《第二离子反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二离子反应.ppt（20页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节 离子反应,想一想：根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么?,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.,金属铜能否导电?其原因是什么?,能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,思考与交流:,2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.,1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?,分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.,电解质：,非电解质：,如：酸、碱、盐等
2、,如：蔗糖、酒精等有机化合物,1.电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,化合物,判断下列说法是否正确：,1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。,注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。,注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一),CO2溶于水能导电，CO2是电解质？,电解质是本身含有离子或能够生成离子的化合物。,3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。,注意:必须是在一定条件下由于自身
3、产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。,注重概念的正确理解!,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl在水溶液中能导电的原因,NaCl在熔融状态下能导电的原因,NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.,电离方程式,2.酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,(2)电离方程式,NaCl=Na
4、+Cl-,HNO3=H+NO3-,NaOH=Na+OH-,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,酸的电离有什么共同特点呢？,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,思考与交流,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,写出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在溶液中的电离方程式。,NaOH Na OHKOH K OHBa(OH)2 Ba 2 2OH,电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。,碱：,写出NH4NO3、CuSO
5、4、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。,NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl,电离时能产生金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。,盐：,1.NaHSO4的电离方程式怎么写?它是酸吗?,？,NaHSO4=Na+H+SO42-,2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ca(OH)2、Fe(NO3)3、NaHSO4、,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,NaHSO4=Na+H+SO42-,Fe(NO3)3=Fe3+3NO3-,教师寄语：,学习时的苦痛是暂时的，未学到的痛苦是终生的。哈佛图书馆馆训,
