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1、离子反应,1电解质和非电解质,一、强、弱电解质,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,酸、碱、盐等化合物,大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等,能,否,离子或离子和分子,只有分子,2电离,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子。,实验回顾,p53 相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。,为什么相同浓度的不同电解质溶 液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？,溶液的导电性由离子浓度大小决定。,相同浓度的不同电解
2、质溶液中的离子浓度不同,强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,思考,3强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。,电离特点:,常见强电解质：,如：H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3,溶液中电解质的微粒:,完全电离,阴、阳离子,强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐）,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子 的电解质。,电离特点:,如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2,常见弱电解质：,部分电离,弱酸、弱碱、水。,溶液中电解质的微粒:,阴、阳离子及电解质分子,
3、强电解质和弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强,弱,强酸、强碱及大多数盐类,弱酸、弱碱和水,用“”,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,H2SO4、NaOH,H2CO3、NH3H2O,用“”,HCl=H+Cl-,4电离方程式,定义：用来表示电解质在溶液中或熔 融状态下电离成自由移动的离 子的式子。,NaCl=Na+Cl-,NaOH=Na+OH-,必须遵守质量守恒和电荷守恒；,原子团不能拆开。,电离方程式书写原则,例如KClO3=K+ClO3-,练习：写出下列强电解质的电离方程式,H2SO4Ca(OH)2NaHSO4,HClNaHCO3CuSO
4、4,=2H+SO42-=Ca2+2OH-=Na+H+SO42-,=H+Cl-=Na+HCO3-=Cu2+SO42-,电离方程式的书写,强电解质电离方程式的书写,弱电解质电离方程式的书写,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,NH3H2OCH3COOHHClOH2O,NH4+OH-H+CH3COO-H+ClO-H+OH-,多元弱酸电离方程式的书写,HCO3-H+CO32-,H+HCO3-,H2CO3,多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定,多元弱碱电离方程式的书写,Al(OH)3,Al3+3OH-,练习,写出下列物质的电离方程式：,HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3Ba(OH)2 Na
5、HSO4 Cu(OH)2,滴入硫酸溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零，,氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流，,开始灯泡发亮。,灯泡逐渐变暗，直至熄灭。,灯泡又逐渐变亮。,若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？,待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，,实验探究,二、离子反应 1定义：,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应一般都是离子反应,氯化钙和硝酸钠溶液混合有无 离子反应发生？,离子之间怎样才会发生离子反应？既离子反应发生的条件是什么？,思考,CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2
6、NaCl,Ca2+2Cl-+2Na+2NO3-Ca2+2NO3-+2Na+2Cl-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,2离子反应发生的条件和本质,有难溶性物质生成(如 AgCl、BaSO4),有挥发性物质生成(如CO2、SO2),离子反应的本质,反应物的某些离子浓度减少。,离子反应发生的条件,有难电离物质生成(如H2O、CH3COOH),发生氧化还原反应,3离子方程式的书写,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,例如：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子 反应的离子方程式是：,SO42-+Ba2+=BaSO4,如何正确书写离子方程式？
7、,.写写出正确的化学反应方程式,.拆把易溶于水且完全电离的物质 写成离子形式，难溶或难电离 的物质以及气体等仍用化学式 表示,2AgNO3+CuCl2 2AgCl+Cu(NO3)2,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-,以AgNO3与CuCl2反应为例,.删删去方程式两边不参加反应的 形式相同的离子。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2Cl-2AgCl,.查整理方程式并检查两边各元素 的原子数目和电荷总数是否相 等。,Ag+Cl-AgCl,4离子方程式的意义,化学方程式只表示某一个特定的化学 反应；而离子方程式能表示同一
8、类型 的化学反应。,表示离子反应的本质。,如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2的离子方程式,均为：SO42-Ba2+BaSO4,5书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固 体的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加 热，只能写化学方程式。即：,可以拆成离子形式的物质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2,可溶性盐：请同学们复习溶解性表,仍用化学式表示的物质,难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4
