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1、一氧化碳的性质及用途,一、一氧化碳(CO)的物理性质,通常状况下为无色、无味的气体,难溶于水,一氧化碳的密度比空气略小,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？,思考：,1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？,答：不行，因为一氧化碳难溶于水。,2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？,答：不行。因为一氧化碳没有气味。,讨论,1、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？,二、一氧化碳的化学性质,可燃性(可用
2、作燃料),现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。注意：点燃一氧化碳之前要验纯,现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。,原理：2CO+O2=2CO2,点燃,蓝色火焰,煤炉中的化学反应：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热,小运用,含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。,使用煤炉时应注意,.（2）毒性：,CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。,一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易
3、跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,预防煤气中毒，应该注意通风排气。,资料：一氧化碳的毒性,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。,防止一氧化碳中毒的简单方法是：,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。,（3）.还原性：CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶
4、金工业。,CO+CuO=Cu+CO2,3,Fe+,CO+,Fe2O3=,CO2,3,2,高温,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。,本实验操作步骤是：,1、检查装置的气密性；,2、将一氧化碳气体验纯；,3、点燃装置最后边的酒精灯；,4、通入一氧化碳气体；,5、点燃酒精灯进行加热；,6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。,注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。,2、还原性：,一氧化碳还原氧化铜,现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。,原理：CO+CuO=Cu+CO2,装置图：,未反应完的尾气一氧化碳最简单的
5、处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高温,(这是高炉炼铁的主要原理),以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。,、H2和都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.,2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，（或）应先通一会儿气体后加热.,注意：,3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉.,4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完
6、全冷却.,实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。,实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。,回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？,氢气的验纯：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。,一氧化碳验纯：用试管收集好一氧化碳后（注意：试管要倒着拿），用大
7、拇指堵住试管口，移动到点燃的酒精灯，松开大拇指，使一氧化碳燃烧。如果听到的爆鸣声大且尖锐，则一氧化碳不纯，如果声音小且沉闷，则一氧化碳的纯度良好！,三、用途：做燃料，冶炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊：,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放会污染空气,一氧化碳的性质：,1、一氧化碳是一种无色无味的气体；,2、一氧化碳具有可燃性；2CO+O2=2CO2（放热、蓝色火焰）,3、一氧化碳有剧毒(毒性)；,4、一氧化碳具有还原性CO+CuO=Cu+CO2,点燃,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,C+CuO=,黑色粉末,黑色粉末,H2+CuO=Cu+H20,黑色,红
8、色固体,?,红色,无色气体,Cu,高温,?,2,2,H2、C还原CuO的反应方程式：,+CO2,1、学习了CO的性质,（1）物理性质,（2）化学性质,2、CO的用途：,1、CO具有 可燃性,2、CO具有 毒性,3、CO具有 还原性,无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水,1、可以用于冶金工业,2、可作燃料,返回,本节课的学习收获：,1、如何鉴别CO和CO2？2、如何将CO中混有的CO2除去？3、如何将CO2中混有的CO除去？4、如何证明CO2中混有CO？,先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再,讨论,1.通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水.,通过灼热的 CuO.,将此气体通过澄清的石灰水。,通
9、过灼热的CuO，,3.燃烧的木条去点燃,2.通过灼热的CuO,4.通入紫色石蕊试液,课堂练习：,1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（）A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水2、CO和CO2性质不同的原因是（）A、分子排列不同 B、分子构成不同C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（）除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（）A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水C、紫色的石蕊试液 D、水,C,B,A,B,4、下列反应的产物不污染空气的是（）。A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧,5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为 _ 色，接着又由 _ 色变为 色，写成变化过程发生变化的化学方程式为:,D,通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳,点燃，能燃烧的是一氧化碳,通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,黑,黑,红,再见！,
