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1、电解质问题强电解质：1、强酸：HCl ,H2SO4 HNO3 ,HBr 氢漠酸 HI 氢碘酸 HClO4 高氯酸2、强碱：NaOH ,KOH Ba(OH Ca(OH)23、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质4、金属化合物：a、氧化物:CaO,NqO,MgO,Al2O3b、 金属碳化物：碳化钙CaC2弱电解质：1、弱酸：H CO ,H SO ,CH COOH ,H S ,HF ,H SiO ,H SiO 所232332，5 2334有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O,所有的除强碱的氢氧化金属3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳 三氧化硫二 氧
2、化氮一氧化氮2、大多数有机物：甲烷乙醇 蔗糖(有机酸和有机盐除外)3、非金属化合物：氨气关于离子共存问题1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fes+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、 S2-、PO43-、A1O2-均与H+不能大量共存3 .弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量 共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱OH-)生成正盐和 水.如：HSO；-、HCO3-、Hs-、H2PO4-、HPO42-等4 .若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶
3、性的盐，则不能大量 共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO 2-、SO 2-、PO3-、SO 2-等；Ag+与 Cl-、Br-、3344I-等；Ca2+与 F-，C O 2-等5. 双水解反应常见使溶液呈酸性的离子：A13+,Fe3+.NH4+常见使溶液呈碱性的离子：S2-,AlO2-,CO32-,HCO3-,6. 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe3+ 与 I-、S2-； MnO4- (H+ )与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO：-、Fe2+等；NO3- (H+) 与上述阴离子；7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；关于溶液导
4、电性问题物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导 电；导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生 成物；电解质或非电解质是在化合物中的分类单质、溶液既不是 电解质，也不是非电解质导电能力与电解质的强弱、溶解性无关 关于原电池的问题形成条件：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由 金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。两类原电池：吸氧腐蚀负极（Fe）: 2Fe - 4e- = 2Fe2 +正极（C）： 2H2O + O2 + 4e = 4OH-析氢腐蚀负极（铁）：铁被氧化Fe-
5、2e=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H+被还原：2H+2e=H2f几种常见的原电池反应：钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀总反应式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）2正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极：2Fe - 4e- 2Fe2 +氢氧燃料电池（中性介质）总反应式：2H2 + O2 = 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极：2H2 - 4e- 4H +酸性介质）总反应式：2H2 + O2 = 2H2O正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O负极：2H2 - 4e -T 4H+碱性介质）总反应式：2H2 + O2 = 2H2O正极：02
6、+ 2H2O + 4e- 一 4OH-负极：2H2 - 4e- + 40H- 一 4H20铅蓄电池（放电）：总反应式：Pb+Pb02+4H+ 2（SO4）2- = 2PbS04 + 2H20正极（Pb02） Pb02 + 2e- + S042- + 4H+ 一 PbSO4 + 2H20负极（Pb） : Pb- 2e-+ （SO4）2-一 PbSO4Al-NaOH-Mg 原电池总反应式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2T正极：6H20 + 6e- 一 3H2f + 6OH -负极：2AI - 6e- + 80H- 一 2AIO2- + 4H20CH4燃料电池（碱性介质）总反应
7、式：CH4 + 202 + 20H- = （CO3）2- + 3H20正极：202 + 4H20 + 8e- 一 8OH -负极：CH4 -8e- + 10OH- 一 （CO3）2- + 7H20关于电解池的问题：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放 电，即电解过程电解规律：（惰性电极）阳极（阳离子放电）：无氧酸根0H-含氧酸根，如惰性电 极（Pt、Au、石墨、钛等）时：S2-I-Br-Cl-OH-（水）NO3-SO42 -F一。活性电极时：电极本身溶解放电。3 4阴极（阴离子放电）：不活泼金属阳离子 H+活泼金属阳离子。 如：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是 溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是:Ag+Hg2+Cu2+H+（水）Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+ 电解的四种类型（惰性电极）：
