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1、第四章 化学与自然资源的开发利用将搿龋黼粕嘲鳓 YAODIANTANJIU 1 i。趟舭#s”删F“托“哿x + 探究-j1铝热反应曩_要，豢奢劫探蠹釜概念铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。 原理Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。铝热剂铝粉和某些金属氧化物( Fe304、Cr2 03、V2 05等)组成的混合物。反应特点在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2 03分离。 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、 Mn等；焊接钢轨等。2铝热反应实验 实 验 操 作 镁条 氯酸钾 氧化铁和铝 粉的混

2、合物 实 验 现 象镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。0新课标实验结论在高温下，铝与Fe203发生反应，放出大量的热。 注 意 事 项 (1)镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃； (2)氧化铁粉末要干燥，铝粉要没有被氧化，否则 难以反应； (3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层 纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周 溅出； (4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸 裂，又要防止熔融的液体溅出伤人； (5)实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。 陵鳓麓如图所示，用

3、两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。捶镁条氯酸钾氧化铁和铝粉的混合物通过以上实验信息，回答下列问题(1)写出该反应的化学方程式：在该反应中 是氧化剂， 是还原剂，该反应称为 反应。 (2)选出该实验的实验现象（填写在横线上）： 。 镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙

4、上，液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔： ；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。 【思路导引】 铝热反应为置换反应。其中铝热剂为Al粉和金属氧化物，引燃荆为KCl03。化学 配人教版-_黼 0必修二 . . - 【解析】 (1)铝热反应为2A1+ Fe2 0,查堡2Fe+冶炼铝使用的是Al2 03，错误；高炉炼铁中所发生的反 Al2 03Fe 应是放热反应，但是仍需要高温条件，错误。Al2()3，该反应中F。z 03作氧化剂，Al作还原荆。 (2)全为该铝热反应的现象。 (3)铝热反应实验中为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落

5、物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。 【答案】 (l)Fe2()3-2AI高温A1203+2Fe Fe203 Al铝热 (2) (3)使熔融物易于落下 防止溅落物炸裂蒸发nn引起氯酸钾分解引发铝热反应 ，变式训练 1用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 moI，消耗铝最少的是 ( ) A二氧化锰 &三氧化钨 C三氧化二铬 D四氧化三铁强勰麴金属活动性顺序与金属冶炼的关系 活动顺序K Ca Na Mg AlZn Fe SnPb( H)Cu Hg Ag Pt Au单质还原性（原子失e一） 强一弱阳离子氧化性（离子得e一） 弱一强 金属冶 炼方法电解熔融盐或氧

6、化物热还原法热分解法富集法 还原剂或 特殊措施直流电提供电子Hz、CO、C、Al等加热 ()加热()物理方法或化学方法i 【温馨提示】(1)金属活动顺序表中，金属的位置；越靠后，金属阳离子的氧化性越强，越易被还原，人们开i发利用的时间越早。； (2)工业上电解法冶炼铝和镁所选材料分别是；Al2 03和MgCl2，而不是AICl3和Mg0。原因是AICl3 i为共价化合物，Mg0熔点太高。 ： _例秘下列化工生产原理错误的是 ( ) 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A B C D 【解析】钠特别活

7、泼，加入氯化镁溶液时先与水反应生成NaOH和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，错误； 【答案】D ，变式训练 2金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是 ( ) A.越活泼的金属越难冶炼 B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 fISHl TUPO -i 粥|4雄辩tB翱驻ix“。日*蝴撩 突破_J 1已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某 种必然的联系，请你推测：下列事件发生在铁器时代 之前的是 ( ) A金属铝的冶炼 B青铜器时代 C金属钾的使用 D戴