9、、AgCl 等,弱电解质：弱酸、弱碱、水,气体：H2S、CO2、SO2等,单质：H2、I2、Na等,氧化物：Na2O、Fe2O3等,易溶于水的强电解质,溶解性口诀,钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。,微溶物如Ca(OH)2，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+H2O+CO2,例：KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+BaSO4,多元强酸的酸
10、式盐的酸根离子在离子方程式 中拆开写。,离子方程式的书写原则,1.强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。2.微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。3.多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如HCO3-不能拆成H和CO32-。4.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体、浓H2SO4等。,离子方程式的正误判断,例.下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸钙跟醋酸反应
11、：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.过量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 E.碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO32H=Ba2CO2H2O F.铁跟稀硫酸的反应：Fe2H=Fe2H2,离子方程式的正误判断,1.看离子反应是否符合客观事实。如Fe跟稀HCl反应，写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的。2.看物质是否可拆。如CaCO3跟稀HCl反应，写成CO32-2H=CO2H2O是错误的。3.看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)。如：Cu
12、Ag=Cu2AgNaH2O=NaOHH2都是错误的。4.看是否漏掉离子反应。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成SO42-Ba2=BaSO4或HOH=H2O都是错误的。5.是否符合物质的固定组成SO42-Ba2 HOH=H2O BaSO4是错误的,离子反应的应用举例,1.酸除水垢的原理 烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为：用盐酸：用醋酸：,CaCO32H=Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H=Mg22H2O,CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3CO
13、OH=Mg22CH3COO2H2O,离子反应的应用举例,2.胃酸过多的治疗 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。,反应的离子方程式为：HCO3-H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O,离子反应的应用举例,3.泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有大量泡沫喷出，覆盖于
14、可燃物上，达到灭火的目的，这其中的原理是什么呢？,离子反应的应用举例,灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应：6NaHCO3Al2(SO4)3=3Na2SO42Al(OH)36CO2,离子方程式为：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2,离子在溶液中能否 大量共存问题的分析判断,离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。,1.应注意题干条件，如无色溶液中则应排除Fe3、MnO4-、Cu2等有色离子；酸碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH。2.相互结合成沉淀的离子不能大量共存，如Cl与Ag、SO42-与
15、Ba2、Fe3与OH等。3.相互结合生成气体的离子不能大量共存，如CO32-与H，SO32-与H等。4.相互结合生成难电离的物质的离子不能大量共存，如H与OH，CH3COO与H等。5.弱酸酸式根离子不能和H、OH大量共存，如HCO3-不能与H、OH共存等。6.看离子间是否发生氧化还原反应,例、（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。_。（2）向（1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式 _。,与量有关的离子反应方程式的书写,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,1、澄清石灰水中通入少量CO2
16、 澄清石灰水中通入足量CO2 2、氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入足量CO2 3、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠4、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水,1.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-，K，Na，SO42-B.Na，K，HCO3-，ClC.Mg2，NH4+，Cl，NO3-D.Ba2，K，S2，SO42-,C,2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的一组离子是 A.NH4+、Al3、SO42-、NO3-B.Ca2、Na、NO3-、HCO3-C.K、MnO4-、NH4+
17、、NO3-D.Na、K、CO32-、NO3-,A,1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+,C,4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组的是AMnO4、Fe2+、K+、ClBCu2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Cl、NO3、K+DCa2+、H+、OH、CO32,C,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是ANa+、CO32、OH、H+BCu2+、Na+、H+、SO42CMg2+、K+、Cl、OHDCa2+、HCO3、Na+、Cl,BD,6.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的是ANa+、K+、HCO3、ClBNa+、Ba2+、Cl、NO3CNH4+、K+、NO3、ClDCu2+、K+、S2、SO42,B,5.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的是ANa+、K+、CH3COO、ClBAl3+、Mg2+、Cl、SO42CBa2+、Na+、NO3、CO32DNa+、K+、HCO3、Cl,B,
