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1、第三节 离子键、配位键与金属键（第1课时） 【学习目标】1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。3、认识离子键的特征【学习重难点】重点：离子键的特征难点：离子键的形成过程【学案导学过程】活动探究原理 规律 方法 技巧1、离子键的形成讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O离子键的概念:依据的规律:原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5根据以上数据验证你的
2、结论是否符合？方法:一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于_时，原子间可以形成离子键。在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：归纳总结：构成离子键的微粒:2、离子键的实质如何度量阴、阳离子间静电力的大小？在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。库仑力的表达式：试归纳出离子键的实质：3、离子键的特征分析P50页图233 氯化钠的晶体结构模型。分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？离子键特点：【当堂检测】1.
3、下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列物质的电子式书写正确的是( )3关于化学键的下列表述中，正确的是( )A离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键4下列叙述不正确的是 ( )A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH36下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )ALiCl BNaBr CKI DKF学后反思我的收获我还有待提高的2
