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1、滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上面常用规格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30,C,1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边,B,2.量取25.00mL KMnO4溶液可选用（）A50mL量筒 B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D5
2、0mL碱式滴定管,C,练习,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区间有突跃变化关系。pH,强酸滴定强碱 pH变化曲线图,盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,P
3、H,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,二、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴
4、入盐酸，边不断摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液 润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅 出。(6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),三.误差分析:,(偏低),(偏低),(1)酸、碱式滴定管
5、的构造以及读数准确度0.01 mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定
6、前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏低,5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（）,6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）,偏高,偏高,酸式滴定管,7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（)10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,锥形瓶,碱式滴定管,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,