8、维发现金属钠2不能用热分解法制得的金属是 ( ) A. Fe BAg CMg DHg 3下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A2NaCl(熔融)通电2Na+CI2十 B.MgO+H2Mg+H20 cFe304+4CO高温3Fe-4COz D.2HgO-2Hg+02十4铝用来焊接钢轨是利用 ( ) A铝同氧气反应生成稳定的保护层 B铝是热的良导体 C铝是强还原剂，铝热反应放热 D铝合金强度大5下列各组物质中，均能使Fe2 03还原成单质铁的是 ( ) A. CO、02、He BCO、C02、C C. C02、H20、02 D.Al、C、H26冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作还

9、原剂还原以较活泼金属Na、Mg等还原 利用 铬热反应原理用Al还原电解法热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 (l)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属(3) Hg、Ag等不活泼金属(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。 化学与自然资源的开发利用 O新课标r知能巩固。提舞一、选择题1不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因 是 ( ) A金属的活动性不同 B金属在自然界中的分布不同 C金属在自然界中的存在形式不同 D金属在自然界巾的含量不同2被称为现代湿法冶金先驱反应的是 ( ) A铁与硫酸铜溶液

10、反应 B-氧化碳还原铁的氧化物 C氢气还原氧化铜 D铝热反应3在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的一组 是 ( ) A. Na、Ca、Mg、Al、K B.Na、K、Zn、Fe、Hg C. Zn、Fe、Cu、Ag、Sn D.Mg、Al、Zn、Fe、Pb4下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金 属单质的是 ( ) A加热Alz 03 B加热CaC03 C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热S工业上常常采用下列几种方法冶炼金属：热分解 法；热还原法；电解法。这三种方法在工业上都 有典型的应用实例：(1)氧化汞制汞；(2)铝热法炼铬； (3)从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应

11、关系不正确的是 ( )A(1) B(2)C(2) D(3)（2010天津）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 ( ) A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3 N4、AI2 03制作高温结构陶瓷制品 A. Feo BFe2 03 CFe3 04 I)Fe0和Fe2 038实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形 成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单 质18 g，则该氧化物粉末可能是 ( ) AFez 03和Mri02 BMr102和V2 05 CCrz 03和VZ 05 DFe3 04和Fe0二、非选择题9古代的“药金”外观与黄金相似，常被瀑认为是金子。 其冶炼

12、方法如下：将碳酸锌、赤铜(C“2()、木炭混合加 热至800，得到金光闪闪的“药金”。 (1)“药金”的主要成分是(2)有关冶炼的化学方程式是10钛( Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关 注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可 与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工，电力等 方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石 (Tioz)，目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入CI2制 得TiCI4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式 为 ，该反应的还原剂是第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学

13、方程式： ；(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。 C在人海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止 闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车 尾气污染7有0.4 g铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还 原，把生成的C02全部通入足量澄清石灰水中，得到 0. 75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 ( )国化学 配人教版鞴鞲端蝴酾糍11某地产孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2C03。 i 中，得溶液C。0必修二(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭，铁屑，生石灰，稀

14、硫酸，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是A湿法冶炼。产物中的单质B是同）。B高温冶炼（可不填满，也可补充，下(2)中所发生反应的化学方程式是(3)中所发生的各反应的离子方程式是12（探究创新）粉末状试样A是由等物质的量的Mg0 和Fe203组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。 另取20 gA全部溶于0.15 L 6O molL-l盐酸(4)若溶液D的体积仍视为0.15 I。，则

15、该溶液中c(Mgz+)为 ，c(Fe2+)为 。第2课时 海水资源的开发利用 课标解读 1了解海水资源及其利用 2了解海水淡化的方法；掌握海水的蒸馏 3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁，提溴，提碘rl攀砸茸翔睁修 JICHUSHULl1 | 镑薯瞄“麟群珊一一#档辫l ? 梳理-_J 尹思考 冷凝管中冷却水的流向如何？若有些冷凝装置需冷凝管竖直安装时，冷却水的流向如何？ 口海水资源的利用 1海水水资源 海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。 2海水水资源的利用 (1)海水淡化的主要方法： 、(2)海水的蒸馏形瓶2海水资源的开发利用(1)海水制盐 广食用海水一食

