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1、中和反应、溶液的pH,中和反应(高频考点),酸,碱,盐,水,H2O,熟石灰,熟石灰,氢氧化铝,【知识拓展】1判断中和反应的方法中和反应属于复分解反应中的一种，判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。2(1)中和反应与复分解反应的关系：,(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，不属于四大基本反应类型。,溶液的pH(高频考点),014,pH试纸,玻璃棒,5.6,【知识拓展】1为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中？如果将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂。2在测定溶液的pH时，先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，对测定结果有何影响？如果先用水将试纸润湿
2、，再测定溶液的pH，若溶液为碱性则pH偏小，若溶液为酸性则pH偏大，若溶液为中性则pH不变。,中和反应,命题解读中和反应是历年化学中考的高频考点，主要以文字描述的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸和碱的中和反应的实质及探究；中和反应的应用；中和反应的化学方程式的书写。【例1】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸【解析】中和反应是指由酸、碱相互作用生成盐和水的反应，据此来解答。【答案】C,对应练习1胃酸过多的人可适当多喝的饮品是()A苹果醋
3、B柠檬水 C苏打水 D碳酸饮料2“宏观微观符号”三重特征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。,C,(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_、乙_。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_(填粒子符号，下同)和_结合成H2O。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Na,SO,H,OH,溶液酸碱度的表示方法pH,命题解读考查内容包括：溶液的pH与酸碱性的关系；测溶液pH的方法；溶液pH在生活中的意义；探究溶液的pH等。题型包括填空题、选择题、实验探究题；有些试题难
4、度较大，应加以重视。【例2】下表是几种作物适宜生长的pH范围：,某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是()A马铃薯B茶树C水稻D莲【解析】根据题意可知，某地土壤呈碱性，说明该地土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知，此地适宜种植莲。【答案】D,酸碱中和反应(高频考点)1实验操作：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。,2实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色_，最后变成_。3实验分析：氢氧化钠能使酚酞_，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色_，最后变成_，说明氢氧化钠
5、被滴入的盐酸中和了。4实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为_。,逐渐变浅,无色,变红,逐渐变浅,无色,NaOHHCl=NaClH2O,【知识拓展】1上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指示剂，而不用紫色石蕊溶液作指示剂？用酚酞作指示剂，溶液颜色的变化更明显一些。2怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度？,3中和反应过程中溶液pH的变化曲线图。,图1中，A点pH_7，反应前溶液为_；C点时溶液的pH_7，此时溶液呈_性，该反应是将_溶液加入到_溶液中。同理，图2是将_溶液加入到_溶液中。,碱溶液,酸,酸,碱,碱,酸,【例3】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：,甲同学实验时没有
6、观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生；甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。,【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为_(写化学式)。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_。,【解析】【猜想
7、与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，则废液中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2，可能含有HCl或Ca(OH)2；【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可加熟石灰中和至中性。【答案】NaCl、CaCl2、Ca(O
8、H)22Fe2O36HCl=2FeCl33H2O加熟石灰中和至中性,【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑_。【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为_(写化学式)。【答案】反应物是否有剩余NaCl、CaCl2、NaHCO3,怎样判断中和反应？要判定一个反应是中和反应，需要同时满足两个条件：反应物必须是酸和碱；生成物必须是盐和水。如果只满足其中的一个条件，不能说明该反应是中和反应。【例】下列关于中和反应的说法，正确的是()A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断,【解析】A是盐和酸发生的反应，不属于中和反应；B只强调了生成物，没有指明反应物，所以B错误；C是中和反应；D中和反应如果没有明显现象发生时，需要借助酸碱指示剂进行判断，如果中和反应有现象发生，则不需要借助酸碱指示剂进行判断。【答案】C,
