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1、一、硫酸亚铁的制备,烧杯、玻璃棒、石棉网、铁架台、酒精灯、漏斗、胶头滴管、火柴、滤纸、药匙、试管-带橡皮塞 废铁屑、纯铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液、热水,1、实验用品：,2、,实验步骤,1）将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。,2）在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸 浸没废铁屑,3）将烧杯放在70水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生。,4）用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。,5）把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70水浴加热，搅拌，至溶液呈浅 绿色为止（杯底留有少量铁屑）。,6）趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮
2、塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。,7）倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶 体用少量水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干。,8）把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。,二、物质的量浓度溶液的配制,计算配制200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液需要NaCl的质量是多少？,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)=0.5mol/L0.2L58.5 g/mol 5.9 g,步骤：,4.转 移,1.计 算,2.称 或 量,3.溶解 或 稀释（恢复至室温）,5.洗 涤,6.定 容,7.摇 匀,8.装 瓶,三、硫酸
3、铜晶体里结晶水含量的测定,实验用品,托盘天平（或物理天平）、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。,1研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。,2称量 用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。,3加热 用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。,4冷却 然后将坩埚放在干燥器里冷却。,5称量 将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。,6再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。,7计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。,x=(w2-w3)/(w2-w1),m（结晶水）=m1m2,8实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析,