16、盐L工业原料（如生产烧碱、纯碱等）(2)从海水中制取 及化工产品。匿暇戮塑裂慰溅鞠海水制盐化学与自然资源的开发利用 0新课标黧-喜蠢董劫探靠-l 1方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 2原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 3食盐用途 (1)氯碱工业：2NaCl+2H2()电解2NaOH+H2十+ Cl2十 (2)制钠和氯气：2N。CI(熔融)电解2Na+Cl2十 (3)制盐酸：H2+ClZ皇丝2HCl (4)制漂白剂：Clz+2NaOHNaCl+NaCl0 +H20 (5)制纯碱：NaCl+COZ+H20+NH3 -NaHC03+ +NH4CI,2NaHC03 -Na2

17、C03+COZ十+H20 - j 【温馨提示】海水晒盐得到的是粗盐，含有Ca2+、i ；Mg2+、SOi-等杂质，精制后得到NaCI饱和溶液，精制i ；时通常在其中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的； iNaOH溶液和过量的Na2C03溶液，过滤后，再加适量； i；盐酸调节至中性即可。 ： 例豳海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得 到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【解析】海水中的钾元素是以化合态形式

18、存在，要求化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCI可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D也不正确。 【答案】C 墩争变式训练 1NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCI为原料的产品（或物质）是 ( ) 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸 A. B C D海水提溴、碘、镁 1海水提溴：主要方法是空气吹出法。 (1)主要流程圈凝匾匝丑专慕匦蟹固等量匦亚丑专Jfci，匝 (2)主要反应 Cl2+213r -Br2+2CI（氧化） BrZ+S02+2H20 -2HBr+H

19、2S04（富集） Cl2+2Br-Br2+2CI-（提取） 2海水提碘 (1)主要反应原理 Cl2+ 2I- =12+ 2CI (2)工艺流程 海水堕去悬浮浓缩氧喜 12垩堡 杂质 氧 蒸馏 有机溶剂 -12 3海水提镁 (1)主要反应原理 c。c03丝丝c。O+COz十 CaO+H20 =Ca(OH)2 Ca(OH)Z+MgCl2 =Mg(OH)z+ +CaCI2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 MgCl2（熔融）皇解Mg+Clzf (2)工艺流程静化 学 配人教版 O必修二翻宙黻 ， -例强海藻中含有丰富的碘元素(以r形式存i(3)C ICI+I-=12+Cl+在）。实验室

20、中提取碘的流程如下： ： (4)没有用石棉网网垫圈因堂网阐旦圈旦 (1)实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 _ _一O (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77） C甘油（沸点290） D苯（沸点80） (3)在操作中，溶液中生成少量IC1（IC1的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号） 溶液，反应的离子方程式 A. KI03 B.HC10 C.KI D.Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（下列空白可不填满，也可补充）。

21、 【思路导引】结合实验目的和流程图中的信息，理清每一步操作或变化的目的。联系卤素单质的性质推理。同时注意蒸馏装置的操作注意事项。 【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取荆如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，而再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，蒸馏时，蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出。其中在操作中，为使少量的IC1中的碘全部游离出来，应加入还原荆，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl+KI =12 +KC1。 【答案】(1)萃取分液分液漏斗 (2)B、D

22、 温度计的水银球插入溶液当中 冷凝管中冷却水的流向是上口进，下口出 ，变式训练 2某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是 ( ) A B C D唰雕渊坚瑰厂圈1 L阿五i习1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类 似“海水晒盐”原理的是 ( ) A.蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌2许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学 变化就能够从海水中获得的物质是 ( ) A.氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水3下列元素CINaBrIMgU属 于海水中的微

