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1、第十单元中和反应与溶液的pH,一、中和反应：,1、定义：与 作用生成 的反应。,酸,碱,盐和水,思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？,金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。,2、实质：与 结合生成。,H+,OH-,H2O,3、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和 氢氧根离子个数相等。,4、特点：均为放热反应。,练习：写出下列反应的化学方程式。,1、氢氧化钾溶液与硫酸反应：,2、盐酸和氢氧化铝反应：,3、氢氧化钙和硝酸反应：,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H
2、2O,练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方 程式。,NaCl:K2SO4:Cu(NO3)2:,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,思考：如何验证酸碱发生了中和反应？,利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱性发生了变化。,指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。,【课堂练习】1、下列反应属于中和反应的是（）A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,
3、B,2、下列物质属于盐的是（）Fe2O3 B.Mg(OH)2 C.Zn D.CaCO3E.HNO3 F.NH4Cl G.NaHCO3,D F G,二、中和反应在实际中的应用,1、改变酸性土壤：,熟石灰（Ca(OH)2）,2、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应的方程式）,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药：,治疗胃酸过多,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,减轻蚊虫叮咬产生的痛痒,HCOOH+NH3H2O=HCOONH4+H2O,能否用NaOH代替熟石灰？,举出生活中利用中和反应的实例：,用醋酸除水垢：,Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)
4、2Mg+2H2O,用食酸调味（中和面食中的碱性物质）,被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。,在科学实验和工农业生产中，经常需要人为控制溶液的酸碱度，如何才能定量地评价溶液的酸碱性强弱呢？,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,酸碱指示剂,PH试纸,二、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【
5、思考】如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,注意：1、PH试纸测出的PH值为114的整数。2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小表示溶液的酸碱度。3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。,思考：若用湿润的PH试纸测下列溶液的PH值，请分析造成的误差情况。稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,偏高,偏低,无影响,了解溶液酸碱度的意义,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。,2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。,3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。（pH小于5.6的雨水为酸雨）,4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,中
6、考链接,1.下列叙述正确的是 A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应E.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸,C,2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是,A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z,D,3.日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性 B.pH小于7的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水
7、强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红,A,4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：,废液缸中最终生成的白色沉淀是。通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是。,CaCO3,稀盐酸,小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：,稀盐酸,有气泡产生,5.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对
8、电解水后液体的酸碱性进行探究。,三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。,实验中发现试管电极附近的溶液迅速变红，管电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管电极附近的溶液，pH小于7。说明试管电极附近的溶液呈 性，管附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。,碱,酸,甲同学将实验后U形管中的溶液按图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸。,不足（或酸液残留在管壁上等）,甲、乙、丙同学分别用蒸馏水
9、洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色。,恰好褪去（或立即消失）,甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用来测定溶液，原因是。乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是。,pH试纸,实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认,稀硫酸,乙同学用pH试纸测定管电极附近溶液时消耗了少量酸,【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。,【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性。乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性。,2.2%,增强,增强,
