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1、第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算,你知道吗？,（1）定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）,（1）理解：科学把0.012kg12C含有的C原子形成的一个集体定义为1mol。1mol12C这个集体的含有阿伏加德罗常数粒子。阿伏加德罗常数一般取值为.02（2）符号：（3）单位：mol-1,一、物质的量,二、阿伏加德罗常数,（1）
2、如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,（2）如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。,感受阿伏加德罗常数,所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子,N(O2)=n(O2)NA=0.5 mol 6.02 1023mol-1=3.01 1023,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,三、有关物质的量的计算：,例题1 在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？,例题2 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,3、1molNa2CO3中约含有 molNa+、molCO32-
3、离子，共含有离子的个数为 个。,1.806 1023,课堂练习：,1、0.3molH2SO4含有 个硫酸分子，个O原子。,2、1.2041024个H2O2分子的物质的量为。,2 mol,2,1,1.806 1024,4、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A、0.3molHNO3 B、3.6121023个HNO3分子 C、0.2 mol H3PO4 D、0.1mol NH3,B,请看下表，找出1mol物质的质量有什么规律,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：（3）单位：gmol或gmo
4、l（4）有关摩尔质量的相关计算：nm,四、摩尔质量,例题3mol的质量是多少？m()=n（）()=molgmol=g例题4 3.01 1022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,五、N,n,m之间的相互转化,1、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是.含有氧原子数目为,2、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.,3、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为,课堂练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,4、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同,3、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。,A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,4、2.16gX2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量 为()A、21.6 B、28 C、14 D、31,C,