23、量元素的是 ( ) A B C D4从海水中提取溴的主要反应为2Br一+Cl2 -Br2+ 2C1-，下列说法正确的是 ( ) A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强5从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( ) AMg BNaCl CBr2 DK6一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中 的碘；一有液一一的溶一一碘机第四章 化学与自然资源的开发利用 O新课标麓嘲黼穗 粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化； ； (1)实验步骤中相关反应的离子方程式为：用水浸泡海带灰，过滤；用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KI03)氧化溶液中的碘离子（I一

24、），生成碘单质；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：(2)实验步骤中也可用H2 02代替KI03相关反应的离子方程式为： 。(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：r黉雾艰碴疆筹浏一、选择题1海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、 离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进 行海水淡化的是 ( ) A过滤法 B萃取法 C分液法 D冰冻法2下列关于海水的知识不正确的是 ( ) A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源 利用 B海水既苦又涩，不能直接利用 C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却 很低 D海水淡化应同化工生产结合，同能源技

25、术结合3海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主 要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的 是 ( ) A氮 B硫 C溴 D氯4下列说法不正确的是 ( ) A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产 品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水 域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、 Mg、B等金属5海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中 制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将

26、 得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列 说法不正确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化 合反应和置换反应6为实现在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐 必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KI03)的形式存在。已 知溶液中I03和I一可发生反应：I03 +5I- +6H1- =312 +3 H20。据此反应，可用试纸和一些生活中 常用的物质进行检验，以证明食盐中存在I()3。可供 选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化 钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋（醋酸水溶 液

27、）白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A. B C D二、非选择题7全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故 溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL-1。其 工业提取方法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含 溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出， 用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。 该方法涉及的反应有：（写出离子方程式）；Br2+3CO；- =Br03 +5Br一十3COz十；Br03 +5Br- +6H+-3Br2+3H20。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是_。(2)空气吹出S02吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出

28、后是用S02来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_。乙醇四氯化碳硝酸化 学 配人教版 0必修二嘲躏酾黼#黼耩8（探究创新）工业上对海水资源综合开发利用的部分； (1)本工艺流程中先后制得Br2、CaS04和Mg(OH)2r艺流程如图所示。能否按Brz、Mg(OH)z、CaS04的顺序制备？ ，原因是(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工

29、艺中却不用四氯化碳，原因是第二节资源综合利用 环境保护 课标解读 1了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用 2了解节约能源和防治污染的重要性 3了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性 JfCHUSHUL!弋 | r“、箍“i豁m船螂臻氍雌一删t驯。辨灞稚 ！ 梳理o gfiIi基litk氮j麟谬I口煤、石油和天然气的综合利用1煤的综合利用(1)煤的组成 煤是由合物，主要含元素。(2)煤的综合利用2天然气的综合利用(1)组成：天然气的主要成分是 。(2)应用：作为化工原料，主要应用于合成和生产 等。 3石油的综合利用 (1)组成：石油是由多种 组成的混和少量 组成的复杂混；合物。，

30、还含有少量 等i(2)综合利用 厂定义：把煤隔绝 加强热使之 的过程一 L主要产品：焦炉气、煤焦油、焦炭等 r定义：将煤转化为 气体的过程- L主要反应： 厂直接液化：使煤与 生成液体燃料 L间接液化：煤先转化为 和 ，再在 催化剂作用下合成甲醇等利用原油中各成分 的不同进行分离的过程将碳原子数较多、沸点较高的烃断裂为碳原子数较少，沸点较低的烃的过程深度裂化石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使 转化为上第四章 化学与自然资源的开发利用 0新课标 哪瓣黼黼自黼黜“ ” “ 尹思考 煤的气化、液化同水的汽化、液化原理一 日环境保护与绿色化学 1环境保护样吗？ (1)环境问题4以煤

