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1、春晖中学 蒋伟刚,原电池和电解池复习,某学生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应，设计了如图所示的六个实验，你认为可行的是（）,问题一：,电极名称,电极材料,工作原理,能源变换,反应性,都是氧化还原反应，都有两个电极、导线电解质溶液；都形成闭合回路,活泼性应不同,可以相同,正极、负极,阴极、阳极,图1,图2,化学能转化为电能,电能转化为化学能,能够自发进行,可在外界电源作用下使原本不自发的反应能够进行,负极,正极,HCl H+Cl,由于正负极材料活泼性的差异，使电子自发的从负极定向流入正极，从而使负极发生氧化反应，正极发生还原反应。,原电池原理图解,Zn,Cu,Cl,电解原理图解,HCl
2、 H+Cl,在外界电源作用下，使电子从阳极流向阴极，从而使阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。,请设计几个能 实现Cu+2H+=Cu2+H2 的装置：,练一练,要点：1、应为电解池2、阳极材料为铜3、电解质为非氧化性酸,问题二：,上述装置中的电极方程式如何书写？,总反应Zn+2H+=Zn2+H2,负极：Zn2e=Zn2+：,正极：2H+2e=H2,阴极：2H+2e=H2,若改成下列装置图，电极方程式又如何书写？,Fe,二、电极方程式书写时考虑的因素：,若阳极为活泼电极，阳极材料先放电,一般为负极材料失电子,阳极：阴离子放电阴极：阳离子放电,正极：先电解质阳离子得电子；再水溶液参与,电极材料
3、,电解质,阴离子：,阳离子：,与金属活动顺序相反。即,K+Ca2+Na+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+.,得e能力依次增强,失e 能力依次减弱,S2I Br Cl OH NO3 SO4 2,找出氧化反应和还原反应的物质.确定正负极；利用电荷守恒分别写出电极反应式；验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。,燃料电池或蓄电池中电极方程式的书写，可根据化学方程式来进行：,例1：氢氧燃烧电池，如图所示。请写出各电极的电极反应。,例2：正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。,总反应：2H2+O2=
4、2H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：H2+2OH2e-=2H2O,KOH,总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正极：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4,练习一,Fe(OH)2制备的改进实验电解法,已知所用的电极材料为石墨和铁，则（1）a为_（2）电解液c可以是（A）NaOH（B）NaCl（C）CuCl2（D）CuSO4,Fe,AB,练习二,如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）,A、A-锌，B-铜，C为稀H2SO4 B、A-铜，B-锌，C为稀硫酸 C、A-铁，B-银，C为AgNO3溶液 D、A-Ag，B-铁，C为AgNO3溶液,D,
