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1、启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第一次学情考试高二化学(选修)试卷 制卷人：张 逵 201310本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl355 Fe 56 Ba137第卷 选择题（共40分）单项选择题；本题包括10小题每小题2分共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、()下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2、()对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0，在其他条件不变的情况下A加入
2、催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D在恒温恒压下，充入足量氩气，正、逆反应速率不变3、()在一定温度下，将气体X和气体Y各016 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=144D其他条件不变，再充入02 mol Z，平衡时X的体积分数增大4、()反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大
3、5、() 在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%6、( )工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=+131.4kJ下列判断正确的是A水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量BCO(g)H2(g)C(s)H2O(l) H=131.4kJC水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量D反应物能量总和大于生成物能量总和7、( )低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2
4、(g)2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是A单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时反应达到平衡B平衡时其他条件不变增加NH3的浓度废气中氮氧化物的转化率减小C平衡时其他条件不变升高温度可使该反应的平衡常数增大D其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大8、( )某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能9、()S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
5、S(单斜s)O2(g)=SO2(g) H129716 kJmol1 S(正交s)O2(g)=SO2(g) H229683 kJmol1 S(单斜s)=S(正交s)H3 下列说法正确的是 AH3033 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜s)=S(正交s)H30单斜硫比正交硫稳定10、()下列热化学方程式正确的是 A已知在120 、101 kPa下1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1B500 、30 MPa下将05 mol N2和15 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19
6、3 kJ其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H386 kJmol1C甲烷的标准燃烧热为8903 kJmol1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H8903 kJmol1D25 101 kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)= K2SO4(aq)2H2O(l)H573 kJmol1不定项选择题：本题包括5小题每小题4分共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项
7、只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就得0分。11、()一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0y该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)xCO的转化率12、() 对于反应2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列图象正确的是13、( )设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO
8、(g) H=a kJ/mol，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H=b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有关叙述正确的是Ab0 B在973K下增大压强，K2增大Cab D恒容升温时，对反应的平均相对分子质量没有影响14、( ) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热
9、反应 C充入大量CO2气体可提高H2和CO2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15、( )电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后改变横坐标表示的反应条件下列示意图正确的是第卷 非选择题（共80分）16、(16分) 已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。 根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O
10、3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .1.00L1.00mol
11、/LH2SO4溶液与2.05L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 molL-1变成1.0 molL-1，在这10 s内A的化学反应速率为 已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0；若达平衡后降温，则平衡向_移动(选填“正方向”“逆方向”“不”)，正反应速率_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。773K时反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020molL-1，则在此条件下，CO的转化率最大是
12、17、（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研 究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-924 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将03 mol N2和05 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在
13、常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1 530 kJ/mol又知：H2O(l)H2O(g) H=+440 kJ/mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H= kJ/mol，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是 高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨A. B. C. D. (4) 在恒容条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、
14、“0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下336 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓
15、变进行推算。已知：C(石墨s)O2(g)=CO2(g) H13935 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H25716 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1 根据盖斯定律计算298 K时由C(石墨s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。 (5) 将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。下列说法正确的是 。（填序号）a容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b当向容器中加再充入0.20mo
16、l NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大c升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小d向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大第4min时改变的反应条件为 （填“升温”、“降温”）；计算反应在第6min时的平衡常数K= (本解可用分数形式表示)。21、（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 k
17、J；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是 （填序号）A、 温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B、该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C、处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ； （5）从
18、图像分析，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。高二（ ）班 姓名 学号 启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第一次学情考试高二化学(选修)试卷答题卷16、（16分） 、 17、（14分） 、 、 18、（12分） 19、（12分） 、 、 20、（16分） 、 、 21、（10分） 启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第一次学情考试高二化学试卷答案1、D2、B3、C4、D5、C6、A7、A8、C9、C10、A11、A12、AD13、AC14、BC15、A16、（16分（1）391.6 kJmol1 （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=21
19、8.00 kJmol1 1 H2SO4(aq) +NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3k kJmol-1 0.3mol.L1.S1 正 减小 75%17、（14分）(1)减小 30% A、D(2)+1 266 不变 (3) B (4)CD18、（12分）(1)增大 BCD(2)0225 mol/(Lmin) B、D 5.3 mol2L2 减小19、（12分）20、（16分）(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(2)033(2ab)/80 (3)1 160 kJmol1H2267 kJmol1(5)C 升温 1/3621、（10分）(1)2858 (2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H 443.5 kJmol1 (3) D(4)(2)/2(5)放热高二化学试卷 第 10 页 共9 页