31、、石油和天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料 (2)加聚反应（以乙烯制聚乙烯为例）反应方程式三个概念萝聚合成高分子化合物的小分子聚乙烯的单体是CH2-CH2（垂多_高分子化合物中的最小结构单元，聚乙烯的链节一CH2-CH2一垂至多一高分子化合物中所含链节的数目，聚乙烯的聚合度为nYAODIANTANJIU-I . 探究-l1化学“三馏” 由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏。 工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 (2)三废废气：大气污染物主要来自和工业生产过程产生的 及其 。 废水：含有复杂的成分，任意排放会导致 的污染。 废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有 和 两

32、个重要目的。 2绿色化学 绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，使原子利用率达到 。r要蠢善劫蟓蠢。i名称 定义 适用范围变化类型蒸馏把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作被蒸馏混合物中至少含有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质（馏分）越纯物理变化分馏对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分物理变化干馏把固态混合物（如煤、木材）隔绝空气加强热使之分解的过程 化学变化2化学“七气 名称 来源 主要成分 用途高炉煤气 炼铁高炉 COz、CO等 燃料水煤气 水煤气炉 C

33、O、H2等燃料、化工原料炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃燃料、化工原料油田气 油田 低级烷烃燃料、化工原料天然气天然气田、油田 甲烷燃料、化工原料裂解气 裂解炉 “三烯二烷”石油化工原料焦炉气 炼焦炉H2 .CH4 .C2 H4等燃料、化工原料 【温馨提示】(1)由于石油中有些物质的沸点很接 近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。 ； (2)因为裂解气中含有烯烃，因此把裂解气通入溴； 水或酸性KMr104溶液，二者会褪色。 ； I f511下列说法正确的是 ( ) A.石油分馏获得的汽油是纯净物 B石油的裂化是物理变化 C煤干馏后可以得到粗苯 D石油的裂解可以得到氯乙烯 【解析】A中石油分馏

34、获得的汽油是混合物；B中石油的裂化是化学变化；D中石油的裂解得到的是碳数较小的烃。 【答案】C化学 配人教版_黼一 D必修二 .一 ，变式训练 ； C.天然气是一种清洁的化石燃料1将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：物质 密度gmL-1 沸点 水溶性 溶解性 甲 0. 893 78.5 溶 溶于乙 乙 1. 220 100.7 溶 溶于甲 则应采取的分离方法是 ( ) A蒸馏 B干馏 C分液 D过滤 2-某混合气体依次通过溴水（使其褪色），通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），通过无水CuS04白色粉末（使其变蓝色），通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清），最后剩余

35、气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，该混合气体是 A水煤气 C石油液化气B焦炉煤气D高炉煤气l隰H JT“Po 。燮馘=驾1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A石油裂解得到的汽油是混合物 B石油产品都可用于加成反应 D煤就是碳，属于单质2有关煤的说法正确的是 ( ) A煤中含有单质的碳、苯、二甲苯、焦炉气 B煤的干馏是物理变化 C煤由复杂的有机物和无机物组成，煤的干馏是化学变化 D煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的 硫、氧、氮等元素3煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项 中的气体均属于家用燃气有效成分的是 ( ) A. CO、H2、Nz B.CO、CH4、H2 C

36、. CO、CH4、C02 D.CH4、H2、0z 4为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃 料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天 然气，一类是液化石油气。据此信息解答下列问题。 这类燃料的主要成分都是 ( ) A-碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类5下列变化，不包含化学变化的是 ( ) A.煤焦油的分馏 B煤的十馏 C煤的气化 D煤的液化6绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，原子利用率 表示目标产物的质量与生成物的总质量之比，在下列 制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是( )CH2/CH2 ()B. CH2 =CHZ+CI2+Ca(OH)Z - Cz /CHz + OCaClz+Hz0C.2CH2=CH2+02墼堕i:U-2C12 CH2 OD. 3 CH2-CH2型翌. ci- I l 2 C12歹H2 + OH OH O童_澌够艰固提蘧一、选择题1（2010天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持 社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低 碳经济的是 ( )A.发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 一 H