专题训练8 (2).doc

上传人:牧羊曲112 文档编号:4731373 上传时间:2023-05-12 格式:DOC 页数:13 大小:149KB
返回 下载 相关 举报
专题训练8 (2).doc_第1页
第1页 / 共13页
专题训练8 (2).doc_第2页
第2页 / 共13页
专题训练8 (2).doc_第3页
第3页 / 共13页
专题训练8 (2).doc_第4页
第4页 / 共13页
专题训练8 (2).doc_第5页
第5页 / 共13页
点击查看更多>>
资源描述

《专题训练8 (2).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题训练8 (2).doc(13页珍藏版)》请在三一办公上搜索。

1、 专题训练(八)水溶液中的离子平衡时间:45分钟 分值:100分一、选择题(每小题5分,共50分)1(2013佛山期末)下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而H2SO3是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。答案C2(2013新课标卷)室温时,M(OH)2(s

2、)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时,溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH),则溶液中c(OH) ,则pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C3(2013江苏卷)下列有关说法正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极CCH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,溶液的pH减小解析A项反应的S0,在室温下反应能自发进行,

3、根据HTS0,则该反应的Hc(OH)c(Cl)c(H)D加入一定量pH2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)解析pH为12的氨水中水电离出的c(OH)c(H)1.01012 molL1,A错;由于没有给出氨水的浓度,所以无法得到B项的结论;与pH2的盐酸混合后生成NH4Cl,NH3H2O过量,溶液显碱性,有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),C错。答案D8(2013淮安一调)常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)c(OH),则c(Na)c(H),即10(14b)molL110

4、amolL1,得ab14。答案CD9(2013浙江卷)25 时,用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H)c(Z)c(OH)解析A项,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的酸性:HXHYHZ,故导电能力:HXHYHZ,A项错误;B项,Ka(HY)105,B项正确;C项,反应后Y的浓度应大于X,C项错误;分析可知,D项错误。答案B10(2013江苏卷)一定温

5、度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pMlgc(M),p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2)c(CO)解析pM、p(CO)越大,则c(M)、c(CO)越小,Ksp越小,根据图示,可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,A项错误;a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,为饱和溶液,且p(Mn2)p(CO)

6、,则c(Mn2)c(CO),B项正确;b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上,为饱和溶液,p(Ca2)c(CO),C项错误;c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方,c(Mg2)c(CO)”、“7,所得溶液中离子浓度大小顺序是_。解析(1)根据pH的定义:pHlg c(H),盐酸为强酸,则pHlg c(H)lg 0.1001。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液为NH4Cl溶液,但溶液的浓度小于0.100 mol/L,NH4Cl溶液水解呈酸性,溶液越稀,pH越大。(3)混合后溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子,溶液pH7,则c(OH)c(H),再根据电荷守恒可知溶液中c(NH)c(Cl

7、),即混合溶液中有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案(1)1(2)(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)12(14分)(2013辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),请说明理由_,25 时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时,若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下,pH2的HCl溶液和pH11的某BOH

8、溶液中,若水的电离程度分别用1、2表示,则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH_7,判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH_。解析(1)25 时,pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L,pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L,当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸),V(碱):V(酸)10:1。(2)95 时,Kw11012,pHa的强酸溶液中,c(H)110a mol/L,pHb的强碱溶

9、液中,c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12,ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH),结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强,故1小于2。若BOH是强碱,等体积混合时酸过量,此时pHc(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了

10、使废水的排放达标,进行如下处理:Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H,发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1,则残留的Cr3的浓度为_。(已知:KspFe(OH)34.01038,KspCr(OH)36.01031)解析H2A在水中的一级电离进行完全,则HA不水解只电离,故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分电离,0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1,加入0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积,则混合溶液中c(Na)c(K);由

11、电荷守恒知,c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH),且c(H)c(OH),则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2);水的离子积与温度有关;c(Na)c(K)0.1 molL1。降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。废水中加入绿矾和H,根据流程图,可知发生的是氧化还原反应,配平即可。c(Cr3)/c(Fe3)c(Cr3)c3(OH)/c(Fe3)c3(OH)KspCr(OH)3/KspFe(OH)31.5107,故c(Cr3)3.0106 molL1。答案.(1)BNaHA只能发生电离,不能发生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O6F

12、e214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL114(16分)(2013山东卷)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反应()的平衡常数表达式K_,若K1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示,反应()在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使

13、用的物质是_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为_,滴定反应的离子方程式为_。(4)25 时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb_ molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)在有气体参与的反应中,固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设容器的容积是V L,TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始浓度/molL1 1/V 0 0转化浓度/molL1 2x x

14、x平衡浓度/molL1 (1/V2x) x x则K1,x,则I2(g)的平衡转化率是66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯,在温度T1端得到纯净的TaS2晶体,即温度T1端与T2端相比,T1端平衡向左移动,则T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s),从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色,当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色,则说明达滴定终点。由I22e2I,H2SO32eSO,根据得失电子数相等则有I2H2SO3,再结合原子守恒和电荷守恒配平。(4)H2SO3的电离常数表达式为Ka,NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh11012。加入I2后HSO被氧化为H2SO4,c(H)增大,c(OH)减小,Kh不变,由Kh得,所以该比值增大。答案(1)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO(4)11012增大13

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 生活休闲 > 在线阅读


备案号:宁ICP备20000045号-2

经营许可证:宁B2-20210002

宁公网安备 64010402000987号