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1、铝的氧化物与氢氧化物,钠,一.氧化铝,1.物理性质：白色固体，难溶于水，高硬度、高熔点、高沸点,钠,利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,制作饰品,钠,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,(1)与强酸反应,3.化学性质,2NaAlO2+H2O,2AlCl3+3H2O,(2)与强碱反应,典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O
2、,钠,1、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,二.氢氧化铝的性质,钠,活动与探究,【实验探究1】将12mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。,【实验探究2】向实验1的一支试管中加入mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。,钠,实验1生成的白色沉淀是什么？在实验2中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，说明了什么？实验3中为什么出现这样的现象?,2.氢氧化铝的化学性质,(1)与强酸反应,AlCl3+3H2O,(2)与强碱反应,NaAlO2+2H2O,(3)两性氢氧化物
3、：,既能与强酸反应又可以与强碱反应只生成盐和水的氢氧化物；,钠,(4)氢氧化铝的电离：,Al(OH)3,Al3+3OH-,H+AlO2-+H2O,碱式电离,酸式电离,Al(OH)3作为碱是三元碱Al(OH)3作为酸是一元酸 H3AlO3，等于偏铝酸（HAlO2)+H2O,(5)受热分解,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,钠,3.Al(OH)3的应用：,（1）在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,钠,明矾的净水作用,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所
4、取代。,（2）净水,钠,【实验探究3】将12mol/L氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴加入6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L氨水至过量，观察实验现象。,三.铝盐,(1)与弱碱反应,Al(OH)3+3NH4+,(2)与强碱反应,Al(OH)3,1.氯化铝：,（与量无关）,强碱不足,强碱过量,AlO2-+2H2O,铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐；,钠,练习1用图像形式表示：1mol AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加NaOH物质的量之间的关系,n沉淀(mol),nNaOH(mol),A,1,2,3,4,0.5,1,巩固,(1)与强酸反应,Al(
5、OH)3+NaCl,偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为Al(OH)3，过量时转化为铝盐；,2.偏铝酸钠：,强酸不足,强酸过量,AlCl3+NaCl+2H2O,(2)与弱酸反应,2Al(OH)3+Na2CO3,弱酸无论量多量少，铝元素都转化为Al(OH)3,2.偏铝酸钠：,CO2不足,CO2过量,Al(OH)3+NaHCO3,思考：(1)用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法；(2)用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法；,4.Al三角,(1)Al3+Al(OH)3：,弱碱水溶液，氨水,(2)Al3+AlO2-：,强碱水溶液，强氧化钠溶液,(3)AlO2-Al(OH)3,(4)AlO2-Al3+,酸性,碱
6、性,中性,酸碱性三角,(2)复盐：,5.明矾：,由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,(3)用途：净水剂,(1)化学式：KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2,提示:(1)不用“”而是(胶体);,Al3+3H2O=,电离：,与水反应生成Al(OH)3胶体,=K+Al3+2SO42-,Al(OH)3(胶体）+3H+,(2)Al(OH)3 与H+少量共存；,(3)原理：,生成的Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降；,5.与盐溶液反应,毛刷实验：,2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg,2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,铝表面与从硝酸汞中置换出的汞
7、微粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧气氧化生成氧化铝的结果。,钠,1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3,2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,D,C,钠,3、与强碱反应,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,第二步：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,铝与强碱反应：,钠,通常：2 Al+2H2O+2NaOH=2 NaAlO2+3H2,总反应：2 Al+6H2O+2NaOH=2 NaAlO2+4H2O+3H2,6e-,即强酸、强碱、溶于水的盐,拆的原则,可溶于水的强电解质必须拆,没有自由移动离子的非水体系不拆！,HSO4-在水溶液必须拆，其他酸式根都不拆。,钠,刚玉，-氧化铝；硬度仅次于金刚石,红宝石：含少量的Cr元素；,蓝宝石：含少量的Fe和Ti元素；,宝石,
