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1、2023年5月18日星期四,第一节 金属的化学性质,第三课时,第三章 金属及其化合物,2 Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数之比2 2 2 1扩大NA 倍 26.021023 26.021023 26.021023 16.021023物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol,物质的量在化学方程式计算中的应用,由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。据此，我们就可以根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比 2：2：2：1,物质的量之比 2mol：2
2、mol：2mol：1mol,质量之比 46g：36g：80g：2g,横（量）相当，竖（单位）相同,多单位混合比 2mol：2NA个：80g：22.4L,例题1 把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：6.5 g Zn的物质的量；,解：,参加反应HCl的物质的量；,生成H2的体积(标准状况)。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1 20.1mol n(HCl),参加反应HCl的物质的量；,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1mol 22.4L0.1mol V(H2),答：6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；有0.2 mol HCl参加了反应；生成H2的体积在标准状况下是2.
3、24 L。,生成H2的体积(标准状况)。,例题2 将足量的 NaHCO3 固体与 200 mL 6 molL-1HCl 反应，问在标准状况下能生 成多少升 CO2 气体？,解：,n(HCl)=6 molL-1 0.2 L=1.2 mol,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 mol 22.4 L 1.2 mol V(CO2),答：能生成标准状况下的 CO2 26.88 L。,练习 足量的锌粉跟 500 mL 盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为 molL-1。,0.2,例题3 在某石灰石样品中含有少量 SiO2 杂质(不与酸反应)。5.
4、0 g 该样品与50 mL 2 molL-1 HCl充分反应后，得到1064 mL CO2(STP)。计算：（1）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数。,（2）中和多余的酸所需 1 molL-1 NaOH 溶液 的体积。,（1）CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 g 2 mol 22.4 L m(CaCO3)n(HCl)1.064 L,解：,故：,（1）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数。,n(HCl)=2 molL-10.05 L=0.1 mol n(HCl)=0.1 mol-0.095 mol=0.005 mol HCl+NaOH=NaCl+H2O 1 mol 1
5、 mol 0.005 mol VNaOH(aq)1molL-1,答：（1）石灰石样品中CaCO3 的质量分数为 95%。（2）中和多余的酸需1molL-1 NaOH溶液 5 mL。,（2）中和多余的酸所需 1 molL-1 NaOH溶液的体积。,练习 欲中和含0.1mol NaOH 的溶液，若先加入0.5mol/L 100 mL 盐酸，尚需要加入0.1 mol/L 硫酸（）A.125 mL B.250 mL C.200 mL D.500 mL,练习 铁的某种氯化物 FeClx1.625 g，溶于水后加入足量AgNO3 溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为4.305 g，则x值为（）A.1 B.
6、2 C.3 D.4,B,C,总结：物质的量应用与化学方程式的计算，必须注意以下几点：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；计算时，要注意物质的量与其它各物理量之间的关系；在化学方程式下面列出的各量，同种物质的单位应当相同，不同物质的单位可同可不同，但要对应。,1、2.3 g金属钠溶于多少克水中，可使溶液中的n(H2O):n(Na+)=100:1。,练习,181.8 g,2、已知：10时NaOH的溶解度为22g。现将一定质量的钠投入到5g的水中，反应后生成氢氧化钠溶液在10时刚好饱和。求：（1）所投入钠的质量（2）所得溶液中溶质的质量分数,18%,0.58 g,作业,1、创新作业 2、复习、预习,例:铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在标准状况下体积相等且都为33.6L时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量各为多少？各消耗铝多少克?,例:将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gml-1。该溶液的质量分数为多少?,
