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1、常见晶体类型的判断及晶体熔、沸点高低比较,1、晶体类型的判断方法,（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间的作用力金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键,（2）依据物质的分类判断,金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体常见的原子晶体单质有金
2、刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等金属单质是金属晶体（除汞外）,（3）依据晶体的熔点判断,离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度金属晶体多数熔点高，但也有相当低的,（4）依据导电性判断,离子晶体溶于水或熔融时能导电原子晶体一般为非导体分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电金属晶体是电的良导体,（5）依据硬度和机械性能判断,离子晶体硬度较大或硬或脆原子晶体硬度大分子晶体硬度小且较脆金属晶体多
3、数硬度大，但也有较低的，且具有延展性,2、晶体熔、沸点高低的比较,（1）不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，如汞、铯等熔沸点很低,（2）原子晶体,原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高如：熔点金刚石碳化硅硅,离子晶体,一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCL2NaClCsCl衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大,分子晶体,分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的
4、分子晶体熔沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越高，如CON2 CH3OHCH3CH3,金属晶体,金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点越高，如NaMgAl,例一、现有几组物质的熔点（）数据：A组 B组 C组 D组金刚石：3 550 Li：181 HF：-84NaCl：801硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-114KCl：770硼晶体：2 300 K：63 HBr：-87RbCl：715二氧化硅：1 71
5、0 Rb：39 HI：-51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于_ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_（2）B组晶体共同的物理性质是 _（填序号）有金属光泽导电性导热性延展性（3）C组中HF熔点反常是由于_（4）D组晶体可能具有的性质是 _（填序号）硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_,（1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；（3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；
6、（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断（5）离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高解答：解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；故答案为：原子；共价键；（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：；（3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：；（5）离子晶体中，r（Na+）r（K+）r（Rb+）r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高；故答案为：D组晶体都为离子晶体，r（Na+）r（K+）r（Rb+）r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高点评：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因,
