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1、金属的焰色反应,第三章 金属元素及其化合物,09届高考第一轮复习,第一节 钠及其化合物,马兆武 2008年9月,考纲要求,常见金属元素（如Na、AI、Fe、Cu）,1、了解常见的金属活动顺序,2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用,3、了解合金的概念及其重要应用,1.了解金属活动性顺序及其运用;2.了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质；3.掌握 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、等几种重要的化合物的性质和应用；,学习目标：,1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属
2、光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,一、金属元素概述,3、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易,易 难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,冷水强碱氢气,热水碱氢气,高温水蒸气金属氧化物氢气,与酸反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,电解法,还原法(常见还原剂)H2、CO、C、Al,热分解法,物理富集法,1、下列有关金属的叙述正确的是
3、（）,A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同D.酸根离子中一定不含金属原子,B,1、钠的物理性质,钠是 色金属，具有金属光泽，质地，可以用刀切割，密度，熔点,是热和电的。,银白,柔软,小,低,良导体,二、钠及其钠的化合物,知识回顾,2、钠的化学性质,（1）与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,2Na+S=Na2 S（研磨易爆炸）2Na+Cl2=2NaCl(白烟),点燃,4Na+O2=2Na2 O,（2）钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,交流研讨把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4C
4、l溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？,浮熔游，溶液浑浊,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3,浮熔游，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,3、钠的存在、保存、制取、用途,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3 10H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,用途：,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力
5、强）,（钠具有还原性）。,三、钠的氧化物,供氧剂、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2,Na2O,化学式,练习:向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍
6、为紫色 B.最后溶液变为蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生,CD,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O(碱不足),CO32-+Ca2+CaCO3,石灰水,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小
7、苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,四、碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O(H+少量),(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？,晶体受热；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀盐酸；测定溶液pH,（2006年全国理综I、28）.（15分）,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）,(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化
8、学方程式：。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。,除去CO2气体中混入的HCl,过氧化钠,与CO2和水气反应，产生O2,氢氧化钠溶液,吸收未反应的CO2气体,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,小结:,钠和其它重要化合物之间的相互转化关系,单质氧化物碱盐,C,除杂：1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
9、，除去杂质的方法 是 化学方程式是,加热,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,通过量的CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的 1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器 中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（）A、3.2g B、4.4g C、5.2g D、6.4g2、200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对 分子质量为（）A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、4
10、6.4,A,C,练习:,4.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于 mol（用m表示）,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO2的量是否一定相同?,1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量,2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即开始就有CO2气体放出。,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。,
