《构成物质的基本微粒上海教育版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《构成物质的基本微粒上海教育版.ppt（24页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节 构成物质的基本微粒第一讲：分子和原子,1、经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子2、有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成,一、分子1、分子是构成物质的一种微粒。如常见的水、氧气、氢气、二氧化碳、酒精、氮气等,2、分子的基本性质：分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子在不停地运动，分子之间有间隙,3、分子能保持物质化学性质。同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。但分子不保持物质的物理性质。,下列关于分子的说法，正确的是（）A 只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化B 液态物质的分子肉眼看得见
2、，气态物质的分子肉眼看不见C 分之能保持物质的性质D 分子之间都有间隙,练习,D,物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。,一、分子,物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。,3、用分子的观点解释物理变化和化学变化。,例题：从分子、原子的角度分析，酒精蒸发与酒精燃烧这两种变化有什么不同，予以说明,答案：酒精蒸发只是酒精分子间的间隔发生了变化，酒精分子没有变，属于物理变化；酒精燃烧是酒精和空气中的
3、氧气反应，酒精分子和氧分子都分成了原子，这些原子由重新组合，构成二氧化碳分子和水分子，反应前后分子发生了变化，属于化学变化。,练习,4、用分子的观点认识混合物和纯净物。从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。,一、分子,从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。,二、原子,1、原子是构成物质的又一种基本微粒。如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等2、原子还可以结合
4、成分子，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。,3、原子是化学变化中的最小粒子（1）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化学反应的实质）（2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分,4、原子的特征（和分子的相类似）5、分子和原子的比较,二、原子,1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒2、原子：原子是化学变化中的最小微粒3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分4、化学变化的实质：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合5、物理变化和化学变化的微观解释,上节课回顾,下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）（1）分子和原
5、子都是构成物质的粒子（2）分子大，原子小（3）分子之间有间隔，原子没有（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能（5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分（6）分子、原子都在不停的运动,练习,1 5 6,6、分子和原子的大小比较（1）分子和构成这种分子的原子相比较，原子小，分子大（2）不是所有的分子都比原子大，如氧原子比氢分子大,二、原子,7、原子的构成科学家研究发现：（1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动（3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎
6、集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计,二、原子,原子的结构,原 子（不带电）,原子核（）,核外电子（）（带一个单位负电）,质子（）（带一个单位正电）,中子（不带电）,注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子,核电荷数=质子数=核外电子数,二、原子,下列关于原子结构的说法中正确的是（）A 原子都是由质子、中子、电子构成的B 原子核内质子数一定等于中子数C 原子的质量主要集中在原子核上D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电,练习,C,原子中质子数一定等于（）A 核电荷数B 核外电子数C 中子数D 中子数与电子数之和,练习,AB,下列关于原子的叙述正确的是（）A 物质都是由原子直接
7、构成的B 原子是由质子和电子构成的C 原子是由质子和中子构成的D 原子是由原子核和核外电子构成的,练习,D,离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒,三、离子,阳离子：失去电子带正电阴离子：得到电子带负电,离子,四、微粒的质量,1、相对原子质量：概念:课本68页红体字.要点:比值,约值,单位为1,2、相对分子质量:课本68页红体字.,相对原子质量=质子数+中子数,3、相对分子质量的计算例:计算水分子的相对分子质量,解：,H2O,的相对分子质量=,12+16=18,练习：计算氧气、二氧化碳的相对分子质量,四、微粒的质量,总结（重点）,1、概念：分子、原子、离子的定义2、相对分子质量的计算（注意格式）3、分子和原子的比较,1、会用微观的角度解释化学变化的实质、混合物纯净物的区别2、了解原子的构成3、分子、原子、离子之间的相互转化,总结（非重点）,作业；（星期日交）1、课后的相关习题2、练习册的相关习题3、每日一题、一式4、第一、二章的总结复习,离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒原子 离子 物质（如氯化钠NaCl）,三、离子,失去或得到电子,得到或失去电子,结合,阳离子：失去电子带负电阴离子：得到电子带正电,家居网 家居网 sae133loi,再见！,
