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1、沂源一中 2012-5-17“原子的结构、性质”与“能量”【学习目标】1知识与技能掌握核外电子的排布规律。理解结构决定性质的涵义，掌握电离能和电负性的变化规律。2过程与方法培养学生运用科学过程和科学方法进行化学学习的方法。3、情感态度价值观感受“能量越低越稳定”在实际生活中体现。【学习重点】电负性、电离能的应用规律。【学习难点】“原子的结构、性质”与“能量”的综合应用【前置作业】1、分别说明必修2和选修3中核外电子排布的规律。2、如何描述原子核外电子的运动？3、简述K、L、M能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。4、原子第一电离能的变化规律是什么？5、原子电负性的变化规律？【学习过程】主题学生活
2、动归纳总结知识回顾【每课一题】（1）Cu+的核外电子排布式为 。（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_。（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（4）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低常见题型有：主题学生活动归纳总结一、原子的结构与能量有哪些方法可以表示Fe的原子结构？【练习1】下列各原子的电子排布正确的是（）A.Be1s22s12p1 B.K1s22s22p63s23p63d1
3、C.He1s12s1 D.Cl1s22s22p63s23p5【练习2】下列各离子的电子排布式错误的是（ ） A Cl- 1s22s22p63s23p6 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Fe2+ 1s22s22p63s23p64s23d4 【练习3】判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；5）电子由3d能级跃迁至4s能级时，可通过光谱仪直 接摄取原子的吸收光谱 【练习4】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中
4、，错误的是 A1s22s22p63s23p2 BNe3s23p2 CD. 学生活动1、能层与能级：2、构造原理：3、能量最低原理：4、电子云与原子轨道：5、泡利原理：6、洪特规则归纳总结二、元素的性质与能量综合应用【练习5】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A 24Cr3+ B 26Fe3+ C 27Co3+ D 29Cu+ 【练习6】在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6【练习7】下表是前三周期中一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)。则X、Y、Z分别是什么元素？ X Y Z 【练习8】下列关
5、于元素电负性大小的比较中，不正确的是() AOSSeTe BCNOF CPSOF DKNaMgAl【练习9】已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） AX与Y BX与W CY与Z DY与W【练习10】现有如下实验事实，请解释原因。 1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。 2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。 3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。硼酸和硅酸都难溶于水。7、电离能：第一电离能的变化规律：电离能的应用：8、电负
6、性：化学键：键和电子电负性电负性的变化规律：电负性的应用：A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：（1） A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的能层结构都与氩相同，A的元素符号为 ，B的元素符号为 ；（2）C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C元素的原子序数为 。（3） D元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素在周期表中的位置是 ； （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E+的价电子排布式为 。（5）F元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 ，F原子的价电子的电子排布图为 。（6）下列各组性质递变情况错误的是( )A、B、D、A
7、原子最外层电子数依次增多B、最高正化合价: F A C、原子半径: B A D、非金属性: F D E、气态氢化物的热稳定性： D F F、离子半径： A- B+ G、电负性： D F 1、化合价的变化规律：2、半径的变化规律：3、金属性的变化规律：4、非金属性的变化规律：知识构建班级 姓名 随堂检测1、下列各原子和离子的电子排布式错误的是ACa21s22s22p63s23p6 BF1s22s23p6CS1s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p62、若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A能量守恒原理 B泡利不相容原理C能量最低原理 D
8、洪特规则3、下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大4、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYY D第一电离能XY4、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D、气态氢
9、化物的稳定性：HmY小于HmX 5、下列半径大小关系错误的是( )A LiNaKRbCs B F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ D O S C N6、原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子价电子排布式为 ， Q2+的未成对电子数是 。7、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？8、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。6
