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1、复习一实验装置、用途和方法3、下图是几种常见的加热装置。一、常用仪器的识别、使用、存放和基本操作常用的计量仪器:广口瓶的“一材多用”:(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。其中F装 置中对试管的加热方式是，采用这种加热方式的目的是常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、品红试纸、淀粉-KI试纸防倒吸装置：放堵塞安全装置：防污染安全装置:(2) H2还原CuO可选用 装置。(3) NH4C1与Ca(OH)2混合加热制NH3可选用 装置。(4) 胆矶中结晶水含量的测定可选用 装置。乙酸乙酯的制备可选用 装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制取氯气可选用 装置。若该装置只加热液体时
2、，容器内必须放。4、下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的 液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：1、玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下 列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是() 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制备氧气的剩余固体中提取KCl 用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体 配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液 取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)2 - 8H2O晶体和NH
3、4C1晶体反应过程中的能量变化A、B、C、D、能用于干燥CO2气流的装置是。在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是(3) 用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是。(4) 接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是5、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()2、某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取21.48mL 盐酸；用容量瓶配置210mL 1mol - L-1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的 盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A、B、 C、 D、6
4、、下列盛放试剂的方法正确的是（）A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B、汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C、碳酸钠溶液或氢氧化钙存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5未冷却到室温就注入容量瓶定容6定容时，水加多了，用滴管吸出7定容后，经震荡、摇匀、静置，液面下降再加水8定容时，仰视刻度线9配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液84消毒液分子式：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g-cm-37、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A、将茶叶灼烧炭化，选用B
5、、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用C、过滤得到滤液，选用D、检验滤液中的Fe3+，选用8、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。二、溶液的配置和误差分析配置溶液的方法：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀装瓶。用NaOH固体配置0.1molL-1的NaOH溶液原理：能引起误差的一些操作因变量c（溶液）m（溶质）V（溶液）1托盘天平砝码粘有其他物质或已生锈2药品、砝码左右位
6、置颠倒（用到游码）3溶解前烧杯内有水4移液后未洗涤烧杯和玻璃棒9、 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40gNaOH溶解在1L水中B、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL10、 使用胆矶配置0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（）A、将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B、称取胆矶25g溶解在1L水中C、将25g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L11、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒
7、液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度约为。某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填序号）。A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D、需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度
8、为1.84g - cm-3）的浓硫酸配制2L2.3mol - L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为;需用浓硫酸的体积为 mL。12、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同 加热，使蛋白质分解，分解的氮与硫酸结合生成硫酸铉。然后碱化蒸馅使氮游离，用硼酸 吸收后再以硫酸或盐酸溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入十燥的烧杯中，经过一系 列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。Nf的蒸馅和吸收：把制得的溶液（取一 定量）通过定氮装置，经过一系
9、列的反应，使氨变成硫酸铉，再经过碱化蒸馅后，氨即成为 游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铉，由消耗 的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：（1）在配制过程中，下列哪些操作可能使配制的溶液的浓度偏大。A、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B、B、定容时，俯视刻度线C、定容时，仰视刻度线D、移液时，有少量液体溅出若称取样品的质量为1.5g,共配制lOOmL的溶液，取其中的20mL,经过一系列处理后，使N转变为硼酸铉后用O.lmol - L-i盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品 中N的含量为（保留两位小数）。已知：滴定过程中
10、涉及到的反应方程式：（闾4）席07+2的+5也0=211|_|夕1+4|_。三、酸碱中和滴定和误差分析（以标准浓度的HCI滴定未知浓度的NaOH溶液为例）实验操作：滴定前准备： 滴定管： 锥形瓶：滴定：左手： 右手： 眼睛：滴定终点判断：，视为滴定终点并记录标准液的体积。（4）数据处理:按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 计算。酸碱中和滴定的关键：准确测定准确判断常用指示剂及变色范围:指示剂变色范围及颜色误差分析:能引起误差的一些操作V(HCI)c(NaOH)1锥形瓶用蒸馅水洗净后，未把水倒净2锥形瓶用蒸馅水洗净后，又用待测液润洗3酸式滴定管未用标准液润洗4取液时，碱式滴定官
11、未用待测液润洗5酸式滴定管内有气泡，滴定后无气泡6滴定终点时尖嘴处有滴液未滴下7震荡时，待测液溅出锥形瓶外少许8滴定前俯视，滴定后仰视9滴定前仰视，滴定后俯视10用酚猷做指不剂，当红色成无色，再滴滴NaOH, 无颜色变化13、下列有关中和滴定的叙述正确的是（）A、滴定时，标准液的浓度一定越小越好B、用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C、滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差C、滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视管内的液面变化14、测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馅水稀释后，向其中加入足量草酸（NH4）2C2O4 晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉
12、淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴 定，氧化产物为C02，还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0xl0-4molL的KMnO4 溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式判断滴定终点的方法是计算：血液中含钙离子的浓度为 g - mL*四、除杂试剂及方法的选择物理方法：固+固（升华法、结晶法、过滤法、特殊法），固+液（萃取法、蒸发结晶法、蒸馅、 过滤），液+液（蒸馅法、分液法）15、人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离。(2) 可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用
13、 方法分离。(3) 两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过可用方法分离。(4) 两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离。两种互不相溶的液体，如汽油与水，可用 方法分离。化学方法：沉淀法、气化法、杂转纯法、氧化还原法、热分解法、酸碱溶解法、电解法原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N202固体吸收气体2COC02或或固体吸收气体3c2CO用固体转化气体4C02HCI5cl2HCI6C02S27碳粉CuO8性。3AIA9NaHCOs溶液Na2CO310NaCI溶液NaHCO311Feci?溶液FeCI?12FeCI?溶液FeCI313Mg%溶液F
14、eCI314NaCI晶体晔15乙酸乙酯乙酸16乙醇水(少量)16、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCI重结晶NaCI在水中的溶解度很大D除去醇中的乙醍蒸馅丁醇与乙醍的沸点相差较大17、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4CI (aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤Cci2(g)HCI(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气DNa2CO3 (s)Na
15、HCO3 (s)灼烧18、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaC)溶液、Ba(NO3)2溶液、 75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-,选出a所代表的试剂，按添加顺序依次为(只填化学式)。(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去S(V-的试剂过量的方法是洗涤除去NaCI晶体表面附带的少量KCL选用的试剂为19、下列是制备CuO的流程图:I II HI 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4 5H2O CuO步骤I的目的是除去不溶性杂质。操作是。步骤II的目的是除铁。操作是：滴加也。?溶液,稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加 入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸 酸化滤液pH=l。控制溶液pH=3.5的原因是步骤III的目的是得到CuSO4 - 5H2O晶体。操作是(填操作名称)，过滤，水浴加热烘十。水浴加热的特点是
