《必修1：金属钠的性质与应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1：金属钠的性质与应用.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、金属钠的性质与应用,崇阳一中陈文辉,2012.11.20,【实验1】先用镊子取一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，最后用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。,钠的物理性质,钠的原子结构示意图,易失e-,结论 单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子,具有还原性。,Na+结构示意图,通过对钠的原子结构示意图的分析,你得到了什么结论?,二、化学性质,1、与非金属单质反应（以O2为例）,常温：4Na+O2=2Na2O(白色),现象:熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色 火焰，并生成淡黄色固体。,还原剂：Na 氧化剂：O2,实验2,Na2O+H
2、2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2,白色固体,淡黄色固体,实验3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后投入一小块金属钠。,钠的密度(0.97g/cm3)比水小,反应放热，钠的熔点低(97.8),产生气体,有碱性物质生成,浮,上,在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声,无,红,产生气体,浮、熔、游、响、红,迅速熔化成光亮的小球,2、与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2,为什么不能用手直接取用钠？,因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧
3、化钠，且该反应放热。,钠与水反应的实质:钠与水电离出的H+反应生成H2,3、与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2,酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大，因此钠与酸的反应比与水反应更剧烈。,【实验4】钠与盐溶液反应吗？将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？,2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4.（2）,【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。,实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。,总反应式:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,反应机理:,如果将一小块金属钠投入到FeCl
4、3溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式。,规律：若溶液中有大量H+存在时，先与H+反应，若没有大量H+时，先与水水反应后生产的 碱再与盐溶液反应。,三、钠的制取,四、钠的用途,1、制取钠的化合物；,2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；,3、利用其强还原性可置换出贵金属：,4、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强。,如：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl,700800,注意：熔融的条件下,1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性,C,当堂巩固,2.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于 100 D.钠着火可以用水灭火,D,3、在烧杯中加入水和四氯化碳各20mL，将一小粒钠投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在四氯化碳层中不发生反应C.钠在四氯化碳的液面上反应并四处游动D.钠在四氯化碳与水的界面处反应并可能作上下跳动,A,
