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1、卤素的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A. B. C. D.3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无
2、色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.(2012淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液
3、C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液6.下列有关说法正确的是()A.(2011安徽高考) 在饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO可以大量共存B.(2011江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.(2011天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有ID.(2011天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H7.(2012铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的
4、有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8.(2012哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A.不能确定原气体中是否含有SO2B.原气体中肯定有HClC.原气体中肯定没有CO2D.原气体中肯定没有HBr、NO29.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B.
5、通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大10.(2012郑州模拟)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(9分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂
6、白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是_，制漂白粉的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是。A.生石灰 B.漂白粉C.NaOH D.Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是。HCl O2CO2 H2O(气)12.(14分)(2012信阳模拟)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；(3)Mn
7、O2在反应和反应中的作用分别是、；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为_。13.(17分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数
8、为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。答案解析1.【解析】选B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。2.【解析】选D。A项可通过反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O直接实现；B项可通过反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2CO2H2
9、O=CaCO32HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，不能直接实现，故D错误。3. 【解析】选A。中产生Cl2，呈黄绿色；中生成Br2，呈橙色；中生成的I2使淀粉变蓝色；中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。【误区警示】本题易错选C，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液退色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。 4.【解析】选C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2
10、NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。5. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)D中溶液必须具备的条件是：能够提供水蒸气，不能吸收氯气。(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。【解析】选B。浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。6. 【解析】选C。在饱和氯水中SO能发生反应SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入
11、碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，D错。7. 【解析】选D。A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条退色，滴入硫酸溶液后发生反应ClClO2H=Cl2H2O。8.【解析】选D。无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO和Cl，证明气体中一定含SO2，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，A、B、
12、C错误，D正确。9. 【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。【解析】选D。Cl2与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，
13、c(H)c(OH)，所以c(Na)Fe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。【方法技巧】图像题的解题方法(1)首先要明确纵、横坐标的含义。(2)其次要注意曲线的变化趋势。(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。11.【解
14、析】(1)Cl2不便于运输，HClO不稳定，漂白粉稳定且易运输。(2)A、C只发生非氧化还原反应，D项只发生氧化还原反应。(3)漂白粉长时间放置将变为CaCO3和HClO，故可能有CO2生成，浓盐酸会挥发出HCl与水蒸气。答案：(1)漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)12. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。(2)Fe为变价金属，Fe2易被氧化。【解析】由转化关系图可推出B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则
15、C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生，则A为H2O2，加热条件下发生，则A为KClO3，为了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验Fe3常用的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液呈红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN溶液溶液呈红色13. 【解析】(1)装置F中制备的是氯气，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置A的烧瓶中应该加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)E装置中加的是饱和食盐水，
16、其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)C内出现的浓厚白烟是NH4Cl，另一生成物是N2，故反应的化学方程式为：8NH33Cl2=N26NH4Cl，由该方程式可知，每有1 mol Cl2参加反应，转移电子2 mol，则2a molNAb，则NAb/2a mol1。(6)尾气中含有的氯气可用NaOH溶液来吸收，在G处连接上导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中即可。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或氢氧化钠固体(3)干燥管除去氯气中的氯化氢气体(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀(5)8NH33Cl2=N26NH4Clb/2a mol1(6)在G导管处连接导管直接通入盛有NaOH溶液的烧杯中(答案合理即可)
