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1、二氧化碳和一氧化碳,二氧化碳 的 物理性质,无色无味的气体，密度比空气大，可以像液体那样倾倒。1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更多些。在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，称为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体。,化学性质,1.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。,2.与水反应,CO2 H2O H2CO3,现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红,碳酸很不稳定，容易分解,H2CO3 H2O CO2,现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。,3.与石灰水反应,现象：澄清的石灰水变浑浊。,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸
2、钙,讨论：为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？,4、不能供给呼吸。,进入久未开启的菜窖，干涸的深井或深洞前要进行灯火实验。,一氧化碳,当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。,一、一氧化碳的物理性质,一氧化碳是没有颜色、没有气味的气体。一氧化碳的密度比空气的略小。难溶于水。（所以只能用排水法收集）在标准状况下，CO的密度为1.250克/升。一氧化碳难溶于水。在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。,1.一氧化碳的可燃性,一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。,3.一
3、氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,2.一氧化碳的还原性,现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊,CO还原CuO实验步骤,（1）实验开始时要先通纯净的CO，再给CuO加热。（目的是为了排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸）（2）实验结束时要先停止加热，继续通CO直到玻璃管冷却。（防止生成的铜在高温重新被氧化）（3）尾气处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集。（因CO有毒，防止污染空气。）,2.一氧化碳的还原性,右图演示了一氧化碳还原氧化铜的微观解释，
4、从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理（CO得氧被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性;CuO 失氧被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性）,三、一氧化碳的用途,作燃料一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。冶炼金属一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、Fe2O3、Fe3O4等金属氧化物。,CO2和CO比较,CO2和CO的鉴别方法,（1）把燃着的木条分别伸入到两个集气瓶中，木条熄灭的是CO2，气体被点燃的是CO；（2）往两个集气瓶中分别倒入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，无变化的是CO（3）把两种气体分别通入到紫色的石蕊溶液中,溶液变成红色的是CO2，溶液无变化的是CO；（4）分别把两种气体通过灼热的氧化铜，不能使氧化铜变成红色的是CO2，氧化铜变成红色的是CO；,物质除杂的原则：1、除去杂质的同时不能引入新的杂质。2、被提纯物质的质量不能减少，3、最好是把杂质转变成被提纯的物质。,除去CO2中混有的少量CO方法是:将混合气体通过灼热的氧化铜；除去CO中混有的少量CO2方法是：将混合气体通过澄清的石灰水；除去CuO中混有的少量碳粉方法是：在氧气流中加热混合物,
