 32铁和稀盐酸反应： 33镁和稀盐酸反应： 34铝和稀盐酸反应： （2）金
13、属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐35铁和硫酸铜溶液反应： 36锌和硫酸铜溶液反应： 37铜和硝酸汞溶液反应： （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水38氧化铁和稀盐酸反应： 39氧化铁和稀硫酸反应： 40氧化铜和稀盐酸反应： 41氧化铜和稀硫酸反应： 42氧化镁和稀硫酸反应： 43氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水44苛性钠暴露在空气中变质： 45苛性钠吸收二氧化硫气体： 46苛性钠吸收三氧化硫气体： 47消石灰放在空气中变质： 48 熟石灰吸收二氧化硫： （5）酸 + 碱 - 盐 + 水49盐酸和烧碱起反应： 50 盐酸和氢氧化钾反应： 51盐酸和
14、氢氧化铜反应： 52 盐酸和氢氧化钙反应： 53 盐酸和氢氧化铁反应： 54 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 55 硫酸和烧碱反应： 56 硫酸和氢氧化钾反应： 57 硫酸和氢氧化铜： 58 硫酸和氢氧化铁： 59 硝酸和烧碱反应： 60氨水和硫酸反应： （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐61大理石与稀盐酸： 62（灭火器原理）: 63碳酸镁与稀盐酸: 64盐酸和硝酸银溶液反应： 65 硫酸和碳酸钠： 66 硫酸和氯化钡溶液： （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐67氢氧化钠与硫酸铜： 68氢氧化钠与氯化铁： 69氢氧化钠与氯化镁： 70 氢氧化钠与氯化铜： 71 氢氧化钙与碳酸
15、钠： （8）盐 + 盐 - 两种新盐72氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO373硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：74二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO3 75生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)276氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 77 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO478 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O79 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O80光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H1
16、2O6+6O2练习：按要求写出化学方程式：（1）碳元素化合价由+2价变为+4价的化合反应 ；（2）两种固体在高温下的置换反应 ；（3）不属于置换反应的还原反应 ；（4）不属于化合反应的氧化反应 ；（5）有水生成的化合反应 ；（6）有水生成的置换反应 ；（7）有水生成的分解反应 ；（8）有水生成的复分解反应 ；（9）有水生成的，但不属于基本类型的化学反应 ；（10）生成物有两种沉淀的复分解反应 。一、初中化学方程式检测题（一）物质与氧气的反应：1镁在空气中燃烧： 2铁在氧气中燃烧： 3铜在空气中受热： 4铝在空气中燃烧： 5氢气在空气中燃烧： 6红磷在空气中燃烧： 7硫粉在空气中燃烧： 8碳在氧
17、气中充分燃烧： 9碳在氧气中不充分燃烧： 10一氧化碳在氧气中燃烧： 11甲烷在空气中燃烧： （二）几个分解反应：12水在直流电的作用下分解： 13加热碱式碳酸铜： 14利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 15加热高锰酸钾： 16碳酸不稳定而分解： 17高温煅烧石灰石： （三）几个氧化还原反应：18木炭还原氧化铜： 19焦炭还原氧化铁： 20焦炭还原四氧化三铁： 21一氧化碳还原氧化铜： 22一氧化碳还原氧化铁： 23一氧化碳还原四氧化三铁： （四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）24锌和稀硫酸反应： 25铁和稀硫酸反应： 26镁和稀硫酸
18、反应： 27铝和稀硫酸反应： 28锌和稀盐酸反应： 29铁和稀盐酸反应： 30镁和稀盐酸反应： 31铝和稀盐酸反应： （2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐32铁和硫酸铜溶液反应： 33锌和硫酸铜溶液反应： 34铜和硝酸汞溶液反应： （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水35氧化铁和稀盐酸反应： 36氧化铁和稀硫酸反应： 37氧化铜和稀盐酸反应： 38氧化铜和稀硫酸反应： 39氧化镁和稀硫酸反应： 40氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水41苛性钠暴露在空气中变质： 42烧碱吸收二氧化硫气体： 43火碱吸收三氧化硫气体： 44消石灰放在空气中变质：
19、45 熟石灰吸收二氧化硫： （5）酸 + 碱 - 盐 + 水46盐酸和烧碱起反应： 47 盐酸和氢氧化钾反应： 48盐酸和氢氧化铜反应： 49 盐酸和氢氧化钙反应： 50 盐酸和氢氧化铁反应： 51 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 52 硫酸和烧碱反应： 53 硫酸和氢氧化钾反应： 54 硫酸和氢氧化铜： 55 硫酸和氢氧化铁： （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐56大理石与稀盐酸： 57（灭火器原理）: 58碳酸镁与稀盐酸: 59 硫酸和碳酸钠： （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐60氢氧化钠与硫酸铜： 61氢氧化钠与氯化铁： 62氢氧化钠与氯化镁： 63 氢氧化钙与碳酸钠：
20、 五其它反应：64二氧化碳溶解于水： 65生石灰溶于水： 66 三氧化硫溶于水： 二、几种氮肥名称、化学式名称碳酸氢铵氯化铵硫酸铵硝酸铵氨水尿素化学式NH4HCO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3NH3 H2OCO(NH2)2含氮量三、几个重要的概念1、原子是化学变化中的最小粒子2、分子是保持物质化学性质的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称4、由一种元素组成的纯净物称为单质，由不同元素组成的纯净物称为化合物四、原子结构中的几个决定1、元素的种类是由原子核内的质子数决定的2、元素的化学性质、元素的分类、元素的化合价是由原子最外层的电子数决定的3、相对原子质
21、量的大小是由原子核内质子数和中子数之和决定的五、气体的检验原理（1）验证水蒸气无水硫酸铜变蓝（2）验证二氧化碳澄清的石灰水变浑浊（3）验证HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（4）验证CO通过灼热的CuO后，再通入澄清石灰水中，黑色粉末变为红色，澄清的石灰水变浑浊。（5）验证氢气通过灼热的CuO后，再通入无水硫酸铜，黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色验证由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气组成的混合气体时，一般的顺序为：水蒸气二氧化碳氢气一氧化碳，即具体操作为 ：混合气体通过无水硫酸铜澄清的石灰水氢氧化钠溶液澄清的石灰水浓硫酸灼热氧化铜无水硫酸铜澄清的石灰点燃。总之。验证时水在前。六、气体的净化原
22、理净化气体时，一般除杂在前，干燥在后常见气体的除杂试剂与方法为：（1） 氧气铜网，加热（2） CO、H2CuO，加热（3） CO2、HCl氢氧化钠溶液吸收一、初中化学方程式集锦一 、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28碳在氧气中充分燃烧：C +
23、 O2 点燃 CO29碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 3KClO3 2KCl+ 3O2 16加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
24、 O217碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO218高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO220焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO221焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO222一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO223一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO224一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸
25、 - 盐 + 氢气 （置换反应）25锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H226铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H227镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H228铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H229锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H230铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H231镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H232铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐33
26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu34锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu35铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水36氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O37氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O38氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O39氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O40氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO
27、4 + H2O41氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O46 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水47盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O48
28、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 50 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O51 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O53硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O55硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O56 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O57 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O58氨水和硫酸反应：2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO260（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸: MgCO
