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1、课题离子反应（第1课时）学校哈九中化学组授课教师张丽教学目标三维目标1知识与技能：理解电解质的概念。理解电离的概念，会书写电离方程式。2过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。通过独立思考探究碱与盐的定义。 3情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点电解质的概念教学难点探究碱与盐的定义本课知识概要分析 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，进行生活中常见的物质的导电性实验，这样很顺利地引出电解质的概念；然后，通过氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念、条件和结果，
2、和电解质溶液导电能力的主要决定因素，以及氯化钠的电离方程式的书写；书写氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。教师活动学生活动教学意图【课前导引】在日常生活和科学研究中许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【兴趣实验】提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电流计、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物 质蒸馏水醋精溶液氢氧化钠溶液面碱溶液类 别导电能力【思考与交流】1、如果将胃病检
3、查时食用的钡餐，即BaSO4作为最后一项实验，现象又如何呢？2、换另外一种条件呢？加热熔化？【知识牵引】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【深入理解】同学们认为怎样才能理解好这个概念？1、2个条件：水溶液，熔融（指该物质成为液体状态）2、1个制约：“或”3、1个现象：能导电4、1个类别：化合物【例题剖析】NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打Fe Ca(OH)2哪些是电解质？【教师精讲】电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，做出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物
4、，所以也是错误的，小苏打（NaHCO3）是俗名，是纯净物，是电解质，因此，最后的正确答案为：。【知识牵引】常见的电解质：酸、碱、盐；金属氧化物；水【教师精讲】难溶盐和金属氧化物只有在熔融条件下才能导电。【问题探究】1、铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。2、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。3、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。4、SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。5、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。6、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质。【小结】(1)电解质和非电解质均为化合物
5、。 (2)电解质是本身能电离的物质， SO3、SO2、CO2、NH3等不是电解质。 (3)电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，如铜、铝、石墨等。 (4)某些金属氧化物熔化时能导电是电解质。例如：Na2O、CaO、Al2O3。(5)某些难溶物熔化时能导电是电解质, 例：BaSO4、CaCO3。【思考与交流】金属能导电，是因为金属中含有能够自由移动的电子。以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电呢？【问题探究】为什么NaCl固体不导电，而其水溶液却能导电？什么是电离呢？2、电离电解质离解成自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子 电解质溶液的导电性强弱主要取
6、决于相同条件下的离子浓度（温度）和离子所带的电荷（浓度）。【推进新课】如何用“化学用语”来描述电离过程？3、电离方程式的书写【实践与探究】等号左边为化学式，右边为阴、阳离子。【归纳整理】1、满足质量守恒定律2、符合电荷守恒定律【实践感悟】例如：HCl=H+Cl-用电离方程式表示下列物质的电离HNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2【思考与交流】1、根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2、能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？【归纳与整理】4、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做
7、碱；电离时能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考与交流】1、NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？【归纳】氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核。氢离子时“裸露”的质子，半径很小，易和水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作“H+”。为了生产生活和科学发展的需要，我们研究的很多反应都是在水溶液中完成的，那么电解质在水溶液中的反应情况又如何呢，有待于下一节课的继续研究。【回顾与总结】本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。【补充
8、练习】1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的（ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+ClDK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（ ）A逐渐变小
9、B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【参考答案】1AC 2AB 3C 4D 5D 6A【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 2、电离 3、电离方程式的书写 4、酸、碱、盐观看图片：节日放飞的氢气球（H2的制备）、游泳池水的杀菌消毒（Cl2的作用）注意观察实验现象，即电流表指针的偏转。分析物质的导电性能不导电可以导电动
10、脑思考学生回答HCl、H2SO4、HNO3；KOH、NaOH；NaCl、NaCO3；Al2O3学生做出判断深入理解电解质的概念学生阅读教材归纳整理：将NaCl加入水中，在水分子的作用下Na+、Cl-脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。学生总结电离方程式书写原则通过训练加深对知识的理解和掌握从定义可以看出NaHSO4不属于酸，属于盐重点要理解好“水溶液”中这几个字。联系生活梳理知识点及时对本节课的知识内容做检验使学生意识到“化学”就在我们身边化学是一门实验的科学。指导学生在做实验时明确：实验目的、实验原理、实验操作、实验分析。通过实验，使
11、学生的科学态度、思想情趣得到陶冶。引导学生对知识、对事物的纵向探究和思考，也是使其快速从初中学习的思维定势中转变为高中学习的方式。培养学生的辩证唯物主义的观点培养学生对知识深入挖掘的精神。学科间知识的渗透培养学生自主学习的能力让学生自己总结知识，学会学习，老师只是他们的引路人。让学生适当的“试着做”，培养其自己动手和“举一反三”的能力增加学生的知识面，从而激发学生深入钻研的热情。理论联系实际使学生进一步明确本节课的内容通过几个小题的练习，既是对本节课的巩固，而且使学生充分认识到面对新的课程改革，平日的学习生活必须做到：“老师教会1，学生学会2，课改要求3”。这也就是对高中生的能力要求。学习化学和学习其他课程一样，要从基础开始。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。日常生活中有很多化学现象，对它们的观察、探究和思索，可以加深我们对化学原理的理解，可以开阔我们的眼界。所以，学习化学不限于书本和实验室。成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握科学探究的方法和养成良好的科学习惯。 6 / 6
